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     在化學(xué)新課程理念的指導(dǎo)下，教學(xué)設(shè)計的指導(dǎo)思想為：

 

1．緊密結(jié)合STS內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生主動參與、深度參與教學(xué)活動。通過主體深度參與、同伴互助等形式進(jìn)行知識建構(gòu)，使 “知識與技能”、“過程與方法”、“情感態(tài)度與價值觀”三維目標(biāo)有效融合和落實(shí)。

 

2．通過以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種科學(xué)探究活動，經(jīng)歷探究化學(xué)物質(zhì)及其變化的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，提高科學(xué)探究能力。

 

3．在化學(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。

 

二、理論依據(jù)：

 

1．建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論。

 

人的認(rèn)識并不是對外在的被動的、簡單的反映，而是一種以已有知識和經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)的主動建構(gòu)活動。建構(gòu)主義學(xué)習(xí)觀強(qiáng)調(diào)，學(xué)習(xí)不是簡單地讓學(xué)習(xí)者占有別人的知識，學(xué)習(xí)是學(xué)習(xí)者與文本之間的交互作用，是自主的活動，學(xué)習(xí)者用自己的觀點(diǎn)解讀學(xué)習(xí)內(nèi)容，進(jìn)而在自己的頭腦中建構(gòu)出新知識。因此，教師的主要任務(wù)之一是創(chuàng)設(shè)“問題情境”，營造“平等、和諧、合作”的溝通氛圍，有效利用“資源”，設(shè)計教學(xué)環(huán)節(jié)，充分發(fā)揮學(xué)生的自主意識和創(chuàng)造精神，引導(dǎo)學(xué)生各自構(gòu)建自己的知識與認(rèn)識。

 

2．“最近發(fā)展區(qū)”理論。

 

“最近發(fā)展區(qū)”理論的主要觀點(diǎn)是：在確定兒童發(fā)展水平及其教學(xué)時，必須考慮學(xué)生發(fā)展的兩種水平，一種是學(xué)生的現(xiàn)有水平，另一種是學(xué)生可能的發(fā)展水平，即在有指導(dǎo)的情況下借助成人的幫助可以達(dá)到的較高水平。兩者之間的差距就是最近發(fā)展區(qū)，兒童的兩種水平之間的差距是動態(tài)的，它取決于教學(xué)如何幫助兒童掌握知識并促進(jìn)其內(nèi)化。教學(xué)應(yīng)著眼于學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)，為學(xué)生提供帶有難度的內(nèi)容，調(diào)動學(xué)生的積極性，發(fā)揮其潛能，超越其最近發(fā)展區(qū)而達(dá)到其困難發(fā)展到的水平，然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行下一個發(fā)展區(qū)的發(fā)展。如果從教學(xué)內(nèi)容到教學(xué)方法上都不僅考慮到兒童現(xiàn)有的發(fā)展水平，而且能夠根據(jù)兒童的最近發(fā)展區(qū)給兒童提出更高的發(fā)展要求，這更有利于兒童的發(fā)展。

 

3．認(rèn)知結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)理論。

 

美國心理學(xué)家、教育學(xué)家布魯納認(rèn)為，學(xué)習(xí)的實(shí)質(zhì)是一個人把同類事物聯(lián)系起來，并把它們組織成賦予它們意義的結(jié)構(gòu)。知識的學(xué)習(xí)包括三種幾乎同時發(fā)生的過程，即新知識的獲得、舊知識的改造、檢查知識是否恰當(dāng)，新知識的獲得是一種主動的、積極的認(rèn)知過程。在認(rèn)知結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)論的基礎(chǔ)上提出了發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)，強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)過程是學(xué)生積極主動的過程。在探究活動中，掌握知識本身并不是學(xué)習(xí)的唯一目的，學(xué)習(xí)應(yīng)該超越所給的知識，進(jìn)行歸類、編碼、推理，這在知識的保持和遷移中起重要作用，能夠幫助學(xué)生獨(dú)立學(xué)習(xí)、獨(dú)立解決問題。

 

三、教學(xué)背景分析

 

    水的電離及水的離子積的教學(xué)，是學(xué)生理解溶液的酸堿性、溶液的pH、鹽類的水解以及電離食鹽水等知識的基礎(chǔ)，搞好這部分內(nèi)容的教學(xué)，是本節(jié)課的關(guān)鍵之一。

 

    水的電離平衡移動及溶液的離子積的教學(xué)，可使學(xué)生理解酸堿性的本質(zhì)，這是本節(jié)教學(xué)的另一個關(guān)鍵，也是滲透辯證唯物主義觀點(diǎn)的好素材。

 

     有關(guān)離子積的簡單運(yùn)算可以培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識的能力。

 

四、教學(xué)設(shè)計思路

 

1、首先通過導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)引入課題,既激發(fā)興趣。

 

2、然后緊跟課題討論水的電離平衡，平衡常數(shù)，影響因素，適用范圍；計算在水溶液中c(H+)和c(OH—)

 

3、最后，指導(dǎo)學(xué)生整理。體會歸納的學(xué)習(xí)方法。

 

4、總體思路如下：

 

學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課→水的電離→水的離子積→離子積應(yīng)用→本課小結(jié)→課后練習(xí)

 

  教學(xué)流程：

 

 

 

五、    教學(xué)目標(biāo)

 

知識與技能1、了解水的離子積的含義

             2、初步學(xué)會有關(guān)水的離子積的簡單計算

 

過程與方法1、指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力

              2、通過問題討論，培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納知識的能力

 

情感態(tài)度與價值觀1、通過水的電離平衡過程中H+、OH- 的關(guān)系分析，體會矛盾的對立統(tǒng)一

                   2、由水的電離體會自然界統(tǒng)一的和諧美以及“此消彼長”的動態(tài)美。

 

教學(xué)重點(diǎn)：水的離子積常數(shù)的概念

 

教學(xué)難點(diǎn)：水溶液中c(H+)和c(OH—)的計算

 

六、教學(xué)過程設(shè)計：

 

流程

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

實(shí)驗(yàn)

引入

探究一：水的電離情況

【演示實(shí)驗(yàn)】0.01mol·L-1 NaCl溶液，水的導(dǎo)電性

教師演示實(shí)驗(yàn)，指導(dǎo)觀察，要求描述現(xiàn)象，推導(dǎo)結(jié)論。

 

0.01mol·L-1 NaCl

0.01mol·L-1 CH3COOH

蒸餾水

現(xiàn)象

燈泡

 

 

 

指針偏轉(zhuǎn)（速度、幅度）

 

 

 

解釋及結(jié)論

 

 

 

 

【提問】1、有什么現(xiàn)象？

2、燈泡不亮說明了什么呢？

3、指針偏轉(zhuǎn)說明了什么？

4、水中的什么在導(dǎo)電？

 

 

 

 

觀察現(xiàn)象并分析原因及結(jié)論

①靈敏電流計指針有偏轉(zhuǎn)——水能電離，是電解質(zhì)，能導(dǎo)電

②燈泡不亮；——水是弱電解質(zhì)，電離程度很小，水中離子濃度很小

 

　

設(shè)疑啟思

 

 

培養(yǎng)觀察、分析能力

 

引入課題

使學(xué)生親身體會水的電離

概念學(xué)習(xí)

【板書】一、水的電離

【板書】水是  弱的電解質(zhì)

【展示】水的電離動畫演示

        可簡寫為：H2O H+＋OH-

【提問】水是如何電離的？

【知識準(zhǔn)備】根據(jù)水的電離平衡，寫出相應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式？

 

根據(jù)動畫演示書寫水的電離方程式

H2O＋H2O H3O+＋OH-

 

 

直觀認(rèn)識水的電離

概念學(xué)習(xí)

探究二：水的離子積常數(shù)？

在25℃時，測得1L純水中僅有1.0×10-7  mol的水發(fā)生電離。請同學(xué)們分析：該水中c(H+)等于多少？c(OH—)等于多少？二者有何關(guān)系？此時c(H2O)等于多少？和電離前的c(H2O)比較，相差大嗎？

【過渡】即溫度不變時K電離和c(H2O)都是一個常數(shù)

【引出概念】那么，K電離·c(H2O)也是一個新的常數(shù)，叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積，用Kw表示。

【板書】二. 水的離子積常數(shù)

1、t℃  Kw= c(H+)×c(OH—)

【閱讀課本】P46，表3-2相關(guān)數(shù)據(jù)，分析有何規(guī)律？并解釋之。從中能得出什么結(jié)論？

【追問】為什么？說明什么？

【過渡】既然，Kw 會隨溫度的改變而發(fā)生變化，那么，在Kw 進(jìn)行運(yùn)算時，必須要指明溫度。一般室溫下�？梢院雎詼囟葘﹄婋x平衡的影響，此時Kw =？

【板書】

2、25℃時，Kw =1×10－14

【思考】在室溫條件下分析：向純水中加入少量酸或堿后c(H+)、c(OH—)、c(H2O)和Kw 的值如何變化？

你能得出什么結(jié)論？

【板書】

Kw不僅適用于純水，而且適用于稀的酸堿鹽溶液。

【練習(xí)】

1.室溫下，純水中：c(H+)=    、c(OH—)=       

2.室溫下，0.1mol·L-1 鹽酸中c(H+)=？c(OH—)= ？      

由水電離出來的，c(H+)=    、c(OH—)=       

你能從中得到什么結(jié)論？

分析思考

?c(H+)=c(H2O)=10－7mol·L-1

?c(H2O)未電離≈c(H2O)前=55.567mol·L-1

 

 

傾聽領(lǐng)會

 

 

溫度升高，Kw 值增大，

水的電離是一個吸熱過程。溫度升高，促進(jìn)水的電離。

水電離需要吸收能量以斷裂化學(xué)鍵。

25℃時，Kw=10－c(H+)、c(OH—)×10－7mol·L-1 =1×10－14

思考分析：加少量酸c(H+)增大，c(OH—)減小、c(H2O) 幾乎不變，Kw 不變

加少量堿c(H+)減小，c(OH—)增大、c(H2O) 幾乎不變，Kw 不變

學(xué)生分析計算

明確：?在任何水溶液中c(H+)=c(OH—)；

?室溫下，在純水或者稀溶液中Kw =1.0×10－14 

?在酸溶液中，水的電離被抑制。

聯(lián)系舊知識

學(xué)習(xí)新知識

 

 

 

 

引出概念

形成概念

 

理解概念

 

從能量觀點(diǎn)認(rèn)識水的電離，抓實(shí)質(zhì)。

 

 

發(fā)展概念

深化概念

 

 

 

培養(yǎng)分析能力

 

 

 

 

 

探究三：水電離的影響因素有哪些？

【討論】哪些因素會使水的電離平衡發(fā)生移動？相應(yīng)Kw的如何變化？

 

升溫

加HCl

加NaOH

加NaCl

平衡移動方向

 

 

 

 

c(H+)

 

 

 

 

c(OH—)

 

 

 

 

c(H+)c(OH—)相對大小

 

 

 

 

Kw

 

 

 

 

【討論】分析上表你能得到什么結(jié)論？

 

學(xué)生分析討論總結(jié)

（1）溫度升高，促進(jìn)水電離，水的電離程度增大，Kw增大.

（2）加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變

①加入酸，c(H+)↑，逆向移動，c(OH—) ↓，Kw不變；

②加入堿，c(OH—) ↑逆向移動，c(H+)↓，離子積不變；

③加入NaCl，不移動，Kw不變。（3）在純水、稀酸、稀堿、鹽的水溶液中，溫度一定，Kw一定；常溫下，總是Kw==10－14

（4）酸性溶液 c(H+)?c(OH—)

   中性溶液：c(H+)=c(OH—)

   堿性溶液：c(H+)?c(OH—)

 

 

 

 

 

新知識的運(yùn)用和深化

 

 

 

體會此消彼長的動態(tài)美

概念應(yīng)用

探究四：溶液的酸堿性和水的電離

   學(xué)生對比分析歸納

 

酸性溶液

中性溶液

堿性溶液

c(H+)與c(OH—)相對大小

c(H+)?c(OH—)

c(H+)=c(OH—)

c(H+)?c(OH—)

相同溫度下的Kw

①相同；②25℃時，為10－14

c(H+)來源

酸電離、水電離

c(H+)酸??c(H+)水

水電離

水電離

很小

c(OH—)來源

水電離

很小

水電離

堿電離、水電離

c(OH-)堿??c(OH-)水

Kw的具體算法

Kw=[c(H+)酸+c(H+)水]·c(OH-)水≈c(H+)酸·c(OH-)水

Kw= c(H+)×c(OH—)

Kw=[c(OH-)堿+c(OH-)水]·c(H+)水≈c(OH-)堿·c(H+)水

【練習(xí)】

25℃時，0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中，求：

溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？

由水電離出的c(H+)水，c(OH—)水分別是多少？

 

 

對比深化

 

 

 

 

拓展遷移

 

 

 

 

本課小結(jié)

【指導(dǎo)】請同學(xué)們小組內(nèi)整理本節(jié)課內(nèi)容。

 

 

整理知識

 

七、板書設(shè)計：

第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性

 

　一、水的電離

 

　1、水是極弱的電解質(zhì)；H2O H+＋OH-

　

  2、、水的離子積常數(shù)

　（1）t℃  Kw= c(H+)×c(OH—)

�。�2）25℃時，Kw= =1×10－14

�。�3）溫度升高，促進(jìn)水電離，水的電離程度增大，Kw增大.

   加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變

�。�4）在純水、稀酸、稀堿、鹽的水溶液中，溫度一定，Kw一定；

      常溫下，總是Kw==10－14

　

  3、酸堿性溶液和水的電離

     酸性溶液 c(H+)?c(OH—)

    中性溶液：c(H+)=c(OH—)

    堿性溶液：c(H+)?c(OH—)

 

八、教學(xué)反思

   

 　　1.幫助學(xué)生構(gòu)建一個水溶液體系的認(rèn)識框架以及弄清這些體系間的相互關(guān)系。其中首先要分清純水、酸、堿、鹽的溶液中誰是本體，再做進(jìn)一步思考。

 

2.在水溶液中的離子平衡教學(xué)中存在的問題，（1）不要孤立地分析單節(jié)內(nèi)容，要聯(lián)系它在本章乃至本學(xué)科中的地位和作用；(2)不要只單純的關(guān)注概念教學(xué)，而應(yīng)從離子的行為展開分析進(jìn)行動態(tài)式教學(xué)，進(jìn)而從微觀和定量的角度加深學(xué)生對水溶液的認(rèn)識。

 

3.實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入，既激發(fā)學(xué)生興趣，又啟發(fā)了學(xué)生思考。

 

附：

學(xué)案

探究一：水的電離

 

 

0.01mol·L-1 NaCl

0.01mol·L-1 CH3COOH

蒸餾水

現(xiàn)象

燈泡

 

 

 

指針

 

 

 

解釋及結(jié)論

 

 

 

 

   1、水的電離方程式                          

   2、水的電離平衡表達(dá)式：                    

 

探究二：水的離子積

 

   2、水的離子積

 

   思考1：在25℃時，測得1L純水中僅有1.0×10-7  mol的水發(fā)生電離。請同學(xué)們分析：該水中c(H+)等于多少？c(OH—)等于多少？二者有何關(guān)系？此時c(H2O)等于多少？和電離前的c(H2O)比較，相差大嗎？

  ⑴概念：                              

  ⑵特征  ①一定溫度下是                                   

②升高溫度，Kw                 

 

思考2：在室溫條件下分析：向純水中加入少量酸或堿后c(H+)、c(OH—)、c(H2O)和Kw 的值如何變化？

③Kw 的適用范圍                        

 

探究三：水電離的影響因素有哪些？

 

【討論】哪些因素會使水的電離平衡發(fā)生移動？相應(yīng)Kw的如何變化？

 

 

升溫

加HCl

加NaOH

加NaCl

平衡移動方向

 

 

 

 

c(H+)

 

 

 

 

c(OH—)

 

 

 

 

c(H+)c(OH—)相對大小

 

 

 

 

Kw

 

 

 

 

 

 【討論】分析上表你能得到什么結(jié)論？                        

 

 探究四：溶液的酸堿性和水的電離

  

  學(xué)生對比分析歸納

 

酸性溶液

中性溶液

堿性溶液

c(H+)與c(OH—)相對大小

 

 

 

 

 

相同溫度下的Kw

 

 

c(H+)來源

 

 

 

 

 

c(OH—)來源

 

 

 

 

Kw的具體算法

 

 

 

 

 

八、課堂練習(xí)

   1.水的電離過程為H2O H+＋OH-，在不同的溫度下其離子積KW(25 ℃)＝1.0×10－14，

KW((35 ℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是(  )

　　A．[c(H+)隨著溫度的升高而降低

　　B．35 ℃時c(H+)?c(OH—)

　　C．水的電離程度25 ℃>35 ℃

　　D．水的電離是吸熱的

    2.25℃時，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中，求：

      溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？

      由水電離出的c(H+)水，c(OH—)水分別是多少？

 

拓展練習(xí)：

    1.某溫度下，純水中的c(H+)約為1×10-6mol／L，則c(OH—)約為（    ）。

        （A）1×10-8mol／L    （B）1×10-7mol／L

        （C）1×10-6mol／L    （D）1×10-5mol／L

2.25℃時，某溶液中，c(H+)/c(OH—)=106，那么溶液顯什么性？

3.25℃時，濃度均為0.1 mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小排列的順序：?氨水?氫氧化鈉?鹽酸④醋酸為：                              。

4.25℃時，濃度均為0.1 mol/L的下列溶液中，?硫酸?氫氧化鈉?鹽酸④醋酸，由水電離的c(H+)（水）由大到小排列為：                              。

 

 

本文來自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaoer/79147.html

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