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【三維目標(biāo)】

 知識與技能

1、學(xué)會描述化學(xué)反應(yīng)速率、以及其表示方法、表達(dá)式、單位，學(xué)會用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡單的計算。

2、學(xué)會探究性實驗方案的設(shè)計方法，并自己設(shè)計方案，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

3、認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并嘗試應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率解釋生產(chǎn)和生活中的實際問題。

 

 過程與方法

1、通過由淺到深、由簡單到復(fù)雜、由宏觀到微觀、由感性到理性的認(rèn)知思維來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。

2、通過對硫代硫酸鈉和硫酸反應(yīng)速率、過氧化氫分解速率的影響因素的探究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析能力和設(shè)計簡單實驗的能力。

3、通過實驗，提高學(xué)生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設(shè)計實驗的能力，學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。

 

情感態(tài)度與價值觀

1、培養(yǎng)對化學(xué)反應(yīng)研究的興趣，能夠在對化學(xué)反應(yīng)原理的探究過程中找到成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的動力。

2、增強合作、創(chuàng)新與求實精神。

3、通過催化劑的介紹，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的素養(yǎng)。

 

【教學(xué)重點】

1、學(xué)會應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡單的計算 。

2、設(shè)計實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

 

【教學(xué)難點】獨立設(shè)計實驗的能力

【教學(xué)方法】發(fā)現(xiàn)探究式教學(xué)法

【課標(biāo)要求】

知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法并進(jìn)行簡單的計算。通過實驗探究濃度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。并通過催化劑實際應(yīng)用的事例，認(rèn)識其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。

【教學(xué)思路】

從日常生活中學(xué)生熟悉的化學(xué)現(xiàn)象入手,引出反應(yīng)速率的概念.并通過例題、練習(xí)來掌握有關(guān)計算。后通過實驗現(xiàn)象的分析和日常化學(xué)現(xiàn)象的討論，來了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。

【教學(xué)過程】

新課導(dǎo)入

[教師]：實驗室制取氧氣的反應(yīng)：

[投影]：2KClO3 2 KCl+3 O2↑

[設(shè)問] 為什么要加催化劑并加熱？

[學(xué)生]： 加快反應(yīng)。

[教師]：很好！對于工業(yè)合成氨條件更加苛刻！

[投影]：N2 + 3H2     2NH3

 

[教師]：對于可逆反應(yīng)，我們不但要控制反應(yīng)的快慢，還要是控制反應(yīng)向某一方向進(jìn)行的程度。因此，一個反應(yīng)的進(jìn)行需要這樣或那樣的條件，其目的就是控制反應(yīng)進(jìn)行的快慢和可逆反應(yīng)向某一方向進(jìn)行的程度，即化學(xué)反應(yīng)速率問題和限度問題。

 

[教師]：今天要討論的問題——化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素。

 

[板書]：一、化學(xué)反應(yīng)速率

[教師]：在化學(xué)實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的反應(yīng)進(jìn)行的快，有的進(jìn)行的慢。

[圖片展示]：化學(xué)實驗和日常生活中常見的實例。

[教師]： “快”與“慢”是相當(dāng)而言，是一種定性的比較，通常要確定一個參照物。用“快”與“慢”來描述一個反應(yīng)是不夠確切的！在科學(xué)研究和實際應(yīng)用中，我們需要對化學(xué)反應(yīng)的快慢進(jìn)行定量的描述和比較。

[教師]：化學(xué)中我們用“反應(yīng)速率”來表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢！

[學(xué)生活動]：學(xué)生自己閱讀P47——P48，并完成學(xué)案的第一部分；并請代表回答。

[板書]：

1、定義： 表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量叫做化學(xué)反應(yīng)速率。

2、表示：通常用單位時間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

      

3、表達(dá)式：

 

4、單位：mol/（L·min）或mol/（L·s）

[反饋練習(xí)]：完成學(xué)案第二部分，對數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和總結(jié)得出結(jié)論。并請學(xué)生總結(jié)，教師進(jìn)行補充完善。

[板書]：5、注意事項：（1）同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應(yīng)物質(zhì).

（2）同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比。

[過渡]：化學(xué)反應(yīng)速率與我們的生活是息息相關(guān)的，我們總希望對我們有利的反應(yīng)越快越好，而對我們不利的反應(yīng)則越慢越好！哪些因素會影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？

[引導(dǎo)學(xué)生思考]：①在相同條件下，鈉和鎂同時與水反應(yīng)，誰反應(yīng)的更快？為什么？

②酸奶為什么要保存在電冰箱里？

 

[板書]：二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（很難改變）。

[講述]：不同反應(yīng)間的反應(yīng)速率主要是由物質(zhì)的本性決定的，如在相同條件下，鈉和鎂同與水反應(yīng)，是鈉與水反應(yīng)快。因為鈉的金屬性比鎂強。物質(zhì)的本性我們沒辦法改變，我們想通過外界條件的改變來改變化學(xué)反應(yīng)的速率。哪些外界條件會改變反應(yīng)速率呢？

[學(xué)生討論]：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。

[教師總結(jié)]：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。

 

[板書]：

2、外因：溫度、濃度、催化劑、固體的表面積等。

[過渡]：化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，下面我們就通過實驗探究的方法來探究濃度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。那么怎樣來驗證我們的猜想呢？

[引導(dǎo)]：下面同學(xué)們根據(jù)我們已有的試劑和儀器，分別設(shè)計探究性實驗，探究濃度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的，完成探究學(xué)案。

[學(xué)生活動]：分小組討論，分組匯報，教師補充，完成探究實驗。

[學(xué)生活動]：組織學(xué)生匯報觀察到的現(xiàn)象和分析的結(jié)論，總結(jié)并點評實驗過程中的操作失誤。

[小結(jié)]：學(xué)生總結(jié)，教師板書。

[板書]：①c增大，②v增大；③催化劑；一般加快；

[教師]：在現(xiàn)代化學(xué)中，催化劑是一種關(guān)鍵而神奇的物質(zhì)，它能極大的加快反應(yīng)速率，而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化；科學(xué)家們在個個領(lǐng)域探索適宜的催化劑以期在某些方面有新的突破。催化劑的神奇面紗至今尚未完全揭開，因此，催化劑的研究和應(yīng)用將是21世紀(jì)化學(xué)的一個極具魅力和應(yīng)用前景的重大課題。

 

[實驗給我們的啟示]：

① 觀察反應(yīng)速率大小的方法：

根據(jù)氣泡產(chǎn)生的快慢、沉淀量的多少、顏色的深淺、放熱的多少等。

②對比實驗的過程中，一定要控制好 “單一變量”。

③設(shè)計實驗的原則：簡約性、科學(xué)性、安全性、可行性。

 

[引導(dǎo)學(xué)生思考]

1、對于Fe (s) + CuSO4(aq)=FeSO4(aq) +Cu (s) 這個反應(yīng)，增加Fe(s)的量對此化學(xué)反應(yīng)速率是否有影響？

2、對2 Na + 2 H2O === 2 NaOH + H2↑這個反應(yīng)，改變水的量，是否影響化學(xué)反應(yīng)速率？

 

[師生共同總結(jié)]

① 若反應(yīng)物是固體或純液體，量的改變不影響化學(xué)反應(yīng)速率。

② 溶液量的改變，沒有引起反應(yīng)物濃度的改變，也不影響化學(xué)反應(yīng)速率。

 

[課堂總結(jié)]：

1、知識總結(jié)：

化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過簡單的計算歸納總結(jié)了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系。同時通過實驗探究，了解了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 

2、方法總結(jié)：

科學(xué)探究流程：

提出猜想 → 制定探究方案 → 實施探究實驗 → 記錄實驗現(xiàn)象→ 反思與評價

[作業(yè)布置]查閱資料，有哪些科學(xué)家因研究催化劑而獲得諾貝爾化學(xué)獎。并發(fā)表你的感想，寫一篇小論文。

 

[板書設(shè)計]

 

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、定義：表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量叫做化學(xué)反應(yīng)速率。

2、表示：通常用單位時間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

      

3、表達(dá)式：

 

4、單位：mol/L·min或mol/L·s

5、注意事項：（1）同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應(yīng)物質(zhì).

（2）同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比。

 

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（很難改變）。

2、外因：溫度、濃度、催化劑、固體的表面積等。

①c增大，v增大；②催化劑一般加快；

 

[教學(xué)反思]

1、課前反思：

本節(jié)課由淺入深，從學(xué)生已有的日常經(jīng)驗和化學(xué)常識中抽象出有關(guān)概念和原理。形成由簡單到復(fù)雜、由宏觀到微觀、由感性到理性的科學(xué)探究過程。

對于反應(yīng)速率的概念是讓學(xué)生自己閱讀教材得出來的，目的是讓學(xué)生學(xué)會利用教材，培養(yǎng)自學(xué)能力。而有關(guān)注意事項是在學(xué)生進(jìn)行有關(guān)計算后引導(dǎo)歸納得出。

通過對濃度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究，幫助學(xué)生了解探究性實驗設(shè)計的過程，加強學(xué)生實驗探究能力，培養(yǎng)學(xué)生實驗操作能力和語言表達(dá)能力。同時通過催化劑的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2、課后反思：

 

 

 

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度 (第一課時學(xué)案)

第一部分（自主學(xué)習(xí)和歸納總結(jié)）

1、自主學(xué)習(xí)：（閱讀教材p47——P48，回答下列問題）

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

1、定義：

2、表示方法：

3、表達(dá)式：

（用v表示化學(xué)反應(yīng)速率，△c表示濃度的變化量，△t表示時間的變化量）

4、單位：___________________________________________________________

2、小試身手：

 

N2

H2

NH3

t=0 s

2 mol/L

6 mol/L

0 mol/L

t=2 s

 

 

2 mol/L

 

（1）、在N2 + 3H2    2NH3 反應(yīng)中，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下：求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

 

 

2、在2A + B == 3C + 4D 反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（    ）

A、VA=0.5 mol/（L·S）    B、VB=0.3 mol/（L·S）

C、VC=0.8 mol/（L·S）    D、VD= 1 mol/（L·S）

 [歸納總結(jié)]：通過上面的分析，對于化學(xué)反應(yīng)速率，我們應(yīng)注意哪些事項？

第二部分（實驗探究——影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因）

儀器：試管、鑰匙、膠頭滴管等

藥品：0.1 mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）、0.1 mol/L硫酸、1 mol/L硫酸、5%的過氧化氫、二氧化錳、FeCl3溶液、磚粉。

探究目的：濃度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（提示：①Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O；反應(yīng)緩慢生成硫；使溶液變渾濁，通過觀察溶液的濁度來估測反應(yīng)速率；②FeCl3溶液、二氧化錳可作為H2O2分解的催化劑；）

 

儀器和藥品的選擇

實驗方案和實施實驗

得出結(jié)論

濃度

 

 

 

催化劑

 

 

 

 

實驗給我們的啟示：                                                  

本文來自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaoer/74708.html

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