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福州三中屆高三第三次月考化 學 試 題可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 O 16 Al 27 S 32 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 K 39一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，共18題，每題3分，共54分）1．“化學是人類進步的關鍵”。下列有關說法能反映正確化學觀點的是A．改變物質的性質不一定要通過化學變化B．天然物質都比人造物質好C．一種元素可有多種離子，但只有一種原子D．根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應，分散系分為溶液、膠體和濁液2．分類是學習化學的重要方法，下列歸納正確的是A．純堿、燒堿都屬于堿類B．冰和干冰既是純凈物又是化合物C．鉛筆芯、鉛球主要成分都是鉛D．液氯和氯水是同一種物質3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是A．11.2L O3氣體中含有的氧原子數(shù)是1.5NAB．含12.0 gNaHSO4的水溶液中鈉離子數(shù)為0.1NAC．1mol—OH中電子數(shù)為10NAD．每有1mol Cl2反應轉移的電子數(shù)一定為2NA4．能在水溶液中大量共存的一組離子是A．H+、I—、NO—3、SiO2—3B．Ag+、Fe3+、Cl—、SO2—4C．K+、SO2—4、Cu2+、NO—3D．NH+4、OH—、Cl—、HCO—35．下列有關實驗操作的敘述正確的是A．用量筒取5.00mL 1.00mol/L鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol/L鹽酸B．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液C．用10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%D．質量分數(shù)為10%的氨水與質量分數(shù)為20%的氨水等體積混合，所得氨水的質量分數(shù)小于15%6．某溶液中含有下列六種離子：①HCO—3②SO2—3③Na+④CO2-3⑤NH+4⑥NO—3⑦SO2—4向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．①②⑤⑥B．③④⑤⑦C．②④⑦⑥D．只有⑥7．有3份等質量的小蘇打，第1份直接與過量過酸反應；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過量鹽酸反應；第3份先加熱，使其完全分解后，再與過量鹽酸反應。假若鹽酸的物質的量濃度相同，實際消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關系正確的是A．V2>V3>V1B．V1>V3>V2C．V1=V2>V3D．V1>V2>V38．若（NH4）2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A．1：4B．1：2C．2：1D．4：19．在過量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反應完全后，再加入50mL 0.5mol?L-1KNO3溶液，恰好反應完全。該反應的方程式為：，則對該反應的下列說法正確的是A．反應中還原產(chǎn)物是NOB．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：4C．反應過程中轉移的電子數(shù)為8e—D．化學方程式中按物質順序的化學計量數(shù)是8、2、5、1、4、1、510．能用離子方程式H++OH—=H2O表示的是A．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合B．NaOH溶液和鹽酸混合C．Cu（OH）2和稀H2SO4反應D．CO2通入NaOH溶液中11．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路線：B．Na2O2與H2O反應制備O2：C．將氯氣溶于水制備次氯酸：D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：12．下列說法正確的是A．1mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉移電子的物質的量為2molB．用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱后，可制得1.12L Cl2（標況）C．向新制氯水中通入SO2，氯水的漂白能力將增強D．向新制氯水中加入CaCO3，溶液中有氣泡放出13．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖）。下列說法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D．圖4所示轉化反應都是氧化還原反應14．向NaOH溶液中通入一定量CO2，結晶后得到白色固體，該白色固體配成溶液逐漸加入鹽酸溶液（如圖），則原白色固體的成分是A．NaOH和Na2CO3B．Na2CO3C．Na2CO3和NaHCO3D．NaHCO315．從海水中提取金屬鎂，沒有涉及到的化學反應是A．B．C．D．16．海帶中含碘元素，有人設計如下步驟來提取碘：①通足量氯氣②將海帶燒成灰，向灰中加水攪抖③加入CCl4振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序A．②—④—①—③—⑤B．②—①—③—④—⑤C．①—③—⑤—②—④D．③—①—②—⑤—④17．有NaCl和MgCl2組成的混合物153.5g，溶于水配成1L溶液，此溶液中Cl—的物質的量濃度為3mol/L，則原混合物中的MgCl2的質量為A．95gB．47.5gC．58.5gD．117g18．如下圖所示利用海洋資源可提取很多重要的化合原料。 下列有關說法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO2—4、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質加入的藥品順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極、鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置C．第③步中結晶出的MgCl2?6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2D．第④步中溴元素被氧化，第④⑤步的目的是富集溴元素二、非選擇題（根據(jù)相關要求答題，共4小題，共46分）19．實驗室欲用膽礬（CuSO4?5H2O）固體配制480mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液： （1）本實驗需稱取 g膽礬，必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還有 。 （2）某同學欲稱量一定量的膽礬固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖，燒杯的實際質量為 g，配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④定容⑤轉移，其正確的操作順序為 。 （3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起 濃度偏高的是 。①沒有洗滌燒燒杯和玻璃棒②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線20．ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起已逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。 （1）消毒水時，ClO2還可將Fe2+、Mn2+轉化成Fe（OH）3、MnO2難溶物除去，在這個過程中，F(xiàn)e2+、Mn2+的化合價升高，說明ClO2具有 性。 （2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該反應化學方程式： （3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1—0.8mg/L之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下： I．取一定體積的水樣用氫氧化鈉溶液調至中性，然后加入一定量的碘化鉀，并加入淀粉溶液，溶液變藍。 II．加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：） III．加硫酸調節(jié)水樣pH至1.3。操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示： 請回答：①操作I中反應的離子方程式是 。②確定操作II完全反應的現(xiàn)象是 。③在操作III過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是 。④若水樣的體積為1.0L，在操作II時消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是 mg/L。21．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、始凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下： 已知： 回答下列問題： （1）該生產(chǎn)工藝應在 （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式 ； （2）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因 ； （3）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質的量濃度為 ； （4）在“反應液I”中加KOH固體的目的是① ② ； （5）從“反應液II”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是 （寫化學式）。22．下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略） （1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為 。裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；同時裝置B亦是安全瓶，濫測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象： 。 （2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入如下物質： 其中，能證明氯氣有漂白性的是 （填字母）。 （3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。 （4）裝置F中用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：福建省福州三中屆高三第三次月考化學試題
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