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化學(xué)計算中常出現(xiàn)解題數(shù)據(jù)不足或沒有數(shù)據(jù)的習(xí)題，這類習(xí)題采取常規(guī)解法往往思路不通或難以奏效，這里介紹一種歸一法，把被研究的物質(zhì)定為1摩爾(或1個其它單位)入手進(jìn)行解題，常有它的獨到之處，現(xiàn)舉例說明之。

一、解題數(shù)據(jù)不足的計算選擇題

[例1] 某一盛滿硫酸溶液的試管，其質(zhì)量是 47g(該硫酸溶液的密度為(1.4 g·mL-1)，若用這一試管盛滿硝酸溶液(密度為1.2 g·mL-1)，其質(zhì)量為42g。則該試管最多能盛水(    )

(A)35 mL  (B) 10 mL （C） 25 mL   (D)2.5 mL

[分析] 用相同的試管盛兩種溶液，則試管的質(zhì)量、體積保持不變，恰恰這兩個不變值均未知，常規(guī)法應(yīng)通過設(shè)兩未知借助密度關(guān)系聯(lián)立方程求解，但利用歸一法，可快速求解。

[解] 設(shè)試管體積為1mL，其溶液質(zhì)量差為(1.4－1.2)g，現(xiàn)試管體積為V mL，差量為(47－42)g，故有1∶(1.4－1.2)=V∶(47－42) 解之，V=25( mL)，選(C)。

[例2] 為了制取氧氣，取一定量的KClO3和一定量的MnO2共熱，開始時MnO2在混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％，當(dāng)MnO2含量提高到30％時，則KCIO3已分解的百分率為(    )

(A)43.3％  (B)56.7％   (C)40％   (D)60％

[分析] MnO2作為該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量必然不變，它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能從25％提高到30％，說明反應(yīng)后混合物質(zhì)量必然減少，此減少的質(zhì)量就是逸出O2的質(zhì)量。如果把質(zhì)量不變的MnO2定為lg，它將溝通未知的和反應(yīng)了的KClO3質(zhì)量關(guān)系。

[解] MnO2為1g時，反應(yīng)前混合物質(zhì)量為lg÷25％=4g，其中KClO3質(zhì)量為3g；而反應(yīng)后混合物質(zhì)量為lg÷30％=10/3g，這樣便知逸出O2的質(zhì)量為4g－10/3g=2/3g。

∴KClO3分解率為 。正確答案為(B)。

[例3] 某含溴化鎂和氧化鎂的混合物，經(jīng)分析測得鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4％，則溴元素均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(    )

(A) 40％       (B)30％      (C) 20％      (D)50％

[分析]此題只有一個已知數(shù)據(jù)，但lmolMgBr2、MgO分子中Mg元素均為l mol，未知數(shù)雖多，但求助于歸一法，仍可巧解。

[解] 設(shè)取該混合物1 mol，其中含l molMg，依題意有有24/M(混)×l00％=38.4％，解得M(混)為62.5。由十字交叉法可知

故MgBr2為5/32mol

。選(A)。

二、沒有數(shù)據(jù)的計算選擇題

[例4] KHCO3和CaCO3的混合物同與之等質(zhì)量的NaHCO3，二者分別與酸完全反應(yīng)時，所耗酸的量相等，則KHCO3和CaCO3的質(zhì)量比為(    )

(A)17∶8        (B)1∶l         (C)17∶4       (D)任意比

[分析] 從表面上看，此題未給任何數(shù)據(jù)，但仔細(xì)挖掘可知：混合物中兩組分的相對分子質(zhì)量均為100，則二者質(zhì)量比就是物質(zhì)的量比，且混合物平均耗酸量與NaHCO3耗酸量相等，即消耗的H+物質(zhì)的量相等，這樣可形成解題思路。

[解] 設(shè)取1mol該混合物，其質(zhì)量為l00g，則NaHCO3為100/84mol=25/21mol；依題意可知1mol混合物平均消耗H+為25/21mol。由十字交叉法可知：
∴選(C)。

[例5] 在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入過量的還原鐵粉，完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量與所加還原鐵粉的質(zhì)量相等，則原混合溶液中氯化鐵和氯化銅的物質(zhì)的量濃度之比為(     )

(A)7∶2       (B)2∶7         (C)1∶2       (D)2∶l

[分析] 剩余固體質(zhì)量等于加入鐵粉的質(zhì)量，可說明參加反應(yīng)的鐵與反應(yīng)生成的銅質(zhì)量相等；同一混合溶液，體積一致，可得FeCl3與CuCl2物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比。

[解] 設(shè)與FeCl3、CuCl2反應(yīng)的Fe為1 mol(即56g)

∵ Fe+2FeCl3==3FeCl2 Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

∴n(Cu)∶n(CuCl2) =56 g / 64 g·mol-1=7/8mol

則n(FeCl3)=(1－7/8)×2mol=2/8mol,故得n(FeCl3)∶n(CuCl2) =2/8∶7/8=2∶7 選(B)。

[例6] 由CaCO3和MgCO3組成的混合物高溫加熱至質(zhì)量不會再減少時，稱得殘留物是原混合物的一半，則殘留物中Ca、Mg兩元素的物質(zhì)的量之比是(    )

(A)3∶2       (B)3∶l          (C)1∶2        (D)1∶3

[分析] 本題涉及的反應(yīng)有：CaCO3 CaO+CO2↑、MgCO3MgO+CO2↑；知殘留物Ca、Mg元素的物質(zhì)的量比即CaCO3、MgCO3物質(zhì)的量比，也就是CaO、MgO的物質(zhì)的量比；殘留物質(zhì)量是混合物的一半，說明殘留物的質(zhì)量與逸出CO2的質(zhì)量相等。

[解] 設(shè)取1molCaCO3、MgCO3的混和物，則生成CO2為lmol、殘留物CaO、MgO也是1mol。

依題意：CaO、MgO的平均相對分子質(zhì)量為44。由十字交叉法，知
選(D)。

以上例解，思路清晰，步驟簡潔，易被同學(xué)接受掌握。每當(dāng)數(shù)據(jù)不足或沒有數(shù)據(jù)的計算題出現(xiàn)且解題又一籌莫展時，不妨用用這一方法，借助于化學(xué)方程式、化學(xué)式以及一些特點的條件，可以使你進(jìn)入“柳暗花明又一村”的境界，從中體會解題成功的樂趣。

附練習(xí)題：

1、CuO和Cu2O組成的混合物中，含Cu88％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，則混和物中CuO和Cu2O的物質(zhì)的量之比為(     )

(A)1∶2         (B)l∶1     (C)1∶5      (D)5∶1

(提示：將含Cu88％轉(zhuǎn)為含氧12％，選C)

2、玻璃儲氣瓶凈重179克，在同一條件下裝滿H2時質(zhì)量為152克，裝滿另一種X2氣體時質(zhì)量為198克，則X的原子量為(     ) 。

(A)48     (B)14     (C)16     (D)32

(提示：空瓶中有空氣的質(zhì)量，且設(shè)儲氣瓶可裝1mol氣體其體積為aL，選C)

3、在空氣中充分灼燒硝酸鋁和鋁粉的混合物，發(fā)現(xiàn)灼燒前后固體的質(zhì)量相等，試求在原混合物中硝酸鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

(提示：設(shè)生成Al2O3為1mol或混合物為1mol，結(jié)果均為53.9％)

 

本文來自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaosan/78052.html

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