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崇明縣學(xué)年（考試時(shí)間120分鐘，滿(mǎn)分150分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷（共66分）一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng))1、聯(lián)合國(guó)將定為國(guó)際化學(xué)年，主題為化學(xué)我們的生活，我們的未來(lái)。下列敘述中不能體現(xiàn)這一主題的是A．合成光纖，讓通訊更快捷B．合成藥物，讓人類(lèi)更健康C環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居D．聚烯飯盒，讓生活更便捷2、下列表示氮原子或氮分子的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是A．氮分子的電子式：B．氮原子電子排布式：1s22s22p5C氮分子的結(jié)構(gòu)式： D．氮原子最外層電子軌道表示式： 3、下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．SiCl4B．H2OC．BF3D．PCl54、下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾和摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子原子質(zhì)量B物質(zhì)的量是一個(gè)基本的物理量，單位是摩爾C0.12kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿佛加德常數(shù)D1mol任何物質(zhì)中都含有阿佛加德常數(shù)個(gè)原子5、化工生產(chǎn)要遵守三原則：充分利用原料、充分利用能量、保護(hù)環(huán)境。下列不符合以上某原則的是A．煅燒硫鐵礦使用沸騰爐B．制鹽酸C．制硫酸時(shí)使用熱交換器D．合成氨時(shí)氮?dú)夂蜌錃庋�環(huán)使用6、在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH+OH，如要使水的電離程度增大，并使溶液的pH減小，應(yīng)加入的物質(zhì)是A．Al2(SO4)3B．NaHSO4C．Na2CO3D．HCl7、下列說(shuō)法正確的是A．白磷正四面體，鍵角，1白磷含共價(jià)鍵6molB．臭氧分子，等質(zhì)量的臭氧和氧氣所含的氧原子數(shù)相同CS8是分子晶體，8個(gè)硫原子在同一個(gè)平面上，摩爾質(zhì)量為256gD石墨晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子只有3個(gè)價(jià)電子形成共價(jià)鍵8、下圖為電解飽和食鹽水的裝置陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，下列敘述中正確的是A．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)Ba電極的材料為金屬鐵C溶液A為電解后的稀氯化鈉殘液D溶液B為NaCl、NaClO的混合液9、實(shí)驗(yàn)室里運(yùn)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟⒎�合環(huán)保的是ABCD除去氯氣中的雜質(zhì)制取84消毒液(NaClO)檢驗(yàn)二氧化硫中是否混有二氧化碳吸收氯化氫尾氣10、在硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過(guò)量的過(guò)氧化氫溶液，不久就有無(wú)色小氣泡從溶液中逸出，且溶液呈棕色，下列敘述中錯(cuò)誤的是A．溶液里滴入淀粉溶液后顯藍(lán)色B反應(yīng)時(shí)還有H2O2分解為H2O和O2 C離子方程式為：H2O2 +2I+2HI2 +2H2OD．離子方程式為：H2O2 +2II2 +O2↑+2H 11、曾引起臺(tái)灣地區(qū)食品安全軒然大波的塑化劑的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：下列敘述中不正確的是（　　）A．該物質(zhì)的分子式為C24H38O4B．該物質(zhì)屬于酯類(lèi)，不溶于水C．該物質(zhì)能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．該物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)，其生成的醇只有一種12、氯酸鉀和亞硫酸氫鈉起氧化還原反應(yīng)生成Cl和SO的速率如下圖所示。關(guān)于該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是A．氯酸根的氧化性強(qiáng)于硫酸根B該反應(yīng)的速率可能與氫離子濃度有關(guān)C反應(yīng)后階段速率變慢是因?yàn)槁人徕浐蛠喠蛩釟溻c濃度越來(lái)越小D該反應(yīng)的方程式為：ClO+3HSO+3OH→3SO+Cl+3H2O13、化學(xué)中常借助曲線(xiàn)圖來(lái)表示某種變化過(guò)程，如有人分別畫(huà)出了下列的四個(gè)曲線(xiàn)圖：有關(guān)下列曲線(xiàn)圖的說(shuō)法正確的是A．曲線(xiàn)圖可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B曲線(xiàn)圖可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的硫酸溶液時(shí)pH變化C曲線(xiàn)圖可以表示向一定量的溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化D曲線(xiàn)圖可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化14、最近我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)，以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中和O2空氣反應(yīng)，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO45H2O．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：沸騰爐爐度/560580600620640660生成物水溶性Cu %90.1291.2493.5092.3889.9684.23酸溶性Cu %92.0093.6097.0897.8298.1698.19酸溶性Fe %8.566.723.462.782.372.28下列關(guān)于這一過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)中有二氧化硫生成B產(chǎn)物中銅元素主要以氧化物形式存在C隨溫度升高鐵的氧化物在酸中的溶解度降低D溫度高于600～620生成物中水溶性Cu(%)下降的原因是水溶性銅分解所致15、A．苯、酒精、硝基苯B．氧化銅、二氧化錳、活性碳C．食鹽、燒堿、硝酸銨D．蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末16、根據(jù)有關(guān)的概念，推斷下列說(shuō)法中正確的是A．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)B分子晶體中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定C離子晶體發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，一定會(huì)破壞離子鍵D分子中含有兩個(gè)氫原子的酸，一定就是二元酸17、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中cH+)＞0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A．甲溶液含有Ba2+B、乙溶液含有SO42-C、丙溶液含有NH4+D、丁溶液含有HCO3-18、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是A．室溫下，1mol SO3含有的分子數(shù)為NA個(gè)B．0.1molAl離子含有核外電子數(shù)為NA個(gè)C1molCl2與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為3 NA個(gè)D標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷含有分子數(shù)目為0.1 NA個(gè)19、室溫時(shí)，將濃度和體積分別為、的鹽酸溶液和、的氨水溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是A．若H＜7時(shí)，則一定是B．c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)C．當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是D．若V1=V2則cCl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)20、下列各組混合物，其總的物質(zhì)的量均為a mol組內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量以任意比混合，完全燃燒時(shí)消耗O2的量不變的是A．乙炔、乙醛、乙二醇B．乙烯、乙酸、葡萄糖C．乙烯、丁烯、環(huán)已烷D．乙烯、乙醇、丙烯酸21、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．在硫氫化鈉中加入稀硫酸溶液：S2-+ 2H+→ H2S↑B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al＋2→ AlO2-＋ H2↑C．向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液：2HCO3-＋Ca2+＋2→ CaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2- + CO2 + 3H2O → 2Al(OH)3↓+ CO32-22、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示已知硝酸只被還原為NO氣體．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是A．原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.8 molBOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3+→ 3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4DH2SO4的物質(zhì)的濃度為5 molL-1四、(本題共8分)NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒23、下列說(shuō)法正確的是A、解毒劑美藍(lán)應(yīng)該具有氧化性B、中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)C、解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原D、中毒過(guò)程中血紅蛋白顯氧化性24、已知NaNO2 能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O 從上述反應(yīng)推知A、氧化性：I2NaNO2B、氧化性：NaNO2HIC、還原性：HINOD、還原性：I2HI當(dāng)有0.75mol HI被氧化時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是_______L25、根據(jù)上述反應(yīng)可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)鑒別NaNO2和NaCl ，現(xiàn)供選用的物質(zhì)有白酒、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白糖、食醋，進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以選用的物質(zhì)有26、 某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中NaCl、NH4Cl、HNO3、濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是五、(本題共10分)如圖是氨基乙酸的球棍模型（圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵），該分子由四種元素的原子構(gòu)成，它們?cè)�子半徑的大小順序是：X＞Y＞Z＞W(wǎng)。27、在上圖的模型中， 處表示的是雙鍵（填A(yù)、B、C、D）；Z的核外共有 種不同能量的電子，有 個(gè)未成對(duì)電子。X形成的單質(zhì)晶體可能為 。a．b．c．d．29、下列可以驗(yàn)證Y與Z兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B、比較這兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性C、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D、比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易30、X、Y、Z、W四種元素組成的某無(wú)機(jī)鹽，既可與鹽酸反應(yīng)，又可以與NaOH溶液反應(yīng)，其化學(xué)式為，在這四種元素中，一種元素的單質(zhì)在加熱時(shí)能夠與另外三種元素組成的具有強(qiáng)氧化性的化合物反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。31、利用反應(yīng)：6NO2＋8NH37N2＋12 H2O可處理NO2若在120時(shí)該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NO2)32、一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)－Q，將NO2與SO2以體積比置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A、體系壓強(qiáng)保持不變B、混合氣體顏色保持不變C、SO3和NO的體積比保持不變D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變33、若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)A、一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B、在平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先減小后增大C、一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D、在平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小34、CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為COg) + 2H2(g) CH3OH(g) 。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水?dāng)嚢�、過(guò)濾。往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾所得濾液中通入過(guò)量二氧化碳，加入過(guò)量稀鹽酸牙膏樣品中碳酸鈣的上海市崇明縣屆高三上學(xué)期期末考試（化學(xué)）
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