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（考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。 2．答題前將密封線內的項目及座號填寫清楚。 3．請把第Ⅰ卷中每小題你認為正確選項的代號填涂在答卷中選擇題答案欄內。 4．答第Ⅱ卷時，必須用0．5毫米的黑色墨水簽字筆書寫；考試結束只交答題卷�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 H：1 N：14 O：16 S：32第Ⅰ卷（共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1．化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是 A．14C可用于文物的年代的鑒定，12C和14C互為同位素 B．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現 C．氯氣具有強氧化性，因此可以用于漂白有色布料 D．明礬是一種水處理劑，可以用于水的消毒、殺菌考點：考查核素、海水綜合應用、氯氣性質以及明礬用途等2．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．加入鋁產生H2的溶液：NO3－、NH4＋、Ba2＋、Cl－、Na＋HCO3－、NO3－NO3－HCO3－SO42－考點：考查離子共存的正誤判斷3．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 A．1 L 1.0 mol／L的NH4Al(SO4)2溶液中含有的氧原子數為8NA B．25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NA C．標準狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA D．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3膠體中含有的膠粒的數目為1NA考點：考查阿伏加德羅常數的有關計算4．能正確表示下列反應的離子方程式的是 A．濃鹽酸與鐵屑反應：2 Fe＋6 H＋＝2 Fe3＋＋3 H2↑ B．鈉與CuSO4溶液反應：2 Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2 Na＋ C．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－NO3－考點：考查離子方程式的正誤判斷5. 下列物質分類正確的一組是ABCD電解質濃硫酸膽礬硫酸鋇冰醋酸混合物漂白粉淀粉水玻璃冰水混合物酸性氧化物SO2Mn2O7SiO2NO2酸HClO4H2SiO3NaHSO4CH3COOH考點：考查物質的分類6．甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質。它們所含的離子如下表所示：陽離子NH4＋、Na＋、Mg2＋陰離子OH－、NO3－、SO42－NH4＋SO42－考點：考查離子共存以及物質的量濃度計算的有關應用7．amolFe與一定量的硝酸在一定條件下充分反應，將生成的氣體與標準狀況下b g O2混合，恰好能被水完全吸收，則a和b的關系可能是A．0.5a≤b≤0.75a B．16a≤b≤24a C．0.2a≤b≤0.3a D．無法確定考點：考查金屬鐵與硝酸反應的有關計算8．下列有關物質性質的應用不正確的是 A．氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁 B．二氧化硅雖然不與強酸反應，但不能用玻璃器皿盛放氫氟酸 C．生石灰能與水反應，可用來干燥氨氣 D．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑考點：考查物質應用的有關正誤判斷9．用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是【答案】B【解析】試題分析：A、固體用托盤天平稱量時，應該是左物右碼，A不正確；B、溶解時需要玻璃棒攪拌，B正確；C、向容量瓶中轉移液體時需要玻璃棒引流，C不正確；D、定容時需要膠頭滴管，但膠頭滴管不能插入到容量瓶中，D不正確，答案選B�？键c：考查物質的量濃度配制的實驗操作判斷10．實驗用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經歷下列過程，Fe3＋在pH＝5時已完全沉淀，其中分析錯誤的是A．利用CuCO3替代CuO也可調節(jié)溶液的pH，不影響實驗結果 B．步驟②中發(fā)生的主要反應為：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水至浸沒晶體，待自然流下后，重復2～3次 D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需稱量CuSO4?5H2O的質量為62.5g考點：考查硫酸銅制備、過濾洗滌操作、物質的量的配制等11．已知A、B為單質，C為化合物，能實現下述轉化關系的是 A＋BCA＋B ①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na ②若C溶液遇Na2SO3，放出SO2氣體，則A可能是H2 ③若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu ④若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe A．①② B．③④ C．①④ D．②③【答案】D考點：考查物質轉化、電解原理應用的有關判斷12．下列各組物質能按“→”所示關系實現轉化的是（“→”表示反應一步完成）A.Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.N2→NO2→HNO3→NOD. 科_網GKSTK]考點：考查物質轉化的應該正誤判斷13．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色 B．若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁 C．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色 D．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產生白色沉淀考點：考查氣體制備以及氣體性質檢驗的有關判斷14．化合物X、Y、Z之間有如圖所示的轉化關系。下列說法中不正確的是A．圖中的每一步反應都是氧化還原反應 B．鈉與Y物質的反應屬于氧化還原反應但不是離子反應 C．X與Y的反應中，氧化劑和還原劑都是X D．Z的水溶液能使酚酞試液變紅考點：考查鈉及其化合物轉化以及氧化還原反應的判斷等15．下列對非金屬元素（除稀有氣體元素外）的相關判斷正確的是 ①非金屬元素都是主族元素 ②單質在反應中都只能作氧化劑 ③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物 ④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸 ⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現正價 ⑥氧化物都能與堿反應生成鹽和水 A．①⑤ B．①⑤⑥ C．②④⑥ D．③⑤⑥網]A．溶液中結合OH－能力最強的離子是NH4＋NH4＋NO3－) C．合金中n(Fe) ：n(Al)＝1 ：3 D．C的值為7【答案】D【解析】試題分析：鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出，這說明硝酸的還原產物應該是NH4＋。加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，Fe3＋、Al3＋生成沉淀當沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，與NH4+發(fā)生了反應，隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應依次H++OH-＝H2O，Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓、Al3++3OH-＝Al(OH) 3↓，NH4++OH-?NH3?H2O，Al(OH) 3+OH-＝AlO2-+2H2O。A、溶液中結合OH－能力最強的離子是H＋NH4＋NO3－)，B不正確；C、由圖可知，段消耗的氫氧化鈉的體積為3mL－34m＝2mL，故該階段參加反應的氫氧化鈉為0.00L×5mol/L=0.010mol。根據AlOH) 3+OH-＝AlO2-+2H2O 、Al3++3OH-＝Al(OH) 3↓可知，Al3＋反應的氫氧化鈉是0.010mol×3＝0.030mol段消耗的氫氧化鈉的體積為3mL－31m＝3mL，故該階段參加反應的氫氧化鈉為0.00L×5mol/L=0.015mol。根據NH4++OH-?NH3?H2O可知，n(NH4+)＝0.015ml，3n(Fe)＋3×0.010mol＝8×0.015mol，解得nFe)＝0.030mol，所以合金中n(Fe) ：n(Al)＝3 ：1，C不正確；D、滴加NaOH體積為31ml時，發(fā)生反應為H++OH-＝H2O，Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓、Al3++3OH-＝Al(OH) 3↓，C點氫氧化鈉溶液的體積為31ml×103ml/L＝7mL，D正確，答案選D。考點：考查鐵鋁合金與硝酸以及氫氧化鈉溶液反應的計算以及圖像識別等第Ⅱ卷（共52分）二、填空題（本題共5小題，共52分）17．（12分）化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。 ①寫出該反應的離子方程式_________________________； ②下列收集Cl2的裝置正確裝置是_________________________；③將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________________________； ④設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，___________________________________________________________________________________________________。（2）某化學興趣小組為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性，設計了如下實驗。 用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色。①裝置B的作用是___________________________。 ②經小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是_____________________。 【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：i Ag；ii Ag2O；iii Ag和Ag2O實驗編號操作現象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產生【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗。 【實驗評價】根據上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是___________（填實驗編號）。 【實驗結論】根據上述實驗結果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的化學方程式為 ④______________________________。【答案】（共12分）(1) ① MnO2+4H+ + 2Cl?Mn2++ Cl2↑+2H2O （1分）② C （1分） ③ Cl2 、 HClO 、 ClO?（2分）④ 用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液、震蕩使其充分反應，發(fā)現溶液出現分層現象，下層溶液變?yōu)槌壬��?分）（2）①防止倒吸（1分） ②用帶火星的小木條插入集氣瓶內，木條復燃，證明無色氣體為O2 （1分）③ b （2分） ④ 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2↑（2分）（2）①紅棕色氣體是NO2，NO2極易被氫氧化鈉溶液吸收，所以B裝置的作用是防止倒吸。②O2是助燃性氣體，其驗證方法是用帶火星的小木條插入集氣瓶內，木條復燃，證【解析版】河南省中原名校聯盟2014屆高三上學期第一次摸底考試化學試題 Word版含解析
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