高考化學押題精粹（課標版）
（30道+20道非）
一、選擇題部分（共30小題）
1．著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術(shù)獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰（稀土元在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。）下列說法正確的是（ ）
A.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑.
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：
C.在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰
D.四種鈰的核素 ，它們互稱為同素異形體
2．化學與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法中不正確的是（ ）
A.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
B.“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
C．盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨
D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會 “斷路”
3．有機物X、Y、（為乙酸）的轉(zhuǎn)化關(guān)系為： ，下列說法錯誤的是（ ）
A. X可用新制的氫氧化銅檢驗
B．Y可發(fā)生加成反應(yīng)
C. 由Y生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D.可用碘的四氯化碳溶液檢驗淀粉是否水解完全
4.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（ ）
A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
B. 除去乙烷中少量的乙烯，可在光照條件下通入Cl2，再氣液分離
C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.蛋白質(zhì)、葡萄糖、油脂均能發(fā)生水解反應(yīng)
5．下表中所列的都是烷烴，它們的一鹵取代物均只有一種，分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第6項應(yīng)為（ ）
12345……
CH4C2H6C5H12C8H18…………
A．C14H30 B．C17H36 C．C20H42 D．C26H54
6．分子式為C4H8O2，且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機物有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）
A．2種 B 3種 C 4種 D 5種
7．某有機物7.4g與足量氧氣反應(yīng)后，所得氣體依次通過盛有濃H2SO4和堿石灰的裝置，兩裝置分別增重9g和17.6g；同溫同壓下，蒸汽的密度是H2的37倍，則能夠與鈉反應(yīng)放出H2的的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)）（ ）
A. 8 B. 6 C. 4 D. 2
8.室溫下，抽去右圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）
A.反應(yīng)前氣體的總體積為0.448L
B.裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g
C.生成物中含有0.01NA個分子
D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA個NH4 +
9．下列各組離子在指定的溶液中不能大量共存的是（ ）
A．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－
B．1 ol•L－1的燒堿溶液中：S2－、SO2－3、SO2－4、K＋
C．使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Cs＋、Ba2＋、S2－、Cl－
D．含有大量HCO－3的澄清透明溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、Na＋
10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是（ ）
A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑
C．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏
D．K2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2，可用于凈化自來水并殺菌消毒
11．向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，會產(chǎn)生“渾濁?→澄清”現(xiàn)象的是（ ）
A．X：漂 *** 溶液 Y：二氧化硫
B．X：硝酸鋇溶液 Y：二氧化硫
C．X：氯化鋁溶液 Y：氨氣
D．X：偏鋁酸鈉溶液 Y：二氧化氮
12．設(shè) 表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A．常溫下，1L0.1ol/L的 溶液中含碳原子數(shù)為0.2
B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為NA
C．22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．含NA個Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1 ol/L
13．下列離子方程式表達正確的是（ ）
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
B．小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+2 Br2 + 6Cl－
D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3•H2O＋2H2O
14．下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
15.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）
① ②
③
④
⑤
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
16．右下圖為與水相關(guān)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系(水作反應(yīng)物或生成物，部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未列出)。下列說法錯誤的是（ ）
A．右圖所示的反應(yīng)均為
B．比較鎂、鐵與水的反應(yīng)條件，可知鐵的金屬性比鎂弱
C．工業(yè)上常用NO2與水的反應(yīng)原理制取硝酸
D．實驗室中可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO2
17.下列說法正確的是（ ）
A.第VIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
B.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素
C.IIA族元素陰離子的還原性越強，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強
D.同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為a,則乙的原子序數(shù)可能為：a+4
18． X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生右圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（ ）
A．X元素位于ⅥA
B．A不能溶解于B中
C．A和C不可能發(fā)生
D．B的沸點高于C的沸點
19.下列有關(guān)粒子的檢驗方法及現(xiàn)象敘述不正確的是（ ）
A.檢驗SO42-：向溶液中先滴加足量稀鹽酸，無沉淀，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白 色沉淀，溶液中一定含有SO42-
B.檢驗CO32-：加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32-
C.檢驗I-：通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍，可確定有I-存在
D.檢驗CI-：先加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有CI-
20．已知：①
② 。
下列判斷正確的是（ ）
A．1 ol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水吸收熱量241.8 kJ
B．l ol H2O（g）和1 ol H2S（g）的能量相差221．7 kJ
C．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1 ol S（s）完全反應(yīng)，放出的熱量小于20．1 kJ
21．利用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是（ ）
22. 燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高無污染等特點，右圖為g—NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（ ）
A.鎂作Y電極
B.電池工作時Na+向負極移動
C 廢液的pH大于NaClO溶液的pH
D.X電極上發(fā)生的反應(yīng)為：
23．在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1ol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： ，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖5，下列有關(guān)說法一定正確的是（ ）
A．上述反應(yīng)的△H>0
B．壓強P1>P2>P3>P4
C．1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64
D．壓強為P4時，在Y點：v(正)<v(逆)
24．反應(yīng)①和②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)（ ）
①2NaI+nO2+3H2SO4=2NaHSO4+nSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。
下列說法正確的是
A．兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化
B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化
C．氧化性：nO2>SO42->IO3->I2
D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1?5
25．在常溫下，0.1000ol•L-1Na2CO3溶液25L 用0.1000ol•L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖6。對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．a(chǎn)點：c（CO2-3）=c(HCO-3)>c(OH-)
B．b點：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3)
C．c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)
D．d點：c(H+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)
26．人們在自然界中找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準晶體，將相同質(zhì)量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為（ ）
A. n(鹽酸)＜n(稀硝酸)＜ n(燒堿)B. n(燒堿)＜n(鹽酸)＜n(稀硝酸)
C. n(燒堿)＜n(稀硝酸)＜n(鹽酸)D. n(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸)
27.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（ ）
A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中： （Cl-）
B. 新制氯水中： （Cl-） （ClO-）
C.室溫下，向0.01ol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
D.pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：
28．某溫度時，水的離子積常數(shù)KW＝10－13，將此溫度下pH＝11的Ba(OH)2溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(設(shè)混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計)。下列說法不正確的是（ ）
A．若所得混合溶液為中性，則a∶b＝1∶1
B．若所得混合溶液為中性，則生成沉淀的物質(zhì)的量為0.05b ol
C．若a∶b＝9∶2，則所得溶液pH等于2
D．若a∶b＝9∶2，則該混合溶液最多能溶解鐵粉0.28(a＋b)g
29.已知250C時某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的某幾種，并且由水電離出的c(H+) = 1×l0-13 ol/L。當向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色。下列有關(guān)分析正確的是（ ）
A.溶液的PH=1或13
B.溶液中一定沒有Fe3+、Na+
C.溶液中陰離子有I—， 不能確定HCO3—
D.當Cl2過量，所得溶液只含有兩種鹽
30.將一定量的氯氣通入30L濃度為10.00ol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（ ）
A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 ol
B.n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n ol，則0.15＜n＜0.25
D.n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1
二、非選擇題部分（共20題）
31.鋁、鐵、銅的單質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。
（1）相同物質(zhì)的量的兩份金屬鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量之比為___________。
（2）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應(yīng)的化學方程式________________________。
（3）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu2O）都是紅色粉末，常用作顏料。已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。取少量Fe2O3和Cu2O組成的混合物放入足量稀硫酸中。
①此過程中發(fā)生的反應(yīng)有（用離子方程式表示）：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；________ _________；_________________
②若實驗中觀察到溶液變?yōu)樗{色且有固體剩余，則n（Cu2O）____________n（Fe2O3）。（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）用鋁電池電解CuSO4溶液（電極均為鉑電極），通電一段時間后，一極上析出紅色固體，另一極的電極反應(yīng)式為_______ _______，此時向溶液中加入8gCuO固體后可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為___________L。
32．鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬之一。請回答下列問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學方程式為 ，上述反應(yīng)生成的磁性固體與過量濃硝酸反應(yīng)后的溶液中含有的鹽的化學式為________________________________。
(2)某溶液中有g(shù)2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液 中大量減少的金屬陽離子是________；
（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下：
①燒渣溶于稀H2SO4過程中，有單質(zhì)硫生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式（只寫生成S的反應(yīng)式，其他反應(yīng)無需寫出） 。
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是 。
③可用酸化的 KnO4溶液通過滴定法測定綠礬產(chǎn)品中FeSO4含量，滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全 。
（提示：當某離子濃度小于10-5 ol•L-1時可以認為該離子沉淀完全了）
33．（1）工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7•2H2O），其中制備Na2CrO4 的主要反應(yīng)為：FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + O2 Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2
將反應(yīng)方程式配平： FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2
該反應(yīng)中被氧化的元素是__________，
（2）在室溫下，向0.02ol•L－1的Na2CrO4溶液中滴加0.01ol•L－1稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌燃t色的Na2Cr2O7，該反應(yīng)的化學方程式為 。Na2Cr2O7(H+)可用來檢驗乙醇，該反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+ • Fe3+[ Fe3+(1-x) • Cr3+x • O4]。向含有1.92 ol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應(yīng)后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L（標準狀況）。參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量為 ；所得氣體中NO、NO2的體積比為 。寫出計算體積比的簡要步驟。
34． W、X、Y、Z、、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與的最低負化合價相同，X、在周期表中位置如圖所示。
（1）X在周期表中的位置為 ，Q的元素名稱為 ；
（2）Z與W形成的4核離子的電子式為 ；
（3）由W、Y、Z、組成的離子化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為：
。
（4）W2與Z2反應(yīng)化合物甲，W2與Q2反應(yīng)生成化合物乙。已知反應(yīng)：
乙(g)＋Z2(g)→甲(g)＋Q2(g)，每生成1 ol Q2放熱57.8 kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：
；
（5）X、Y可分別與Z以原子個數(shù)比1∶1形成化合物丙和丁。在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生可逆反應(yīng)，生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊。寫出該反應(yīng)的化學方程式：
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 ；
（6）將1 ol丙氣體和1 ol丁氣體充入一裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應(yīng)達平衡后：
①若氣體體積較原來減少23%，則丁的轉(zhuǎn)化率為 ；
②已知該反應(yīng)H＜0，則升高溫度，平衡常數(shù)K值將 （填變大、變小或不變）；
③若僅將壓強增大為原來的2倍，再次達平衡后，混合氣體中丁的體積分數(shù)將 （填變大、變小或不變）。
35．已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化：C、H、J的溶液均呈堿性，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）：
（1）實驗室制備C常用的物質(zhì)是 ，反應(yīng)②的化學方程式是______ 。
（2）反應(yīng)④中每消耗1 ol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是 。
（4）實驗室中保存I的方法是 。
（5）寫出乙與I的稀溶液反應(yīng)后的溶液與C的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；
（6）工業(yè)上電解飽和食鹽水時，在 極上產(chǎn)生A（填“陽”或“陰”），工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式是 。
36. 烏魯木齊機動車保有輛邁入“50萬輛時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物
(1)汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng):N2(g) +02(g) =2N0(g)，是導致汽車尾氣中含有NO 的原因之一。T 0C時,向5L密閉容器中充入8ol N2和9ol02，5in后達平衡時NO 物質(zhì)的量為6ol,該反應(yīng)的速率v(NO)為 ，該條件下的平衡常數(shù)K為 。
(2)H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
①已知：N2(g) + 02(g) =2N0(g) △H = +180.5kJ/ol
2H2(g) + 02(g)= 2H20(l) △H = - 571.6kJ/ol
則H2(g)與N0(g)反應(yīng)生成N2(g)和H20(l)的熱化 學方程式為_______ 。
②當質(zhì)量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學反應(yīng)速率。
右圖是反應(yīng):2N0(g) + 2C0(g)=2C02(g) + N2(g)中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H _______ O (填“ >”、“<”或“無法確定”）。若催化劑的表面積增大至S2,則反 應(yīng)在T1、S2條件下達到平衡時NO的濃度 _______(填“增大”、“減小”或“不變” )
(3)人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO(NH2)2),即通過陽極反應(yīng) 生成具有強氧化作用的中間產(chǎn)物來氧化代謝產(chǎn)物,原理如圖：
①電源的負極為_______ (填“ A”或“ B”).
②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)為_________、________
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將 _______;若兩極共收集到氣體13.44L(標準狀況），則除去的尿素為_______ g(忽略氣體的溶解）。
37．碳 、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
（1）真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學方程式如下：
2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g) △H＝a kJ•ol－1
3AlCl(g)＝2Al(l)＋AlCl3(g) △H＝b kJ•ol－1
反應(yīng)Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝ kJ•ol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C (s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ•ol－1。在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
時間（in）
濃度（ol/L）01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10in內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝ ，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
K＝ ；
②30in后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號)。
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑 d．適當縮小容器的體積
③若30in后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3∶1∶1，則Q 0(填“>”或“<”)。
④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項編號)。
a．單 位時間內(nèi)生成2n ol NO(g)的同時消耗n ol CO2(g)
b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應(yīng)體系的壓強不再發(fā)生改變
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如下圖所示：
請寫出該電池正極反應(yīng)式 ；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300l硫酸銅溶液（過量），消耗27g Al，則電解后溶液的pH＝ （不考慮溶液體積的變化）。
38．肼(N2H4)是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）發(fā)射火箭時，肼（N2H4）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知1.6g N2H4(l)在上述反應(yīng)中放出64.22 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式____________________________
（2）肼(N2H4)也可與NO2發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，配平方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
□N2H4 + □NO2 —— □N2 + □H2O
（3）肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過程：
N2H4 + H2O = N2H5+ + OH- I
N2H5+ +H2O = N2H62+ + OH- II
① 常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為____。
② 已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+的水解程度。常溫下，若0.2ol/L N2H4溶液與0.1 ol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為_______________。
（4）肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：溫度較低時主要發(fā)生反應(yīng)a：N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)，溫度較高時主要發(fā)生反應(yīng)b：N2H4(g) + 2O2(g) = 2NO(g) + 2H2O(g)
①若反應(yīng)b在1000℃時的平衡常數(shù)為K1，1100℃時的平衡常數(shù)為K2，則K1____K2。（填“>”、“<”或“=”）
②某溫度下，容積固定的密閉容器中，下列描述可說明反應(yīng)a達到平衡的是____。
A．v(N2) = v(N2H4)B．c(N2H4): c(O2):c( N2) = 1:1:1
C．體系的壓強不再發(fā)生變化D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
③1000℃，反應(yīng)b達到平衡時，下列措施能使容器中 大的是__________。
A．恒容條件下，充入HeB．增大容器體積
C．恒容條件下，充人N2H4D．使用催化劑
39．電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學家們對人類社會的重要貢獻之一。
Ⅰ．每一次化學電池技術(shù)的突破，都帶來了電子設(shè)備革命性的發(fā)展。最近，我國在甲醇燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如下圖1所示。
(1)請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式 。
(2)以石墨做電極電解飽和食鹽水，如下圖2所示。電解開始后在 的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色。假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇氣體，外電路通過的電子個數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)字，NA取6.02×1023)。
Ⅱ.隨著電池使用范圍的日益擴大，廢舊電池潛在的污染已引起社會各界的廣泛關(guān)注。
(1)電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10－18ol2•L－2，Ksp(CuS)=1.3×10－36ol2•L－2。請用離子方程式說明上述除雜的原理 。
（2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4•7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。
①氧化還原過程的離子方程式為 。
②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp =1×10－32 ol4•L－4，溶液的pH至少為 ，才能使Cr3+沉淀完全。
③現(xiàn)用上述方法處理1003含鉻（＋6價）78g•L－1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為
kg。（寫出主要計算過程）
40．有機物(分子式：C6H4S4)是隱形飛機上吸波材料的主要成分。某化學興趣小組為驗證其組成元素進行了下列實驗:將少量樣品放入燃燒管A中，通入足量O2，用電爐加熱使其充分燃燒,所需裝置如圖所示(夾持儀器的裝置已略去)。
B C E
（1）充分燃燒的產(chǎn)物為三種氧化物，寫出A中樣品燃燒的化學方程式：_________________________________________。
（2）裝置B的目的是驗證有機物中含氫元素，則B中盛裝的試劑為________。
（3）該實驗裝置連接順序為____________________。
（4）D中盛放的試劑是________
(5)能證明有機物含碳元素的現(xiàn)象是_________________________________________。
(6)燃燒管中放入CuO的作用是________________________________。
(7)指出上述中錯誤的裝置：__________________________________________________。
41．過氧化鎂(gO2)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量gO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。
(1)某研究小組擬用右圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。
①實驗前需進行的操作是 ．稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下； 。
③實驗終了時，待恢復至室溫，先 ，再平視刻度線讀數(shù)。
(2)實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至g2＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。
方案Ⅱ：稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中，加入15 L0.6 ol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 in，然后用0.1 ol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗VL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
①已知常溫下Ksp[g(OH)2]=l×10－11。為使方案I中g(shù)2+完全沉淀[即溶液中c(g2+)≤l ×10－ 5ol/L]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至 。方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為 (用含a、b的表達式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示劑；樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為 （用含V的表達式表示)。
42．某黃銅礦樣品標注顯示：主要成分為CuFeS2（含81.5%），其余多為脈石（SiO2）。為檢驗該黃銅礦的純度是否與標注一致，設(shè)計了如下實驗：
已知：①在空氣存在下煅燒黃銅礦，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體。
②亞硫酸易被氧化：2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4
請回答下列問題：
（1）檢驗裝置氣密性后，稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，放入硬質(zhì)玻璃管中，研細的目的是 。
（2）通入空氣一段時間后，點燃酒精噴燈加熱樣品，充分反應(yīng)，裝置B、裝置C中反應(yīng)的化學方程式分別是 、 。
（3）反應(yīng)過程中，裝置A的作用是 （填序號）。
① 除去空氣中的二氧化碳 ② 除去空氣中的水蒸氣
③ 使空氣成分均勻混合 ④ 用于觀 察、控制空氣流速
（4）反應(yīng)結(jié)束前的操作是：先撤掉酒精噴燈，再 ，其目的是 。
（5）取裝置C中溶液的1／10置于錐形瓶中，用0.05 ol•L-1標準碘溶液進行滴定，反應(yīng)的離子方程式為 ；判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是 ；若滴定完全時消耗標準碘溶液20.00 L，則該黃銅礦的純度測定結(jié)果比標注值 （偏低或偏高），造成該結(jié)果的原因之一可能是 ，改進的建議是 。
43．某研究性學習小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物。
（1）組裝好儀器后必須進行的操作是 。
（2）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是 。
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w()，充分反應(yīng)后停止加熱。取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，說明乙醇被氧化為乙醛。若黑色固體全部為Fe,則玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。
（4）為了檢驗的組成，進行下列實驗。
① 能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
② 經(jīng)檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗鐵離子的方法是
； 能得出的結(jié)論是 (填寫編號)。
a．中一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵 b．中一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵
c．中一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種 d．中一定有+3價、+2價和0價鐵
（5）若的成份可表達為FeXOY，用CO還原法定量測定其化學組成。稱取 g 樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：
① 組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧……。正確的操作順序是 (填寫編號)
a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b.①⑤③④②⑥⑦⑧
c.①③⑤④②⑦⑥⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若實驗中每步反應(yīng)都進行完全，反應(yīng)后樣品質(zhì)量減少了n g，則FeXOY中 = 。
44．有機合成中常用的鈀/活性炭催化劑若長期使用，會被鐵、有機化合物等雜質(zhì)污染而失去活性，成為廢催化劑。一種由廢催化劑制取PdCl2的工藝流程如下：
(1) “焙燒1”通入空氣的目的是________________。
(2) 甲酸在反應(yīng)中被氧化為二氧化碳，寫出甲酸與PdO反應(yīng)的化學方程式：____。
(3) 加入濃氨水的過程中，需要控制溶液的pH為8～9，實驗室中檢測溶液pH的操作方法是________________。
(4) 寫出“焙燒2”發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：____。
（5）焙燒時的氣體產(chǎn)物可用_________吸收，該氣體產(chǎn)物可用于_________（填一種工業(yè)用途）。
(6) Pd中加入王水的反應(yīng)可以表示為Pd＋HCl＋HNO3?→A＋B↑＋H2O(未配平)。其中B為無色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在；A中含有三種元素，其中Pd元素的質(zhì)量分數(shù)為42.4%，H元素的質(zhì)量分數(shù)為0.8%。則A的化學式為____。
45．工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：
已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出。
②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90 ℃。
請回答下列問題：
(1)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________________，冷卻的目的是____________________，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是________________________________。
(2)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(3)通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是____________________________________________________。
(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有________________，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式：________________。
46．煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為 和
（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示：
這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為 ，第二步反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、 。
（4）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨—空氣混合氣中氧氨 比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況。當氨氧化率達到100％，理論上γ｛n(O2)／n(NH3)｝＝ ，實際生產(chǎn)要將γ值維護在1.7—2.2之間， 原因是 。
47．氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。
①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為 。
②BH—4的空間構(gòu)型是 （用文字描述）。
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2 2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是 （多項選擇）。
a.NH3分子中N原子采用sp3雜化
b.相同壓強時，NH3沸點比PH3高
c.[Cu(NH3)4]2+離子中，N原子是配位原子
d.CN—的電子式為：
（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶體易溶于苯、CS2，說明C60是 分子（選填：“極性”、“非極性”）；
②1ol C60分子中，含有σ鍵數(shù)目為 。
（4）gH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖12所示，已知該晶體的密度ag•c-3，則晶胞的體積為 c3[用a、NA表示阿伏加德羅常數(shù)]。
48．A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：
(1)A、B、C第一電離能大小順序 ；基態(tài)D原子的價電子排布式為 。
(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心的A原子采取 雜化；BC3－的空間構(gòu)型為 。
(3)1 olAB－中含有的 鍵數(shù)目為 。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，
則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是 。
(5)鑭鎳合金與上述合金晶胞結(jié)構(gòu)相同，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23c3，儲氫后形成LaNinH1.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則氫在合金中的密度為 g/c3。(保留小數(shù)點后三位數(shù)字)
49．某藥學雜志報道了一種具有明顯抗癌活性的藥物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。J是其同分異構(gòu)體，J的合成路線如下(部分產(chǎn)物略去)：
已知：①CH2===CHR1＋CH2===CHR2????催化劑CH2===CH2＋R1CH===CHR2
②R—CH2—CH===CH2＋Cl2??→500 ℃R—CHCl—CH===CH2＋HCl
③A無支鏈，核磁共振氫譜圖顯示A分子中不同化學環(huán)境氫原子的個數(shù)之比為3∶1；
④F俗稱甘油，K是一種高分子化合物。
請回答下列問題：
(1)寫出A和G的結(jié)構(gòu)簡式：A____________，G____________。
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：G→B________，C→D________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：B→K________________________________________________________________________；
F＋I→J________________________。
(4)同時滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體有________種，請寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式________________________________________________________________________。
①分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物有兩種。
50．HPE是合成苯氧基丙酸類除草劑的重要中間體，其合成路線如下：
已知： C3H4ClO2Na
①
②
③ HPE結(jié)構(gòu)簡式為
④ D僅含C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量為110
據(jù)此回答下列問題：
（1）A中含有的官能團名稱 ， D的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（2）C+E F的反應(yīng)類型為 。
（3）的核磁共振氫譜有 種吸收峰。
（4）寫出G+ HPE的化學方程式 。
（5）X是G的同分異構(gòu)體，其中滿足以下條件的X共有 種，寫出其中一種X的結(jié)構(gòu)簡式 。
a．苯環(huán)上有3個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種
b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
c．1olX和足量NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生標況下22.4LCO2
d．1olX能和3olNaOH反應(yīng)
高考化學押題精粹（課標版）
【參考答案與解析】
一、選擇題部分（共30小題）
1.【答案】C
【解析】A項Ce4+會氧化碘離子；B項電荷不守恒；D項四種核素互為同位素。
2.【答案】C
【解析】高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，被還原生成的鐵離子能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，所以能凈水，故A正確；光化學煙霧和臭氧空洞都與氮氧化合物有關(guān)，故B正確；低碳經(jīng)濟是指減少二氧化碳的排放，故C錯誤；光導纖維的制作原料是二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確。
新 -課-標-第 -一-網(wǎng)
3.【答案】B
【解析】分析上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，可確定X為葡萄糖，Y為乙醇，乙醇不能發(fā)生加成反應(yīng)。
4.【答案】A
【解析】除去乙烷中少量的乙烯可用溴水洗滌；聚乙烯中不含碳碳雙鍵，所以不能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)。
5.【答案】B
【解析】該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為〔（CH3）3C〕4C。
6.【答案】C
【解析】分別甲酸正丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯。
7.【答案】C
【解析】該有機物的分子式為C4H10O，能夠與鈉反應(yīng)放出H2，則屬于醇，共有4種。
8.【答案】B
【解析】反應(yīng)條件不是標準狀況下，故A項錯誤；生成物NH4Cl是離子化合物，不存在分子，故C項錯誤；生成物是NH4Cl ，考慮NH4+水解，故完全溶于水后所得溶液含有NH4 +數(shù)小于0.01 NA。
9.【答案】C
【解析】選項A中，附加條件說明溶液中存在Fe3＋，而其不影響該組中其他離子共存；選項B中，S2－、SO2－3在酸性條件下不能共存，在堿性條件下可以共存；能使淀粉碘化鉀試紙變藍，說明該溶液具有很強的氧化性，由于S2－的還原性強于I－，故在此溶液中S2－一定不能大量存在；選項D中，附加條件中的大量HCO－3不影響其他離子共存。
10.【答案】B
【解析】B項NaHCO3在食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑是利用其不穩(wěn)定性。
11.【答案】A
【解析】向漂 *** 溶液中通入二氧化硫，最終會生成硫酸鈣(微溶)，A項錯誤；向硝酸鋇溶液中通入二氧化硫生成硫酸鋇，B項錯誤；向氯化鋁溶液中通入氨氣，生成氫氧化鋁，C項錯誤；向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化氮，二氧化氮溶于水生成的硝酸與偏鋁酸鈉反應(yīng)先生成氫氧化鋁，后生成硝酸鋁，D項正確。
12.【答案】A
【解析】室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA；C項不一定是標準狀況下；D項溶液體積不是1L。
13．【答案】C
【解析】選項A，忽視Fe3＋對I－的氧化，錯誤；選項B ，寫的電離方程式不是水解方程式，錯誤，正確的應(yīng)為：HCO3－＋H2O OH－＋H2CO3 ；選項D ，少量Ba(OH)2溶液不可能生成AlO2－要生成Al(OH)3，錯誤，正確的應(yīng)為：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3•H2O。
14.【答案】B
【解析】
15.【答案】A
【解析】S在氧氣中點燃生成的是二氧化硫；加熱氯化鐵溶液得到的是氫氧化鐵沉淀（或分解得氧化鐵）。
16.【答案】D
【解析】銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO。
17.【答案】A
【解析】第VIA族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故正確；L層電子數(shù)為奇數(shù)說明第二電子層未填滿，應(yīng)該屬于第二周期元素，第二周期中L層電子數(shù)為奇數(shù)的Li元素屬于金屬元素，故錯誤；VIIA族元素陰離子的還原性越強，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越弱，故錯誤；同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為a,則乙的原子序數(shù)為a+a+2、a+8、a+18 a+32不可能是a+4，故錯誤。
18.【答案】C
【解析】X、Y、Z分別為O、N、H，A、B、C分別為NO、H2O、NH3。
19.【答案】B
【解析】能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳 和二氧化硫，所以不能用澄清石灰水檢驗碳酸根離子，故B錯誤。
20.【答案】D
【解析】A項1 ol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水吸收熱量241.8 kJ；B項H2O（g）和1 ol H2S（g）的能量無法比較；C項水的熱穩(wěn)定性高于硫化氫。
21.【答案】C
【解析】溶液倒吸導致得不到氯化氫，故錯誤；氯化銨加熱時分解，冷卻時在導管口又生成氯化銨，所以得不到氨氣，故錯誤；分離沸點不同的液體混合物可以采用蒸餾的方法，溫度計應(yīng)該在支管口，故錯誤。
22．【答案】A
【解析】由圖中OH—向負極移動，那么Y為負極，故鎂作Y電極，正確；電池工作時Na+向正極移動，B錯；Y電極發(fā)生的反應(yīng)為：ClO-+4 OH—-4 e—= ClO3-+2 H2O，廢液的pH小于NaClO溶液的pH，故CD錯誤。
23.【答案】A
【解析】B項壓強P1＜P2＜P3＜P4 C項1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.6384; D項壓強為P4時，在Y點：v(正)＞v(逆)。
24. 【答案】D
【解析】A項反應(yīng)①中硫元素未被氧化；B項碘元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)②中被還原；C項氧化性：IO3->SO42-。
25.【答案】B
【解析】a點時碳酸鈉與碳酸氫鈉物質(zhì)的量相等，但因兩者水解程度不同，故碳酸根離子與碳酸氫根離子濃度不等；c點為氯化鈉與碳酸氫鈉的混合液，c(OH-)＜c(HCO-3)；D項c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)。
26.【答案】D
【解析】1 olAl63Cu24Fe13的天然準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，生成氣體的成分及物質(zhì)的量分別為：H2：107.5ol，H2：94.5ol，NO:92ol。
27.【答案】C
【解析】溶液呈中性，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，溶液呈電中性，所以溶液中氯離子濃度和銨根離子濃度相等，故錯誤；新制氯水溶液呈酸性，所以氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，次氯酸電離氫離子、氯化氫電離氫離子導致氫離子濃度大于氯離子濃度，故錯誤；當酸為強酸時，溶液呈中性，氫離子濃度 等于氫氧根離子濃度；當酸為弱酸時，酸的量大于堿的濃度，所以溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，故錯誤。
28.【答案】A
【解析】因為KW＝10－13，所以pH＝11的Ba(OH)2溶液中 c(OH－)＝0.01 ol•L－1，pH＝1的H2SO4溶液中，c(H+)＝0.1 ol•L－1。若所得溶液為中性，所以a∶b＝10∶1，A項錯誤；又因為SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，所以用SO2－4計算沉淀的物質(zhì)的量：n＝0.05b ol，B項正確；設(shè)a＝9x，b＝2x，則c(H＋)＝0.1×2x－0.01×9x9x＋2x＝0.01 ol•L－1，pH＝－lg 0.01＝2，C項正確；因為n(H+)＝0.01 ol•L－1×(a＋b) L＝0.01(a＋b) ol,2H+＋Fe===Fe2＋＋H2↑，所以(Fe)＝0.01a＋b2 ol×56 g•ol－1＝0.28(a＋b)g，D項正確。
29.【答案】A
【解析】由水電離出的c(H+) = 1×l0-13 ol/L，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，HCO3-不能存在；通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色，說明原溶液中不含F(xiàn)e3+，但含有I-；溶液中鈉離子無法確定；.當Cl2過量，所得溶液最多只含氯化鈉一種鹽。
30.【答案】C
【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)計算氯氣的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)未知導致無法計算氯氣的物質(zhì)的量，故錯誤；根據(jù)得失電子數(shù)相等判斷鈉離子和氯離子的關(guān)系，當n（Na+）：n（Cl-）為7：3時，根據(jù)陰陽離子所帶電荷守恒知，次氯酸根離子和氯酸根離子之和與鈉離子之比為 4:7，但氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)時，得失電子數(shù)不相等，故錯誤；當.n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）為11：2：1時，得失電子數(shù)之比為11：7，所以不相等，故錯誤
二、非選擇題部分（共20題）
31. 【答案】（1）1：1
(2)Al2O3＋3Cl2＋3C 2AlCl3＋3CO
(3) ①Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O；Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋
②>
(4) 4OH－－4e－=2H2O＋O2 ；1.12
32．【答案】（1） ；Fe(NO3)3、FeCl3
（2）Fe2＋、Al3＋
33．【答案】（1）4FeO•Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 = 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 Fe、Cr
（2）2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
3C2H5OH + 2Cr2O72- + 16H+ = 3CH3COOH + 4Cr3+ + 11H2O
（3）c(NO3-)>c(Fe3+)>c(Cr3+) 0.2ol 1：2
設(shè)NO x ol NO2 yol , 則x+y=2.688/22.4 3x+y=0.2 解得x = 0.04 y = 0.08
34.【答案】（1）第二周期、IVA族 氯
（2）
（3）SO32-＋2H+＝SO2↑＋H2O 或 HSO3-＋H+＝SO2↑＋H2O
（4）2HCl(g)＋ O2(g)＝H2O(g)＋Cl2(g) ΔH＝－57.8 kJ/ol
或?qū)憺椋?HCl(g)＋O2(g)＝2H2O(g) 2Cl2(g) ΔH＝－115.6 kJ/ol
（5）2CO＋2NO N2＋2CO2 K =
（6）①92% ②變小 ③變小
35．【答案】
（1）NH4Cl， Ca(OH)2， 4NH3+5O2 4NO+6H2O
(2) 2/3 ol
(3) 2Al+2H2O+2OH- ＝2AlO2-+3H2↑
(4) 保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處
(5) Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
(6) 陰，2Cl- +2H2O 2OH- +H2↑+Cl2↑
36. 【答案】（1）0.24ol/(L•in) ；1.2
（2）①2H2(g)+ 2NO(g)= N2(g)+2H2O(l) △H = -752.1kJ/ol
②＜ ；不變
(3)①B 2Cl--2e-=Cl2 3Cl2 +CO(NH2)2+H2O=6HCl+CO2+N2
③不變，7.2
37. 【答案】（1）0.5a＋b
（2）①0.032ol•L－1•in－1 ； 0.25
② ad
③<
④bc
（3）Ag 2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－；2
38. 【答案】（1）N2H4(l) + 2H2O2(l) =N2(g) + 4H2O (g) △H=?1284.4kJ/ol
（2）2N2H4 + 2NO2 =3N2+ 4H2O （3）1×10-4ol/L c(N2H5+)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H+)
（4）> CD BC
39. 【答案】Ⅰ．（1）O2＋4e－＋4H＋＝2H2O
（２）陰極； 5.8×1023
Ⅱ．（１）FeS(S)＋Cu2+(aq) ＝CuS(S) ＋Fe2+(aq)
（２）①Cr2O72－＋6 Fe2+＋14H＋＝2Cr3＋＋6 Fe3+＋7 H2O ②5
③ 2Cr3＋ ～ 6FeSO4•7H2O
1 3
78g•L－1×1003/52g• ol—1 n(FeSO4•7H2O)
n(FeSO4•7H2O)＝450 ol (FeSO4•7H2O)＝450 ol×278g• ol—1＝125.1Kg
40. 【答案】(1)C6H4S4＋11O2??→點燃6CO2＋4SO2＋2H2O
（2）無水硫酸銅
（3）A、C、B、D、E
（4）酸性高錳酸鉀溶液（或其他合理答案）
（5）D中溶液不褪色，E中溶液變渾濁
（6）將有機物中的碳元素全部氧化成二氧化碳
（7）裝置E中試劑瓶未與空氣相通
41.【答案】
42. 【答案】（1）使樣品快速、充分反應(yīng)
（2）3CuFeS2 + 8O2 3Cu + Fe3O4 + 6SO2
SO2 + H2O H2SO3
（3）②④
（4）通入空氣至硬質(zhì)玻璃管冷卻
防止C中溶液倒吸且使裝置內(nèi)SO2被C溶液充分吸收反應(yīng)
（5）I2 + H2SO3 = SO4 2- + 2I-
無色溶液變藍色
偏低
SO2與H2O反應(yīng)可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧
減慢通入空氣的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2
43. 【答案】（1）氣密性檢查
（2）在燒杯中加入熱水（對燒杯加熱）
（3）3CH3CH2OH + Fe2O3 2Fe + 3CH3CHO + 3H2O
（4）取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe3+ c
（5）b
（6）
44．【答案】 (1) 使有機化合物等可燃物通過燃燒而除掉
(2) HCOOH＋PdO===Pd＋CO2↑＋H2O
(3) 用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上
(4) Pd(NH3)2Cl2=====△2NH3↑＋PdCl2
（5）稀硫酸；制純堿（或其他合理答案）
(5) H2PdCl4
45. 【答案】(1)3NaClO3＋3H2SO4===HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O；降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出；高氯酸的沸點低
(2)2ClO2＋SO2＋4OH－===2ClO－2＋SO2－4＋2H2O
(3)H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2
(4)強氧化性；Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
X k B 1 . c o
46. 【答案】（1）直接液化技術(shù)；間接液化技術(shù)
（2）
（3）焦爐煤氣、粗氨水、煤焦油
（4）1.25；O2太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化，Υ值為2.2時NH3氧化率已近100%
47. 【答案】（1）①1s22 s22p43s23p43d2 或[Ar]3d2
②正四面體 （2）abcd （3）① 非極性 ②90x6.02x1023（90ol）
(4)
48. 【答案】(1)N>O>C 3d104S1 (2)sp2 平面三角形 (3)2x6.02x1023
(4)1:4 (5)0.028
49. 【答案】
50. 【答案】
（1）羧基；HO－ －OH
（2）取代反應(yīng)
（3）3
（4） ＋C2H5OH ＋H2O
（5）4
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