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化學(xué)試卷命題人： 第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H—1 C—12 O—16 F—19 Si—28 S—32 Ca—40 Cu—64一、選擇題：本題包括小題。每小題分，共分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的①．糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物②．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉储郏�制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料④．⑤．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色⑥．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體⑦．烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)⑧．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同⑨．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測液潤洗錐形瓶⑩．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵A.1 B.2 C.3 D.48．下列敘述I和II均正確且有因果關(guān)系的是. 下列離子方程式正確的是A．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2OB．100ml0.1mol/L FeI2溶液與標(biāo)況下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2OD．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓10．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g) ====2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ?mol-1B．已知C(石墨,s)====C(金剛石,s)　ΔH >0, 則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知S(g)+O2(g) ==== SO2(g)　ΔH1; S(s)+O2(g) ==== SO2(g)　ΔH2, 則ΔH1?ΔH2D．已知中和熱為ΔH =-57.4 kJ?mol-1,則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱．25℃時(shí)，將V1 ml 0.1 mol /L NaOH溶液和V2 ml 0.1 mol /L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，則該混合溶液中有關(guān)粒子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是A．c (Na+)= c (CH3COO-)+c (CH3COOH) B．c (Na+)＞c (CH3COO-) C．c (Na+) + c (H+)＝c (CH3COO-) D．c (Na+)＝c (CH3COO-) ．有50ml0.1mol/L碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了0.05mol電子,則下列敘述錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)中H2O是反應(yīng)物之一 B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5C．氧化產(chǎn)物為HIO3 D．若有1 mol I2參加氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移10 mol e-第Ⅱ卷(共分)、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第—28題為必考題，每個(gè)試題考生都做答；第—34題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共分)26.(15分)工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：A. 連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。B. 稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g。C. 將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。D. 以每分鐘1L的速率鼓入空氣。E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。試回答下列問題：（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，當(dāng)產(chǎn)生______________________________ _的現(xiàn)象時(shí)可判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24（4）本方案設(shè)計(jì)中由一個(gè)明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是 （寫一種既可）。（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 飽和溶液中 c (H＋）與 c (S2－）之間存在如下關(guān)系： c2 (H＋) ?（S2－) = 1 . 0×10－22 。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為 lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為__________________�！　�27.(14分)A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答:（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為__________，向水中加入X物質(zhì)，X對(duì)水的電離平衡的影響是 （填“促進(jìn)”、“抑制”或“無影響”） 。②A與C的水溶液混合后生成B反應(yīng)的離子方程式為 。（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),A與X同周期,同時(shí)A在X中燃燒,產(chǎn)生白色煙霧,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。①若A為該元素的白色固體單質(zhì)，則1mol A單質(zhì)中含共價(jià)鍵數(shù)目為 NA ,B的電子式為___________。②X與水反應(yīng)的離子方程式為 。（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色,水溶液均為堿性,常溫下,X為氣態(tài)酸性氧化物。①A中所含有的化學(xué)鍵類型是_____________________。②C溶液中離子濃度由小到大的順序是__ _________________ 。28.（14分）研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題。（1）CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示：①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于________反應(yīng)；（填“吸熱”或“放熱”）。②在0.1Mpa 、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為開始容器體積的_________倍。（結(jié)果保留兩位小數(shù)點(diǎn)）③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO，8molH2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”，“不變”或“減小”）， 平衡常數(shù)K_______（填“增大”， “不變”或“減小”）。（2）在反應(yīng)(Ⅰ)中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ?mol-1CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ?mol-1則CH4和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為： 。（3）在反應(yīng)(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則該燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________。.（1分）【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：（1）X元素在周期表中的位置是 ，屬于 區(qū)元素，它的外圍電子的電子排布圖為 。（2）XZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是 ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 。（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為? 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 ? 。（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)其晶胞邊長為a pm，則a位置與b位置之間的距離為_______pm（只要求列算式）。.（1分）【化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫。根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成物中所有無機(jī)物均已略去），回答下列問題：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為 ，E、H中所含官能團(tuán)的名稱分別是 、 。（2）①②③④⑤⑥反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是 。（3）寫出⑥的反應(yīng)方程式 。寫出H→I的反應(yīng)方程式 。（4）簡述驗(yàn)證G中含有氯元素的方法是 。（5）寫出一種符合下列要求的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式;①F的同分異構(gòu)體中屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種： 。②F的同分異構(gòu)體中屬于醇類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種： 。周考化學(xué)答案10111213ADCCDBA33、（15分）【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（1） 第三周期ⅥA族（1分）p（1分） （1分）（2）V形（1分）sp型雜化（1分） SO2 （2分） SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大。（2分）（3）紫2分 電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量。（2分）（4）（2分）（3） （2分）（2分）一定條件下nCH=CH2[ CH－CH2 ]nCH－CH3＋NaOHΔ醇CH=CH2＋NaCl＋H2OCl3s3p河南省南陽市第一中學(xué)2014屆高三第九次周考化學(xué)試題 Word版含答案
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