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金屬單質(zhì)
1. 金屬元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層大多少于4個(gè)電子；一般較易失去電子，表現(xiàn)還原性
2. 金屬在自然界中的存在形式
（1）游離態(tài)：化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬,在自然界中能以游離態(tài)的形式存在
【舉例】Au Ag Pt Cu
（2）化合態(tài)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬,在自然界中能以化合態(tài)的形式存在
【舉例】Al Na
【說(shuō)明】少數(shù)金屬在自然界中能以游離態(tài)的形式存在;而大多數(shù)的金屬在自然界中能以化合態(tài)的形式存在.

非金屬單質(zhì)
1．概述
(1)位置及其原子結(jié)構(gòu) 位置：位于元素周期表的右上角。把6種稀有氣體除外，一般所指的非金屬元素就只有16種。
原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)較多，原子半徑較小，化學(xué)反應(yīng)中容易結(jié)合電子，顯示負(fù)化合價(jià)。
(2)單質(zhì)的晶體類(lèi)型
分子晶體：H2、X2、O2、O3、S8、N2、P4、稀有氣體。
原子晶體：金剛石、Si、B。
(3)單質(zhì)的同素異形體
氧族、鹵族及氮沒(méi)有同素異形體。
由同種原子組成的晶體，晶格不同，形成不同的單質(zhì)。如金剛石和石墨。
由同種原子組成的分子，其原子個(gè)數(shù)不同，形成不同的單質(zhì)。如O2、O3。
由同種原子組成的分子，其晶格不同，原子個(gè)數(shù)也不同而形成不同的單質(zhì)。如白磷和紅磷。



金屬單質(zhì)性質(zhì)：
一、金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)
（1）大多呈銀白色，有金屬光澤 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)(18張)
【特例】Cu為紅色，Au為黃色
（2）常溫大多固體
【特例】Hg(水銀)是液體
（3）有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
（1）與非金屬單質(zhì)（O2、Cl2、S、I2等）的反應(yīng)
（2）金屬與H₂O的反應(yīng)
（3）與酸的反應(yīng)：金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
（4）金屬與氧化物的反應(yīng)
（5）與鹽的反應(yīng)：金屬單質(zhì)+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽

非金屬單質(zhì)的性質(zhì)：
一、非金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)：
1、常溫常壓下非金屬單質(zhì)的狀態(tài)
屬于分子晶體的，在同類(lèi)單質(zhì)中分子量較小(范氏力較小)為氣態(tài)(F2、Cl2、O2、N2、H2)，較大的為液態(tài)(Br2)，固態(tài)(S、P、I2)。 屬于原子晶體的是固態(tài)(金剛石、硅、硼)。

2、單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)
屬于分子晶體的由于分子間力較小，故熔、沸點(diǎn)較低。具有相似結(jié)構(gòu)的同類(lèi)晶體中，一般是分子量越大，其熔、沸點(diǎn)較高。 屬于原子晶體的由于共價(jià)鍵的鍵能大，牢固，所以熔點(diǎn)很高，如金剛石，硬度大。

3、水溶性
氟能與水劇烈反應(yīng)生成HF和O2；氯能溶于水(歧化反應(yīng))，難溶于飽和食鹽水；其它單質(zhì)的水溶性都很小。

4、非金屬單質(zhì)呈固態(tài)時(shí)有熱脆性，可能透明或半透明。 比重較小，無(wú)金屬光澤((石墨例外)。導(dǎo)電、導(dǎo)熱性差。

二、非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
1、化學(xué)惰性：稀有氣體；
強(qiáng)氧化性：F2、Cl2、Br2、O2；
以還原性為主：H2、C、Si、B、P、As。

2、典型的非金屬較易跟金屬化合，一般形成離子鍵，非金屬元素得電子，呈負(fù)價(jià)。

3、典型的非金屬能跟氫氣以極性共價(jià)鍵化合生成氣態(tài)氫化物(ⅣA?ⅦA)，共用電子對(duì)偏向非金屬元素，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。

4、不同非金屬間通過(guò)極性鍵形成化合物，共用電子對(duì)偏向吸電子能力強(qiáng)的非金屬。

5、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，其對(duì)應(yīng)的水化物是酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，則其元素的非金屬性也越強(qiáng)。
具體化學(xué)性質(zhì)是：
(1)與金屬反應(yīng) 絕大多數(shù)非金屬能與金屬直接化合生成鹽、氧化物、氮化物和碳化物。反應(yīng)的難易是：強(qiáng)強(qiáng)易，弱弱難。典型的金屬與典型的非金屬化合形成離子化合物。
2Na＋Cl2＝2NaCl
3Fe＋2O2→Fe3O4
3Mg＋N2→Mg3N2
金屬活動(dòng)順序表里的金屬都能與F2、Cl2反應(yīng)，除Ag、Pt、Au外都能與Br2、I2反應(yīng)，除Pt、Au外都能與S反應(yīng)，以上均生成無(wú)氧酸鹽。
注意：2Na＋S＝Na2S，Hg＋S＝HgS較易。

(2)與非金屬反應(yīng)
①與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物(以極性鍵形成氣態(tài)氫化物，水是液態(tài))。反應(yīng)的難易是：強(qiáng)易弱難，強(qiáng)穩(wěn)定。 即使在溫度 H2＋Cl2→2HCl 非金屬氣態(tài)氫化物大多具有還原性，其規(guī)律是：強(qiáng)者弱。
②與O2反應(yīng)生成非金屬氧化物，除NO、CO外，皆為成鹽氧化物。反應(yīng)規(guī)律是強(qiáng)難弱易，鹵素不與氧氣直接化合，具有強(qiáng)還原性的非金屬與氧氣反應(yīng)容易。大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO2為氣體外，其余皆為固體。 S＋O2＝2SO24P＋5O2＝2P2O5 非金屬單質(zhì)形成氧化物的由易到難的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。 40℃左右白磷燃燒，300℃左右煤(C)著火。C、Si可在空氣中燒盡，N2在2000℃左右才和氧氣化合。I2、Br2、Cl2不與氧氣直接化合。
③與其它非金屬反應(yīng)
2P＋3Cl2＝2PCl3
2P＋5Cl2＝2PCl5
Si＋2F2＝SiF4
C＋2S→CS2

(3)與水反應(yīng)
2F2＋2H2O＝4HF＋O2­(置換)
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(Br2、I2相同)(歧化)
C＋H2O(g)→CO＋H2(水煤氣)

(4)與堿溶液反應(yīng)
X2＋2NaOH(稀)＝NaX＋NaXO＋H2O(注意：F2例外)
3X2＋6NaOH(濃)＝5NaX＋NaXO3＋3H2O(注意：F2例外)
3S＋6KOH(濃)＝2K2S＋K2SO3＋3H2O
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2­
P4＋3NaOH＋3H2O→3NaH2PO2＋PH3­

(5)與氧化性酸反應(yīng) 不太活潑的非金屬C、S、P、I2等具有較強(qiáng)還原性，可被硝酸和濃硫酸等強(qiáng)氧化性酸氧化。
C＋2H2SO4(濃)→CO2­＋2SO2­＋2H2O
C＋4HNO3(濃)→CO2­＋4NO2­＋2H2O
S＋2H2SO4(濃)→3SO2­＋2H2O
S＋6HNO3(濃)→H2SO4＋6NO2­＋2H2O
P＋5HNO3(濃)→H3PO4＋5NO2­＋H2O
3P(白磷)＋5HNO3(稀)＋2H2O＝3H3PO4＋5NO­
I2＋10HNO3(濃)＝2HIO3＋10NO2­＋4H2O

(6)與氧化物反應(yīng)
①與金屬氧化物反應(yīng)(具有還原性的非金屬與具有氧化性的金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)。)
C＋2CuO→CO2↑＋2Cu
C＋FeO→CO↑＋Fe
Si＋2FeO→SiO2＋2Fe
H2＋CuOH2→O↑＋Cu
Na2O＋O2＝Na2O2
②與非金屬氧化物反應(yīng)
C＋H2O→CO＋H2
2C＋SiO2→2CO↑＋Si
3C＋SiO2→2CO↑＋SiC
2F2＋2H2O＝4HF＋O2­
C＋CO2→2CO
2SO2＋O2＝2SO3
2NO＋O2＝2NO2

(7)與無(wú)氧化酸及無(wú)氧酸鹽反應(yīng) 按非金屬的活動(dòng)順序發(fā)生置換反應(yīng)(強(qiáng)代弱)。
2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
Br2＋2NaI＝2NaBr＋I(xiàn)2
Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S
2H2S＋O2＝2H2O＋2S
2H2S＋3O2→2H2O＋2SO2



相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物

單質(zhì)：
(1)概念：由同種元素組成的純凈物。
(2)單質(zhì)的分類(lèi)：依據(jù)組成單質(zhì)元素的性質(zhì)把一單質(zhì)分為三類(lèi)。
金屬單質(zhì)：由金屬元素組成的單質(zhì)，如鐵、銅、銀等
非金屬單質(zhì)：由非金屬元素組成的單質(zhì)，如碳、磷、氧氣等
稀有氣體單質(zhì)：由稀有氣體元素組成的單質(zhì)，如氦、氖、氛等單質(zhì)

化合物：
(1)概念:由不同種元素組成的純凈物。
(2)化合物的分類(lèi)：化合物分為有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物。


單質(zhì)和化合物的區(qū)別和聯(lián)系：

		單質(zhì)	化合物
區(qū)別	宏觀組成	同種元素	不同種元素
	微觀構(gòu)成	有同種原子構(gòu)成	由不同種原子構(gòu)成
	化學(xué)性質(zhì)	不能發(fā)生分解反應(yīng)	一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)
聯(lián)系	相互轉(zhuǎn)變	它們均屬于純凈物。單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)可以生成化合物，化合物發(fā)生分解反應(yīng)可以生成單質(zhì)
	質(zhì)子數(shù)	同一種元素的原子，不論在一單質(zhì)里還是在化合物里，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)保持不變

化合物與氧化物的區(qū)別和聯(lián)系：

	化合物	氧化物
區(qū)別	①由不同種元素組成的純凈物叫化合物 ②由兩種或兩種以上元素組成 ③不一定含有氧元素 ④屬于純凈物中的一類(lèi)	①由兩種元素組成的化合物中，如果有一種元素是氧元素，這種化合物叫氧化物 ②一定由兩種元素組成 ③一定含有氧元素 ④屬于化合物中的一類(lèi)
聯(lián)系	氧化物和化合物是個(gè)體與總體的關(guān)系，氧化物屬于化合物中的一類(lèi)

同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎？
由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。理解單質(zhì)的概念必須抓住兩點(diǎn)：①由同種元素組成；②必須是純凈物，如氧氣是一單質(zhì)。由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但絕不可能是化合物，如氧氣 (O₂)、臭氧(O₃）兩種物質(zhì)混在一起是一種混合物，但是只有一種氧元素；同樣的例子還有紅磷和白磷，金剛石和石墨等。

對(duì)單質(zhì)和化合物概念的理解：
(1)單質(zhì)的概念：
①理解一單質(zhì)的概念不僅要關(guān)注它是由一種元素組成，還應(yīng)注意它首先是一種純凈物。如:氧氣、氮?dú)�、碳、硫、鐵、銅、各種稀有氣體等都屬于單質(zhì)。
②由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，還可能是混合物：如:氧氣與臭氧的混合物、白磷與紅磷的混合物、金剛石與石墨的混合物等都只含一種元素，但都屬于混合物。

(2)化合物的概念:理解化合物的概念同樣不僅要關(guān)注它是由兩種或兩種以上的元素組成，還應(yīng)注意它首先是一種純凈物。如二氧化碳，氯化鈉、高錳酸鉀等都屬于化合物。

共價(jià)化合物與離子化合物的區(qū)別：
1. 共價(jià)化合物
（1）概念：像HCl、CO2這樣以共用電子對(duì)結(jié)合在一起的化合物為共價(jià)化合物。

（2）共價(jià)化合物的類(lèi)型：
①兩種非金屬原子結(jié)合成的化合物，如HCl、CO₂等。
②非金屬與酸根構(gòu)成的化合物，如H₂SO₄、HNO₃等。

2. 離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別：
離子化合物是由陰、陽(yáng)離子相互作用形成的化合物；共價(jià)化合物是原子間全部以共用電子對(duì)結(jié)合形成的化合物。離子化合物由離子構(gòu)成，共價(jià)化合物大多數(shù)由分子構(gòu)成。

相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：純凈物和混合物

混合物：
（1）概念：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，沒(méi)有有固定的組成，各成分保持自己原有的化學(xué)性質(zhì)。
（3）常見(jiàn)的混合物:空氣、合金、礦石、溶液等。
（4）混合物的提純:混合物經(jīng)過(guò)物理或化學(xué)的方法可以提純。

純凈物：
（1）概念：只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。
（3）純凈物的分類(lèi)：純凈物根據(jù)物質(zhì)組成的元素種類(lèi)，分為兩大類(lèi)：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物。

純凈物和氧化物的區(qū)別：

	純凈物	混合物
概念	宏觀：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì) 微觀：由同種分子構(gòu)成(對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言)	宏觀:由兩種或多種物質(zhì)組成的物質(zhì) 微觀:由不同種分子構(gòu)成(對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言)
區(qū)別	由同種物質(zhì)組成(對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，是由同種分子構(gòu)成的)，組成是固定的	由不同種物質(zhì)組成（對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì). 是由不同種分子構(gòu)成的)，組成是不固定的
特點(diǎn)	①具有固定的組成 ②具有一定的性質(zhì) ③有專(zhuān)門(mén)的化學(xué)符號(hào)	①?zèng)]有固定的組成和性質(zhì) ②各成分保持各自的性質(zhì) ③沒(méi)有專(zhuān)門(mén)的化學(xué)符號(hào)
分離方法	組成固定，不需分離；若需將化合物分成幾種單質(zhì)，則必須通過(guò)化學(xué)方法才能實(shí)現(xiàn)	物理方法： 篩選 過(guò)濾 蒸餾
實(shí)例	氧氣，二氧化碳，高錳酸鉀	空氣，粗鹽，蔗糖水
聯(lián)系	純凈物是相對(duì)而言的，自然界中絕對(duì)純凈的物質(zhì)是不存在的，通常的純凈物是指含雜質(zhì)很少的具有高純度的物質(zhì)。兩者間的關(guān)系為

對(duì)純凈物和混合物概念的理解：
（1）混合物概念：混合物可以看作是由幾種純凈物混合而成的，混合物的形成過(guò)程中發(fā)生的是物理變化。由于混合物的組成一般不固定，所以往往不能用化學(xué)式表示。
（2）純凈物概念：純凈物只由一種物質(zhì)組成，有固定的組成.可以用化學(xué)式表示。

�？嫉募儍粑锱c混合物：
(1)混合物：石油、煤、天然氣、潔凈的空氣、生理鹽水、礦泉水、汽水、碘酒、白酒、雙氧水、鹽酸、合金等都是混合物。
(2)純凈物：水銀、燒堿、純堿、膽礬、液態(tài)氧、液態(tài)氮、蒸餾水(純水)、干冰、冰水共存物、金剛石、石墨、生石灰、熟石灰、氯化鈉、氧化鐵等都是純凈物:

物質(zhì)的分類(lèi)示意圖：


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