鹽是指由金屬離子(或錢根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物，鹽在溶液里能解離成金屬離子(或錢根離子)和酸根離子。根據(jù)陽(yáng)離子不同，可將鹽分為鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽、錢鹽等，根據(jù)陰離子不同，可將盆分為硫酸鹽、碳酸鹽，硝酸鹽等。
生活中常見(jiàn)的鹽有：
氯化鈉(NaCl)，碳酸鈉 (Na2CO3)、碳酸氧鈉(NaHCO3)、碳酸鈣和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上應(yīng)用的硫酸銅(CuSO4)。
鹽的物理性質(zhì):
(1)鹽的水溶液的顏色常見(jiàn)的鹽大多數(shù)為白色固體，其水溶液一般為無(wú)色。但是有些鹽有顏色，其水溶液也有顏色。例如:膽礬(CuSO4·5H2O)為藍(lán)色，高錳酸鉀為紫黑色;含Cu2+的溶液一般為藍(lán)色，含F(xiàn)e2+的溶液一般為淺綠色，含F(xiàn)e3+的溶液一般為黃色。
(2)鹽的溶解性記憶如下鉀鈉硝錢溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的鹽易溶于水);硫酸鹽除鋇銀鈣(含SO42-的鹽中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3難溶)都易溶;氯化物中銀不溶(含 Cl-的鹽中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸鹽溶鉀鈉錢[含CO32-的鹽，Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余難溶〕。
鹽的化學(xué)性質(zhì):
(1)鹽+金屬一另一種鹽+另一種金屬(置換反應(yīng))，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
規(guī)律:反應(yīng)物中鹽要可溶，金屬活動(dòng)性順序表中前面的金屬可將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)(K, Ca,Na除外)。
應(yīng)用:判斷或驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序和反應(yīng)發(fā)生的先后順序。
(2)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(復(fù)分解反應(yīng))，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。
規(guī)律:反應(yīng)物中的酸在初中階段一般指鹽酸、硫酸、硝酸。鹽是碳酸鹽時(shí)可不溶，若是其他鹽，則要求可溶。應(yīng)用:實(shí)驗(yàn)室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的檢驗(yàn)。
(3)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(復(fù)分解反應(yīng))
規(guī)律:反應(yīng)物都可溶，若反應(yīng)物中鹽不為按鹽，生成物其中之一為沉淀或水。
應(yīng)用:制取某種堿，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。
(4)鹽+鹽→另外兩種鹽
規(guī)律:反應(yīng)物都可溶，生成物至少有一種不溶于水。
應(yīng)用:檢驗(yàn)?zāi)撤N離子或物質(zhì)。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鑒定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用與鑒定SO42-）
幾種常見(jiàn)鹽的性質(zhì)及用途比較如下表:
| 氯化鈉 | 碳酸鈉 | 碳酸氫鈉 | 碳酸鈣 | 硫酸銅 | |
| 化學(xué)式 | NaCl | Na2CO3 | NaHCO3 | CaCO3 | CuSO4 |
| 俗稱 | 食鹽 | 純堿、蘇打 | 小蘇打 | —— | —— |
| 物理性質(zhì) | 白色固體，易溶于水。水溶液有咸味，溶解度受溫度影響小 | 白色固體，易溶于水 | 白色固體，易溶于水 | 白色固體，不溶于水 | 白色固體，易溶于水，溶液為藍(lán)色，有毒 |
| 化學(xué)性質(zhì) | 水溶液顯中性 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 | 水溶液顯堿性 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH | 水溶液顯堿性 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ | CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ | CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O CuSO4+Fe==FeSO4+Cu CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 |
| 用途 | 作調(diào)味品和防腐劑，醫(yī)療上配置生理鹽水。重要的化工原料 | 制燒堿，廣泛用于玻璃、紡織、造紙等工業(yè) | 焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分，醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多 | 實(shí)驗(yàn)室制取CO2，重要的建筑材料，制補(bǔ)鈣劑 | 農(nóng)業(yè)上配制波爾多液，實(shí)驗(yàn)室中用作水的檢驗(yàn)試劑，精煉銅 |
易錯(cuò)點(diǎn):
①“食鹽是鹽是對(duì)的，但“鹽就是食鹽”是錯(cuò)誤的，化學(xué)中的“鹽”指的是一類物質(zhì)。
②石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，它們是混合物，而碳酸鈣是純凈物。
③日常生活中還有一種鹽叫亞硝酸鈉,工業(yè)用鹽中常含有亞硝酸鈉，是一種自色粉末，有咸味，對(duì)人體有害，常用作防腐保鮮劑。
④CuSO4是一種白色固體，溶于水后形成藍(lán)色的CuSO4溶液，從CuSO4溶液中結(jié)品析出的晶體不是硫酸銅，而是硫酸銅晶休，化學(xué)式為CuSO4·5H2O，俗稱膽礬或藍(lán)礬，是一種藍(lán)色固體。硫酸銅與水結(jié)合也能形成膽礬，顏色由白色變?yōu)樗{(lán)色.利用這種特性常用硫酸銅固體在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中作檢驗(yàn)水的試劑。
鹽的命名:
(1)只有兩種元素組成的鹽，讀作“某化某”，如 NaCl讀作氯化鈉，AgI讀作碘化銀。
(2)構(gòu)成中含有酸根的，讀作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分別讀作:碳酸鈉、硫酸鋅、硝酸銀、高錳酸鉀、氯酸鉀。
(3)含銨根的化合物，讀作“某化銨”或“某酸銨”。如NH4Cl、(NH4)2SO4讀作:氯化銨、硫酸銨。
(4)其他:Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”， NaHSO4讀作“硫酸氫鈉”， NaHCO3讀作“碳酸氫鈉”。
風(fēng)化:
風(fēng)化是指結(jié)晶水合物在室溫和干燥的條件下失去結(jié)晶水的現(xiàn)象，這種變化屬于化學(xué)反應(yīng)。如 Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O；CaSO4·2H2O ==CaSO4+2H2O。
侯氏制堿法:
我國(guó)化工專家侯德榜于1938-1940年用了三年時(shí)間，成功研制出聯(lián)合制堿法，后來(lái)命名為“侯氏聯(lián)合制堿法”。其主要原理是:
NH3+CO2+H2O== NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4CI
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
(1)NH3與H2O，CO2反應(yīng)生成NH4HCO3。
(2)NH4HCO3與NaCl反應(yīng)生成NaHCO3沉淀。主要原因是NaHCO3的溶解度較小。
(3)在第(2)點(diǎn)中過(guò)濾后的濾液中加入NaCl，由于 NH4CI在低溫時(shí)溶解度非常低，使NH4Cl結(jié)晶析出，可做氮肥。
(4)加熱NaHCO3得到Na2CO3.
優(yōu)點(diǎn):保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，提高了食鹽的利用率，NH4Cl可做氮肥，同時(shí)無(wú)氨堿法副產(chǎn)物CaCl2毀占耕田的問(wèn)題。
相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化肥
化學(xué)肥料的概念：
化學(xué)肥料是指以礦物、空氣、水做原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工制成含有植物生長(zhǎng)所需的營(yíng)養(yǎng)元素的物質(zhì)，簡(jiǎn)稱化肥。農(nóng)作物所必需的營(yíng)養(yǎng)元素有碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂等，其中氮、磷、鉀需要量較大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學(xué)肥料。另外還有同時(shí)含有兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的復(fù)合肥，植物生長(zhǎng)過(guò)程中需要量比較少的微量元素肥料。
常見(jiàn)化學(xué)肥料：
1、氮肥
①作用：氮是合成蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的重要元素，氮肥充足會(huì)使植物枝繁葉茂、果實(shí)碩大。缺少氮元素，會(huì)使植物生長(zhǎng)發(fā)育遲緩或停滯，光合作用減慢等。外觀表現(xiàn)為植株矮小，瘦弱，葉片發(fā)黃，嚴(yán)重時(shí)葉脈為棕色。
②氮肥的特性
a.氮鹽與堿混合受熱可產(chǎn)生一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。例如: NaOH+NH4NO3=NaNO3+H2O+NH3↑
檢驗(yàn)按根離子(NH4+)時(shí)，需有可溶性堿和紅色石蕊試紙。
b.氨水是氨氣的水溶液，溶于水的氨氣大部分與水反應(yīng)生成一水合氨。一水合氨在水中發(fā)生電離，生成銨根離子和氫氧根離子。由于氨水中存在的陰離子全部是OH-，所以氨水呈堿性，一水合氨屬于堿類。請(qǐng)注意，通常情況下氨水指氨氣溶于水后生成的一水合氨(NH3·H2O)，切勿將氨水的化學(xué)式寫成NH4OH，因?yàn)榘彼袥](méi)有NH4OH存在。
c.碳酸氫按受熱分解:NH4HCO3==NH3↑+ CO2↑+H2O↑。
③氮的固定將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法。如:豆科植物根部的根瘤菌能把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，這類植物無(wú)需或只需少量使用氮肥。
2、磷肥
①作用:磷能促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗寒、抗旱能力。若缺乏磷元素，常表現(xiàn)為生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量降低，但磷過(guò)量則會(huì)引起作物貪青晚熟，結(jié)實(shí)率下降。外觀表現(xiàn)為植株特別矮小，葉片出現(xiàn)紫色。
②常見(jiàn)磷肥有磷礦粉[Ca3(PO4)2]、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過(guò)磷酸鈣[磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 和CaSO4的混合物]等。
3、鉀肥
①作用:鉀肥能保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生民、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力。若缺乏鉀元素，常表現(xiàn)為莖稈軟弱、容易倒伏、葉片的邊緣和尖端呈褐色，并逐漸焦枯。
②常見(jiàn)鉀肥有硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)和草木灰(主要成分為K2CO3)等。
(4)復(fù)合肥
含兩種或兩種以土營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。
①特點(diǎn)能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素間的互補(bǔ)作用，有效成分高。
②種類磷酸按〔磷酸二氫銨NH4H2PO4和磷酸氫二按 (NH4)2HPO4的混合物」、硝酸鉀(KNO3)。
常見(jiàn)氮肥及性質(zhì):
| 名稱 | 化學(xué)式 | 性質(zhì) | 注意事項(xiàng) |
| 尿素 | CO(NH2)2 | 白色或淡黃色晶體，易溶 于水，含氮量不超過(guò)46.7%， 肥效高且持久，對(duì)土壤無(wú) 不良影響 | —— |
| 碳酸氫銨 | NH4HCO3 | 白色晶體，易溶于水，受潮 時(shí)常溫下就能分解，溫度越 高，分解越快，在土壤中不 殘留有害雜質(zhì)，含氮量低于 17.7% | 防分解，貯存和運(yùn)輸時(shí) 都要密封.不要受潮或暴 曬，施肥后掩蓋或立即 灌溉，不要與堿性物質(zhì) 混合使用 |
| 硝酸銨 | NH4NO3 | 白色晶體，易溶于水，高溫 或受猛烈撞擊時(shí)易爆炸，含 氮量低于35%，對(duì)土壤無(wú)不 良影響 | 不要與易燃物質(zhì)或堿性 物質(zhì)混合在一起，結(jié)塊 時(shí)，不要用鐵錘砸碎 |
| 硫酸銨 | (NH4)2SO4 | 白色固體，易溶于水，常溫 下性質(zhì)穩(wěn)定，不宜長(zhǎng)期大量 使用，否則會(huì)使土壤酸化、 板結(jié)硬化 | 不能與堿性物質(zhì)混合， 不宜長(zhǎng)期大量使用 |
| 氨水 | NH3·H2O | 氨氣的水溶液，易揮發(fā)，顯堿性 | 運(yùn)愉、擴(kuò)存、使用時(shí)要 防揮發(fā) |
化肥和農(nóng)家肥的比較：
| 所含元素種類少，但營(yíng)養(yǎng)元素含量大 | 常含有多種營(yíng)養(yǎng)元素，但營(yíng)養(yǎng)元素含量較少 |
| 一般易溶于水，易被農(nóng)作物吸收，肥效較快 | 一般較難溶于水，經(jīng)腐熟后逐步轉(zhuǎn)化為可溶于水、能被作物吸收的物質(zhì)，肥效慢但肥期較長(zhǎng) |
| 便于工業(yè)生產(chǎn)，成本較高 | 便于就地取材，成本低廉 |
| 長(zhǎng)期使用會(huì)破壞土壤的結(jié)構(gòu)，使果蔬、谷物含有超量化肥，影響人體健康；化肥還會(huì)造成水體污染，引起水體富營(yíng)養(yǎng)化 | 能改良土壤結(jié)構(gòu) |
使用化肥、農(nóng)藥的利與弊：
①利：化肥、農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用。
②弊：
a.不合理施用化肥會(huì)帶來(lái)很多環(huán)境問(wèn)題，一方面化肥中含有一些重金屬元素、有毒有機(jī)物和放射性物質(zhì)，施人后會(huì)引起潛在的土壤污染；另一方面化肥在施用過(guò)程中，因某些成分的積累、流失或變化，引起土壤酸化，水域中氮和磷含量升高，氮化物和硫化物氣體排放等，造成土壤退化和水、大氣環(huán)境的污染。
b.農(nóng)藥本身有毒，在殺滅病蟲害的同時(shí)也帶來(lái)了對(duì)自然環(huán)境的污染和對(duì)人體健康的危害。
使用化肥的注意事項(xiàng)：
①鉸態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)(如堿、草木灰等)一起使用，因?yàn)殇@態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH-會(huì)生成易揮發(fā)的NH3，降低肥效。
②使用氨水或磷酸氫銨時(shí)要防止揮發(fā)，立即灌溉或用土蓋上，人要站在上風(fēng)口，因氨氣對(duì)人的眼、鼻等膜有刺激作用。
③硝酸按受熱易分解，在高溫或猛烈撞擊時(shí)易發(fā)生爆炸。所以當(dāng)硝酸銨受潮結(jié)塊時(shí)，不要用鐵錘砸碎。
④硫酸按不易長(zhǎng)時(shí)間使用，以免造成土壤酸性增強(qiáng)或土壤板結(jié)。
化肥鑒別的方法：
①一看、二聞、三溶看外觀，氮肥、鉀肥為白色晶體，磷肥是灰白色粉末；聞氣味，碳酸氫按有強(qiáng)烈的氨味，可直接將它與其他氮肥相區(qū)別；加水溶解，氮肥、鉀肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水。銨鹽的鑒別：(NH4)2SO4、NH4NO3等和熟石灰混合研磨，放出具有刺激性氣味的氨氣。
②氮肥的簡(jiǎn)易鑒別氮肥中的氨水呈液態(tài)，碳酸氧錢有強(qiáng)烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。其他常見(jiàn)氮肥可按下列步驟鑒別:
注意硫酸銨、氯化銨、硝酸銨同時(shí)鑒別時(shí)，不能先加硝酸銀溶液鑒別氯化銨，因?yàn)橄跛徙y與硫酸銨反應(yīng)，可能生成微溶物硫酸銀，也可能出現(xiàn)沉淀。所以要區(qū)分含SO42-、Cl-和NO3-的三種物質(zhì)時(shí)，一般是先加硝酸鋇來(lái)鑒別出含有SO42-的物質(zhì)，再加入硝酸銀，鑒別出含有Cl-的物質(zhì)，無(wú)現(xiàn)象的則是含有NO3-的物質(zhì)。
③化肥鑒別歌鑒別化肥簡(jiǎn)易行，無(wú)銹鐵片火燒紅；化肥分別鐵上放，各自現(xiàn)象皆不同；遇鐵冒煙化成水，定是尿素不可疑；若是只熔不冒煙，刺鼻氣味是磷銨；一陣煙后冒火星，必是硝銨顯神通；鐵上發(fā)出紫火焰，吱吱微響是硫銨；要想測(cè)知氯化銨，觸鐵味如濃鹽酸；磷肥多為灰白色，置于紅鐵味難聞；放于紅鐵爆噼啪，無(wú)氨味者硫酸鉀，氨化磷肥與有別，無(wú)煙臭氣嗆煞人；上述現(xiàn)象若不符，其中有詐須謹(jǐn)慎；認(rèn)真鑒別把握準(zhǔn)，防止上當(dāng)把錢費(fèi)。
鹽的命名：
(1)只有兩種元素組成的鹽，讀作“某化某”，如 NaCl讀作氯化鈉，AgI讀作碘化銀。
(2)構(gòu)成中含有酸根的，讀作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分別讀作:碳酸鈉、硫酸鋅、硝酸銀、高錳酸鉀、氯酸鉀。
(3)含銨根的化合物，讀作“某化銨”或“某酸銨”。如NH4Cl、(NH4)2SO4讀作:氯化銨、硫酸銨。
(4)其他:Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”， NaHSO4讀作“硫酸氫鈉”， NaHCO3讀作“碳酸氫鈉”。
相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：堿的用途
常見(jiàn)的堿的用途：
1. 氫氧化鈉：是重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室中可作干燥劑。
2. 氫氧化鈣：用于建筑業(yè)，制漂白粉，改良土壤。常用于實(shí)驗(yàn)室二氧化碳的檢驗(yàn)。
相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：鹽的用途
常見(jiàn)鹽的用途：
1. 氯化鈉(NaCl)：作調(diào)味品和防腐劑，醫(yī)療上配置生理鹽水。重要的化工原料碳酸鈉(Na2CO3)：制燒堿，廣泛用于玻璃、紡織、造紙等
2. 碳酸氧鈉(NaHCO3)：工業(yè)焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分，醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多
3. 碳酸鈣(CaCO3)：實(shí)驗(yàn)室制取CO2，重要的建筑材料，制補(bǔ)鈣劑
4. 硫酸銅(CuSO4)： 農(nóng)業(yè)上配制波爾多液，實(shí)驗(yàn)室中用作水的檢驗(yàn)試劑，精煉銅
5. 高錳酸鉀(KMnO4)：常作消毒劑
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/chuzhong/261064.html
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