物質(zhì)的鑒別：
根據(jù)不同物質(zhì)的特性，用化學(xué)方法把兩種或兩種以上的已知物質(zhì)一一區(qū)別開。
鑒別時(shí)只需利用某一特征反應(yīng)，確定某物質(zhì)的一部分就可達(dá)到鑒別的目的。且已知n種，確定n-1種，則余下的既為可知。
鑒別物質(zhì)常用的方法：
（一）、物理方法：
“看、聞、摸、溶、吸”等方式進(jìn)行鑒別�！翱础本褪且次镔|(zhì)的顏色、狀態(tài)、形狀等，“聞”可以聞某些氣體的氣味，“摸”可以通過摸容器的外壁，感覺是否有熱量的改變，“溶”看物質(zhì)是否能溶解，“吸”看是否能被磁鐵吸引。如：硫酸銅溶液是藍(lán)色的、氯化鐵溶液是棕黃色的、其它常見的物質(zhì)只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是無色的，大理石是塊狀固體、氫氧化鈉是片狀固體、氫氧化鈣是粉末狀固體，氫氣和氧氣是氣體、酒精有是液體
（二）、化學(xué)方法：
就是通過不同的物質(zhì)在與同一種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同把它們鑒別開的方法，它是鑒別物質(zhì)的常用方法。下面根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成的特點(diǎn)，分析在化學(xué)上常用的鑒別方法。
1、含“H+”的化合物（如HCl、H2SO4）的鑒別方法。
（1）用紫色的石蕊試液。酸溶液都能使紫色的石蕊試液變成紅色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊試液變成紅色。
（2）用PH試紙。酸（含H+的化合物）溶液的PH<7，如：醋酸溶液的PH<7。
（3）用鎂、鋁、鋅、鐵等活潑金屬。這些金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的明顯現(xiàn)象是，有無色氣體生成。如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
（4）用含有“CO32-”的物質(zhì)，如：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
例1：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別兩種無色溶液一種是硫酸，一種是氫氧化鈉。分析：硫酸是酸性溶液，而氫氧化鈉是堿性溶液。所以上述四種方法都可以用來鑒別這兩種物質(zhì)。
2、含“OH-”的化合物（如NaOH、Ca(OH)2）的鑒別方法。
（1）用紫色的石蕊試液或者無色的酚酞試液。觀察到的現(xiàn)象是：含OH-的化合物才能使紫色的石蕊試液變成藍(lán)色，能使無色的酚酞試液變成紅色。
（2）用PH試紙。含OH—的化合物的水溶液的PH>7
（3）用含有Cu2+等離子的鹽溶液，會(huì)產(chǎn)生不同顏色的沉淀。
例2：有氯化鈉、氫氧化鈣和鹽酸三種無色溶液，怎樣實(shí)驗(yàn)的方法加以鑒別。分析：以上三種物質(zhì)分別是鹽、堿和酸三類，因此最好用紫色的石蕊試液進(jìn)行鑒別，變成藍(lán)色的是氫氧化鈣，變成紅色的是鹽酸，不變色的是氯化鈉溶液。
3、含“CO32-”的化合物（如Na2CO3）的鑒別方法。最常用的方法是稀鹽酸和澄清的石灰水，看到的現(xiàn)象是：加入稀鹽酸后有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
例3：有碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液兩種無色液體，怎樣鑒別它們。分析：由于兩種溶液都顯堿性，所以不能使用酸堿指示劑。可向兩種溶液中分別加入少量的稀鹽酸，再反生成的氣體通入到澄清的石灰水中。
4、含有“Cl-”的化合物（NaCl等）的鑒別方法。鑒別含“Cl”的化合物依據(jù)的原理是：它與含“Ag+”的化合物結(jié)合成AgCl,它是一種不溶于水也不溶于酸的沉淀。
例4，實(shí)驗(yàn)室里有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知它們是氯化鈉和硝酸鈉，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別它們。分析：兩種無色溶液中的陽(yáng)離子都是鈉離子，沒有辦法進(jìn)行鑒別，但可以根據(jù)氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色氯化銀的沉淀，而硝酸鈉與硝酸銀不發(fā)生反應(yīng)的原理反兩種化合物的溶液鑒別開。
5、含“SO42-”的化合物（如Na2SO4）有鑒別方法。鑒別這類化合物的原理是：SO42-離子與Ba2+離子結(jié)合成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。
例5，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)鑒別兩種無色溶液是硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液。分析：根據(jù)上述原理，可用含“Ba2+”的化合物，常用的是氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的溶液是氯化鈉溶液。比照上述方法大家還可以嘗試著總結(jié)出多種鑒別物質(zhì)的方法。比如：鑒別含有“NH4+”的化合物常用含有“OH-”的化合物等。還需要說明的是鑒別物質(zhì)是相互的，比如，前面講到的可以用含“Ba2+”的化合物鑒別含有“SO42-”的化合物；也可以用含有“SO42-”的化合物鑒別含“Ba2+”的化合物。
例6，只用一種試劑通過一次實(shí)驗(yàn)就能把硝酸鉀溶液、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液鑒別出來。分析：硝酸鉀溶液中含有的K+和NO3-在初中還沒有學(xué)過鑒別的方法，我們可以把它留在最后無現(xiàn)象的物質(zhì)鑒別出來；氫氧化鋇溶液中的Ba2+用SO42-進(jìn)行鑒別，而OH-可用Cu2+等有顏色的離子進(jìn)行鑒別；硫酸鈉溶液中的Na+目前還沒有鑒別方法，但Ba2+能用用SO42-進(jìn)行鑒別；同理氫氧化鈉溶液也可用Cu2+等有顏色的離子進(jìn)行鑒別。
日常生活中一些物質(zhì)的檢定檢驗(yàn)方法：
(1)鑒別聚乙烯和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料袋有毒，不能裝食品) 點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯乙烯塑料。
(2)鑒別羊毛線、合成纖維線或棉線(采用燃燒法) 點(diǎn)燃，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。燃燒，產(chǎn)生燒紙味，不結(jié)球的是棉線。
(3)鑒別硬水和軟水用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。
(4)鑒別氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺的是氧氣，使燃著的木條熄滅的是二氧化碳；能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳。進(jìn)一步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有水生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清石灰水，能使澄清石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳。
(5)真假黃金假黃金通常是用銅鋅合金偽造的，可用鹽酸加以鑒別，如有氣泡產(chǎn)生，說明該物質(zhì)中含鋅，是假黃金；也可灼燒，變黑，說明有銅，是假黃金。
(6)熱固性塑料和熱塑性塑料取樣，加熱，能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料。
鑒別題的解答思路：
1. 只用一種試劑的鑒別題：
根據(jù)待鑒別的幾種物質(zhì)性質(zhì)特點(diǎn)，加一種試劑，使各自出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象加以鑒別。
思路：
（1）如果待檢驗(yàn)的物質(zhì)之間有明顯的酸堿性差異時(shí)，可選用適當(dāng)?shù)闹甘緞┗騊H試紙檢驗(yàn)�！ �
如用一種試劑檢驗(yàn)鹽酸、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液，這種試劑是紫色石蕊試液�！�
（2）如果待檢驗(yàn)的物質(zhì)之間有較明顯的溶解性差異和溶解時(shí)的熱效應(yīng)差異，則可用加水使其溶解來檢驗(yàn)�！ �
如用一種試劑檢驗(yàn)：氯化鈉、氯化銨、氫氧化鈉、氯化銀四種固體物質(zhì)，這種試劑就是水。氯化鈉可溶于水，溶解后溶液溫度五顯著變化；氯化銨易溶于水，溶解后溶液溫度顯著降低；氫氧化鈉易溶于水，溶解后溶液溫度顯著升高，而氯化銀不溶于水�！ �
（3）如果待檢驗(yàn)的物質(zhì)含有相同的陰離子或大多數(shù)相同的陰離子時(shí)，可選用加強(qiáng)堿溶液來檢驗(yàn)。
如用一種試劑檢驗(yàn)：氯化銨、氯化鈉、氯化鐵和氯化鎂四種溶液，這種試劑就是氫氧化鈉溶液。氯化銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣產(chǎn)生，氯化鈉不與氫氧化鈉反應(yīng)，無現(xiàn)象發(fā)生；氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后有白色的氫氧化鎂沉淀生成�！ �
（4）如果被鑒別的物質(zhì)中含有相同或大多數(shù)相同的陽(yáng)離子時(shí)，可選擇強(qiáng)酸為試劑進(jìn)行鑒別。
如用一種試劑鑒別氯化鈉、碳酸鈉、亞硫酸鈉三種溶液，這就是鹽酸或稀硫酸。氯化鈉與鹽酸或硫酸不反應(yīng)，無現(xiàn)象產(chǎn)生；碳酸鈉與鹽酸或硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色無味的二氧化碳?xì)怏w；亞硫酸鈉與鹽酸或硫酸反應(yīng)產(chǎn)生無色有刺激性氣味的二氧化硫氣體�！ �
（5）如果被鑒別的物質(zhì)為金屬單質(zhì)和金屬氧化物時(shí)，可選擇強(qiáng)酸為試劑進(jìn)行鑒別�！ �
如用一種試劑鑒別鐵、銅、氧化鐵、氧化銅四種固體物質(zhì)，這種試劑是稀鹽酸（或稀硫酸）。鐵與鹽酸反應(yīng)有氣體（氫氣）產(chǎn)生，生成淺綠色溶液；銅不溶于鹽酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生；氧化鐵溶于鹽酸生產(chǎn)黃色的氯化鐵溶液；氧化銅溶于鹽酸生成藍(lán)色的氯化銅溶液。
（6）如果被鑒別的物質(zhì)有幾種含有相同的陽(yáng)離子，有幾種含有相同的陰離子，則要分別考慮區(qū)別不同陽(yáng)離子需要何種離子，區(qū)別不同陰離子需要何種離子，然后將這兩種離子合起來組成一種試劑。
如用一種試劑鑒別硝酸銀、碳酸鈉、亞硫酸鈉、硝酸鋇四種物質(zhì)，這種試劑是鹽酸。因?yàn)樗姆N物質(zhì)中，硝酸銀和硝酸鋇的陽(yáng)離子不同，。區(qū)別銀離子和鋇離子可用氯離子；碳酸鈉和亞硫酸鈉的陰離子不同，區(qū)別亞硫酸根離子和碳酸根離子可用氫離子，合起來，這種試劑就是鹽酸�！ �
（7）還有另一種比較快速地找出試劑的方法。就是將所用試劑的離子重新組成新試劑，如果組合后的試劑答案中有，則一般地就可以認(rèn)為用這一種試劑可以把這種物質(zhì)區(qū)別開。
2. 不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)的思路：
（1）從被鑒別的物質(zhì)的物理性質(zhì)上找突破口：
①聞氣味
如不用任何試劑鑒別氨水、硫酸鉀、氯化鎂、碳酸鈉四種溶液�？上嚷剼馕�，氨水有強(qiáng)烈的刺激性氣味，首先識(shí)別出氨水，然后以氨水為試劑，分別加入到另外三種溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鎂，再以氯化鎂為試劑分別加到剩余的兩種溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的為碳酸鈉，不反應(yīng)的為硫酸鉀�！ �
②看顏色
如不用任何試劑鑒別硝酸銨、氯化鋇、硫酸銅、氫氧化鈉四種溶液。首先觀察出顯藍(lán)色的是硫酸銅溶液，以硫酸銅為試劑分別加到另外三種溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀的是氯化鋇溶液，無現(xiàn)象產(chǎn)生的是硝酸銨溶液�！ �
（2）加熱法：
如，不用任何試劑鑒別碳酸氫鈉、碳酸氫銨、高錳酸鉀、碳酸鈉四種固體物質(zhì)，即可加熱法。加熱時(shí)，碳酸氫銨完全分解成二氧化碳、氨氣、水蒸氣，試管內(nèi)無任何殘留物；碳酸氫鈉受熱分解有氣體產(chǎn)生，試管內(nèi)留有白色固體碳酸鈉；高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣，可使帶火星的木條復(fù)燃，試管內(nèi)留有黑色固體；碳酸鈉受熱時(shí)不分解，無現(xiàn)象產(chǎn)生�！ �
（3）兩兩混合列表分析法：
將待鑒別的物質(zhì)分別編號(hào)，分別以一種物質(zhì)作為試劑加入到其它物質(zhì)中去，將產(chǎn)生的現(xiàn)象列表分析。根據(jù)每種物質(zhì)所產(chǎn)生的不同現(xiàn)象，可確定物質(zhì)的名稱。
如不用任何試劑鑒別氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉、鹽酸四種溶液，先將四種溶液分別編為A、B、C、D進(jìn)行互倒實(shí)驗(yàn)，將現(xiàn)象列表如下：
然后進(jìn)行分析：在四種物質(zhì)中，能跟另外三種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的只有硝酸銀，因此B是硝酸銀；能跟其中兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而跟另一種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有碳酸鈉，因此C是碳酸鈉；而能跟碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)D必是鹽酸；那么A必然是氯化鋇。結(jié)論為：A是氯化鋇，B是硝酸銀，C是碳酸鈉，D是鹽酸�！ � 有時(shí)，需要我們判斷所給定的一組物質(zhì)能否不用任何試劑進(jìn)行鑒別，分析的方法就是用兩兩混合列表法。如果有兩種或兩種以上物質(zhì)產(chǎn)生的現(xiàn)象是一樣的，則不能鑒別�！ �
如上例中如果將氯化鋇改成氯化鈉則不可鑒別。因?yàn)樘妓徕c和鹽酸分別產(chǎn)生的現(xiàn)象都是與一種物質(zhì)不反應(yīng)，與一種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，與一種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，二者誰(shuí)是碳酸鈉，誰(shuí)是鹽酸，無法確定。
不另加試劑鑒別物質(zhì)的方法有：第一是觀察組內(nèi)物質(zhì)是否有顯特殊顏色的物質(zhì)，是否有不溶于水的物質(zhì)等，將這些物質(zhì)確定后，就以其作為已知試劑用以鑒別其它物質(zhì)。第二是將組內(nèi)物質(zhì)分別編號(hào)，然后分別以一種物質(zhì)作為試劑加入另外幾種物質(zhì)中，將現(xiàn)象記錄下來。如果不能得到各自不同的現(xiàn)象，則這組物質(zhì)就還需另加試劑才能鑒別。
相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的推斷
概念：
物質(zhì)的推斷就是運(yùn)用物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確的結(jié)論。同一推斷題可能存在多個(gè)突破點(diǎn)，可以從不同角度或不同種方法尋找解題突破口，同叫檢驗(yàn)推斷結(jié)果，保證答案的準(zhǔn)確性。推斷題題型具備考查知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)、題型多變、思維容量大等特點(diǎn)。要解好此類題口，要求大家要有扎實(shí)的元素化合物的基礎(chǔ)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能，還必須具備科學(xué)、嚴(yán)密的思維方法和良好的分析問題、解決問題的能力。
常見物質(zhì)的顏色：
多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。
黑色固體：MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、鐵粉(Fe)活性炭
藍(lán)色固體：CuSO4·5H2O（膽礬）、Cu(OH)2（氫氧化銅）、CuCO3（碳酸銅）
紅色固體：Cu（紫紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷：P（暗紅色）、Fe(OH)3(紅褐色)I2碘（紫紅色）
黃色固體：硫磺（單質(zhì)S）
綠色固體：堿式碳酸銅（銅綠）[Cu2(OH)2CO3]
藍(lán)色溶液：含Cu2+溶液：CuSO4(硫酸銅溶液)、CuCl2（氯化銅溶液）Cu(NO3)2（硝酸銅溶液）
黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）：FeCl3(氯化鐵溶液)、Fe2(SO4)3（硫酸鐵溶液）Fe(NO3)3（硝酸鐵溶液）
淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液：FeCl2（氯化亞鐵）FeSO4（硫酸亞鐵）Fe(NO3)2（硝酸亞鐵）
其他溶液：石蕊試液（紫色）、高錳酸鉀溶液（紫紅色）
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色)、SO2、HCl（氯化氫）
有臭雞蛋氣味：H2S硫化氫
氣體的特征：
①有刺激性氣味的氣體：HCl、SO2、NH3
②有顏色的氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
③無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO、CO2。
特征反應(yīng):
| 特征反應(yīng) | 常見反應(yīng) |
| 在催化劑作用下發(fā)生的反應(yīng) | 雙氧水或氯酸鉀分解 |
| 通電發(fā)生的反應(yīng) | 電解水 |
| 產(chǎn)生大量白煙的燃燒 | 磷燃燒 |
| 發(fā)出耀眼白光的燃燒 | 鎂帶在空氣中燃燒，鋁箔在O2中燃燒 |
| 產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰并生成有刺激性氣味氣體的燃燒 | 硫在氧氣中燃燒 |
| 產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰且罩在火焰上方的小燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn) | 氫氣在空氣中燃燒 |
| 產(chǎn)生藍(lán)色火焰的燃燒 | CO和CH4在空氣中燃燒 |
| 有火星四射的燃燒 | 鐵在氧氣中燃燒 |
| 生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng) | 可溶性堿+可溶性銅鹽 |
| 生成紅褐色沉淀的反應(yīng) | 可溶性堿+可溶性鐵鹽 |
| 溶液加酸放出CO2氣體 | 碳酸鹽（或碳酸氫鹽）+酸 |
| 固體加酸放出氣體 | 氫前金屬或碳酸鹽+酸 |
推斷題的解題步驟及突破口的選擇：
1．解題步驟
(1)審題：認(rèn)真審讀原題，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細(xì)找．反復(fù)推敲。
(2)分析：抓住關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題的突破口，突破口也稱為“題眼”，指的是關(guān)鍵詞、特殊現(xiàn)象、物質(zhì)的特征等等．然后從突破口出發(fā)，探求知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，應(yīng)用多種思維方式，進(jìn)行嚴(yán)密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結(jié)果，
(3)解答：根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，認(rèn)真而全面地解答。
(4)檢驗(yàn)：得出結(jié)論后切勿忘記驗(yàn)證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗(yàn)，若完全符合，則說明答案正確。若出現(xiàn)不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。
2．突破口的選擇
(1)顏色特征：根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色進(jìn)行判斷。包括常見固體、沉淀、溶液、火焰的顏色。
(2)反應(yīng)特征
(3)物質(zhì)狀態(tài)特征
常見固體單質(zhì)：Fe、Cu、C，S，P；氣體單質(zhì)：H2、O2、 N2；氣體化合物：CO、CO2、CH4、SO2；常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)：H2O、H2O2、酒精、H2SO4.
(4)反應(yīng)條件特征
點(diǎn)燃：有O2參加的反應(yīng)；通電：H2O的電解；MnO2 作催化劑：KClO3分解制O2、H2O2分解制O2；高溫： CaCO3分解、C還原CuO、煉鐵；加熱：KClO3、KMnO4、 Cu2(OH)2CO3的受熱分解。
(5)以三角關(guān)系為突破口
(6)以物質(zhì)特征現(xiàn)象為突破口
①能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。
②能使黑色CuO變紅(或紅色Fe2O3變黑)的氣體是H2或CO，同體是C。
③能使燃燒著的小條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2.
④能使白色無水CuSO4。粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。
⑤在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是Fe。
⑥在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是有機(jī)物，如CH4、C2H5OH等。
⑦能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、 BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
(7)以元素或物質(zhì)之最為突破口 ①地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al。
②人體中含量最多的元素是O2。
③空氣中含量最多的元素是N。
④形成化合物最多的元素是C。
⑤質(zhì)子數(shù)最少的元素是H。
⑥相對(duì)分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是H2.
⑦相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2。
⑧自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。
⑨空氣中含量最多的氣體是N2。
⑩最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。
最常用的溶劑是H2O。 
人體中含量最多的物質(zhì)是H2O。(8)以特定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果為突破口
| 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 | 可能情況分析 |
| 固體混合物加水后出現(xiàn)不溶物 | a．源混合物中有不溶物．如CaCO、、 Al(OH)3等 b.混合物中物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，如 Na2SO4和BaCl2、Na2CO3和Ca(OH)2等 |
| 向固體混合物中加水得到無色溶液 | 混合物中一定不含含F(xiàn)e2+、Fe3+ 、Cu2+、MnO4- |
| 生成有色沉淀 | a．生成紅褐色Fe(OH)3，是Fe3+的鹽與堿溶液反應(yīng)，如FeCl3+3NaOH== Fe(OH)3↓+3NaCl b．生成藍(lán)色沉淀．是Cu2+的鹽與堿溶液反應(yīng)，如2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓ +Na2SO4 |
| 常見沉淀的性質(zhì) ①既不溶于水義不溶于酸 ②能溶于酸但不生成氣體 ③能溶于酸且生成氣體 ④加足量酸沉淀部分溶解 | ①如BaSO4和AgCl ②不溶的堿，如Mg(OH)2 ③不溶的碳酸鹽，如CaCO3 ④沉淀為混合物，既含BaSO4或AgCl中的至少一種，又含有CaCO3、Mg(OH)2等不溶物 |
本文來自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/chuzhong/281061.html
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