教材分析：氧化—還原反應是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關(guān)鍵之一。在已學的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應。通過這一節(jié)內(nèi)容的學習，了解化學反應有多種不同的分類方法，認識從反應中反應物元素化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來對化學反應進行分類就是從本質(zhì)上對化學反應進行分類。
三維目標：
知識和技能：
1. 理解氧化—還原反應有關(guān)概念；
2. 理解氧化—還原反應的特征及氧化—還原反應的本質(zhì)。
過程和方法： 通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化—還原反應的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學生從微觀角度準確理解概念的能力。
情感、態(tài)度和價值觀：
1. 通過交流、討論，加強學生之間的合作學習；
2. 了解氧化—還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應用，認識并理解化學這門學科對提高人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的重要作用。
教學重點：氧化—還原反應的本質(zhì)及特征
教學難點：氧化—還原反應的本質(zhì)
教學過程：
（多媒體展示）：1. H2燃燒的圖象；2. H2還原氧化銅反應圖象
（提問）：請同學們寫出上述反應的化學方程式。
（學生活動）：2H2+O2==2H2O
CuO+H2H2O+Cu
（提問）：根據(jù)初中所學知識判斷，以上化學反應是否是氧化還原反應？
（學生討論、回答）：有O2參與的反應是氧化—還原反應。以上兩個反應都有O2參與，所以它們是氧化—還原反應。
（提問）：上述反應中元素化合價是否有變化，請標出化合價發(fā)生變化的元素？
（學生活動）：元素化合價在反應前后有變化（以H2+Cl2=2HCl為例）
（教師講解）：氧化—還原反應中元素化合價發(fā)生變化。
氧化劑（O2/Cl）——價降低——被還原
還原劑（H2）——價升高——被氧化
（多媒體展示）：判斷下列反應方程式是否屬于氧化—還原反應？
Zn+HCl=H2+ZnCl2
2Na+Cl2=2NaCl
2KClO3=2KCl+3O2
MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2+H2O
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
（學生討論、交流）：如果從反應物變產(chǎn)物時元素化合價是否發(fā)生了變化來分類,可以分為兩類：一類是化合價有變化的反應，①②③④都屬于這一類反應；另一類是元素化合價沒有變化的反應，如⑤⑥。
（教師講解）：氧化—還原反應的特征是：參加反應的某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。
（多媒體展示）：2Na+Cl2==2NaCl H2+Cl2==2HCl
（教師提問）：以上兩個反應是否屬于氧化—還原反應？它們的反應過程是否相同？請同學們寫出H、Na、Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
（學生活動）：根據(jù)氧化—還原反應的特征是：參加反應的某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。以上兩個反應都是氧化—還原反應。H、Na、Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：
由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子在反應中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子。
（教師提問）：展示課本插圖,請同學們根據(jù)圖片內(nèi)容,理解NaCl、HCl形成過程，并揭示氧化—還原反應的實質(zhì)。
（學生活動）：
從原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出Na與Cl反應過程是電子的得失過程。Na原子最外層有1個電子，Cl原子最外層有7個電子。當鈉與氯反應時，鈉原子失去最外層的1個電子，成為帶+1價的陽離子；氯得到1個電子，成為帶-1價的陰離子。最后，再由陰陽離子結(jié)合而成，形成NaCl。2Na+Cl2==2NaCl中，Na→Na+，失電子，價升高，發(fā)生氧化反應；Cl→Cl-，氯原子得到電子，價升高，發(fā)生還原反應。
H2與Cl2的反應屬于非金屬與非金屬的反應。從它們的原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子的最外電子層上有1個電子，可獲得2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于氫、氯原子獲得電子的難易程度相差不大，所以，在反應時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對。在HCl分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子，使氯元素顯-1價，氫元素顯+1價。在反應中，H2是還原劑，Cl2是氧化劑。
（教師總結(jié)）：由上面的練習，可以得出下列規(guī)律：
氧化劑 → 價降低 → 得電子 → 發(fā)生還原反應 → 還原產(chǎn)物
還原劑 → 價升高 → 失電子 → 發(fā)生氧化反應 → 氧化產(chǎn)物
（提問）：請同學們思考氧化—還原反應與化合反應、置換反應、分解反應、復分解反應的關(guān)系，并能列舉具體的化學反應進行說明。
（各學習小組討論，分析，書寫方程式）：
①Zn+2HCl==H2+ZnCl2
②CaO+H2O==Ca(OH)2
③C+O2==CO2
④NaOH+HCl==NaCl+H2O
⑤KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
⑥CaCO3=CaO+CO2
學生分組討論，教師列表總結(jié)：
氧化—還原反應是從電子得失或轉(zhuǎn)移角度（微觀世界）對化學反應進行分類。它和四種基本化學反應類型間的關(guān)系可以用下面的圖示表示：
（課堂小結(jié)）：這節(jié)課我們重點學習了氧化—還原反應的概念，判斷氧化—還原反應的特征是元素化合價變化、氧化—還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。
(課堂練習)：請完成下列練習：
1、下列各組粒子之間，最容易發(fā)生氧化—還原反應的一組是（ ）
A、①② B、②③ C、①③ D、②④
2、下列變化中，一定需加氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A、Cl2 → Cl- B、FeCl3 → FeCl2 C、C → CO2 D、KMnO4 → MnO2
3、 在下列氧化還原反應中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是
A．Cl2 + H2O ==== HCl + HClO B．2H2O ==== 2H2↑+ O2↑
C．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ D．CaO + H2O === Ca(OH)2
4、亞硝酸（HNO2）參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是D
A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3
（答案：1D 2C 3A 4D）
（課后思考）：
在1個化學反應中，能否只發(fā)生氧化反應而無還原反應，或只發(fā)生還原反應而無氧化反應？
鐵門表面常刷有油漆，這樣做的目的是什么？
Na、Al分別與HCl反應時，Na→Na+，Al→Al3+，Al失去的電子數(shù)目比Na多，能否說明Al的還原性比Na的強，為什么？
教學后記
由于學生對原子結(jié)構(gòu)知識認識不深，要求從微觀角度認識氧化－還原反應是教學的難點。在課堂教學中，利用教材插圖、“思考與交流”欄目、表格、圖示等形式，幫助學生理解氧化－還原反應的本質(zhì)是電子的得失或偏移，從而能形象、深刻地掌握化學基本概念。在課堂教學中，經(jīng)常地進行學生與學生之間、學生與教師之間的討論、交流活動，有利于改變學生的學習方式，變“被動學習”為“主動學習”，使學生學會合作學習，學會探究和創(chuàng)新，全面地體現(xiàn)“知識與技能、過程與方法以及情感態(tài)度、價值觀”三維課程目標，促進學生全面發(fā)展。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaoer/78179.html
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