這篇14年高二化學(xué)寒假作業(yè)是化學(xué)網(wǎng)特地為大家整理的，希望對(duì)大家有所幫助!
1.2008寧夏理綜一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是
A.CH3OHg+O2g-2e-===H2Ol+CO2g+2H+aq
B.O2g+4H+aq+4e-===2H2Ol
C.CH3OHg+H2Ol-6e-===CO2g+6H+aq
D.O2g+2H2Ol+4e-===4OH-
2.2008廣東理基電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是
A.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>
C.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化
D.太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
3.2008廣東用銅片、銀片、CuNO32溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋裝有瓊脂-KNO3的U型管構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 ②正極反應(yīng)為：Ag++e-===Ag ③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
A.①② B.②③
C.②④ D.③④
4.2008北京理綜據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是
A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=== 4OH-
B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2===2H2O
D.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移
5.2009北京理綜下列敘述不正確的是
A.鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極
B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=== 4OH-
D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl--2e-===Cl2
6.2008天津理綜下列敘述正確的是
A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH
D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
7.如右圖所示，某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)黑筆寫(xiě)紅字的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是
A.鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生
D.a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極
8.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3ZnOH2+2FeOH3+4KOH，下列敘述不正確的是
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-===ZnOH2
B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：FeOH3-3e-+5OH-=== +4H2O
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
9.pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pHa，則該電解質(zhì)可能是
A.NaOH B.H2SO4
C.AgNO3 D.Na2SO4
10.以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 0 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為
A.0.64 g B.1.28 g
C.2.56 g D.5.12 g
11.鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用做催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/p>
1寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式是
_________。
2若將1中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)________________，負(fù)極反應(yīng)__________________。
3腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 molL-1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟_______________。
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+
Fe2+
Cu2+1.9
7.0
4.73.2
9.0
6.7
提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu
4某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種水可任選，設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________。
12.2009海南單科LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=== 4LiCl+S+SO2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
1電池的負(fù)極材料為_(kāi)____，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____;
2電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)____________;
3SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________;
4組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是__________________________________________________________。
13.鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：
1工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是____________________。
2鋁與氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式是_____________。
3工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，其工作原理如下圖所示。
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是______________________。
②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因__________________________________________________________。
③除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口________填寫(xiě)A或B導(dǎo)出。
14.下圖所示為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，試回答：
1若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是________、______________填電極材料和電極名稱，電極反應(yīng)是______________________;B要求同A是__________、__________，電極反應(yīng)式是______________________________，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是________。
2乙池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈________色，C極附近呈________色。
3若甲槽陰極增重43.2 g，則乙槽中陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)況下的體積是________mL。
4若乙槽中剩余溶液仍為400 mL，則電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______molL-1，pH等于________。
解析與答案
1. 解析： 甲醇燃料電池是甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B、D錯(cuò)誤;A項(xiàng)不是電極反應(yīng)式。
答案： C
2. 解析： 鋅錳干電池工作過(guò)程中不會(huì)消耗碳棒，所以碳棒不會(huì)變細(xì);氫氧燃料電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;太陽(yáng)能電池的主要材料是硅，而不是二氧化硅。
答案： C
3.解析： ①Cu為負(fù)極，電子由Cu電極流向Ag電極;③取出鹽橋，電池不能形成閉合回路，不能繼續(xù)工作。
答案： C
4. 解析： 把釋放能量的氧化還原反應(yīng)：2H2+O2===2H2O通過(guò)電池反應(yīng)進(jìn)行就制得氫氧燃料電池。H2失去電子，在負(fù)極上被氧化，產(chǎn)生H+，由于電解液中有大量的OH-，所以電極反應(yīng)式為：2H2-4e-+4OH-=== 4H2O當(dāng)電解液為稀硫酸時(shí)，在正極上O2得電子變?yōu)镺2-，O2-結(jié)合H+變?yōu)镠2O。工作一段時(shí)間后，KOH溶液被稀釋，但KOH的物質(zhì)的量不變。對(duì)D項(xiàng)，nCl2=0.1 mol，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol。本題考查電化學(xué)的基本原理。氫氧燃料電池把能源與環(huán)保兩大主題緊密地結(jié)合在一起，是化學(xué)為社會(huì)服務(wù)的典型實(shí)例，應(yīng)是相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間的熱點(diǎn)。
答案： D
5.解析： A項(xiàng)，鐵表面鍍鋅是應(yīng)用電解原理，鍍件鐵與電源的負(fù)極相連作陰極，鍍層金屬鋅與電源的正極相連作陽(yáng)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)，船底鑲嵌鋅塊是應(yīng)用原電池原理，活潑金屬作負(fù)極被氧化，鐵作正極得到保護(hù)。
答案： A
6. 解析： A項(xiàng)中電解池的陰極發(fā)生的是還原反應(yīng);B項(xiàng)中用惰性電極電解Na2SO4溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，在陰陽(yáng)兩極上析出的是H2和O2，其物質(zhì)的量之比為2∶1;D項(xiàng)中錫的活動(dòng)性比鐵弱，構(gòu)成原電池時(shí)鐵作負(fù)極，故鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕。
答案： C
7. 解析： 這是一個(gè)按照電解飽和食鹽水原理設(shè)計(jì)的趣味實(shí)驗(yàn)，根據(jù)原理可知電極反應(yīng)式為
陰極：2H2O+2e-===H2+2OH-發(fā)生還原反應(yīng)
陽(yáng)極：2Cl--2e-===Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)
若要能夠出現(xiàn)黑筆寫(xiě)紅字的現(xiàn)象，必須是鉛筆作陰極，這樣鉛筆附近產(chǎn)生的OH-會(huì)使酚酞變紅。因此與鉛筆相連的a點(diǎn)是直流電源的負(fù)極。
答案： D
8. 解析： 本題考查了原電池、電解池相關(guān)的知識(shí)，放電時(shí)裝置為原電池Zn作負(fù)極，充電時(shí)，裝置變?yōu)殡娊獬仃?yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A、B正確。放電時(shí)正極反應(yīng)為： +4H2O+3e-===FeOH3+5OH-故電極附近溶液的堿性增強(qiáng)，正極所發(fā)生的反應(yīng)為還原而不是氧化，故C錯(cuò)。
答案： C
9.解析： 電解前溶液的pH=a，電解后溶液的pHa，原溶液顯酸性、堿性、中性并不詳，但根據(jù)pH的變化，可知溶液中cH+下降，cOH-上升。對(duì)于A、B、D選項(xiàng)，均屬于電解水類(lèi)型。溶質(zhì)濃度均增大，NaOH溶液中cOH-上升，符合題意，H2SO4與之相反;Na2SO4溶液pH不變也不符合題意;對(duì)于AgNO3溶液，屬于放O2生酸型，則pH下降，不符合題意。故選A。
答案： A
10.解析： 根據(jù)電極反應(yīng)，陽(yáng)極：4OH--4e-===2H2O+O2
陰極：2Cu2++4e-===2Cu可得出關(guān)系式
O2～2Cu
1 mol 264 g
0.010 0mol 1.28 g
答案： B
11. 解析： 1該反應(yīng)是FeCl3氧化金屬銅，離子方程式為 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
2將1中反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池必須是Cu作負(fù)極，選擇比銅不活潑的金屬或碳棒為正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液。裝置圖如右圖所示：
正極：2Fe3++2e-===2Fe2+
負(fù)極：Cu-2e-===Cu2+
3根據(jù)表給出的數(shù)據(jù)可知，把Cu2+中混有的Fe2+、Fe3+除掉的方法是將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH到3.2～4.7，F(xiàn)e3+以FeOH3的形式沉淀，過(guò)濾除去，根據(jù)除雜原則，去雜不能加雜，選擇氧化劑為Cl2，加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH。
4根據(jù)題給條件，此不銹鋼在鹽溶液中腐蝕明顯，可選擇的藥品為CuO、濃H2SO4，先用水稀釋濃H2SO4再用H2SO4與CuO反應(yīng)生成CuSO4溶液，不銹鋼與CuSO4溶液反應(yīng)，在不銹鋼的表面有紫紅色物質(zhì)生成，即可驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。
答案： 12Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
2裝置圖如下
正極反應(yīng)：Fe3++e-===Fe2+或2Fe3++2e-===2Fe2+
負(fù)極反應(yīng)：Cu===Cu2++2e-或Cu-2e-===Cu2+
3①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+;
②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7;
③過(guò)濾[除去FeOH3]
4CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成
12. 解析： 1、2電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。3由NaOH與SOCl2反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2SO3、NaCl可知，SOCl2與水反應(yīng)生成H2SO3和HCl。4由于電池材料易與水、O2反應(yīng)。
答案： 1鋰 Li-e-===Li+
22SOCl2+4e-===4Cl-+S+SO2
3出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成 SOCl2+H2O===2HCl+SO2
4鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng);SOCl2也可與水反應(yīng)
13. 解析： 用陽(yáng)離子交換膜電解法除去工業(yè)品氫氧化鉀溶液中的雜質(zhì)含氧酸根，相當(dāng)于電解水，故電解時(shí)的電極反應(yīng)為：陽(yáng)極：4OH--4e-===2H2O+O2，陰極：4H++4e-===2H2。其中陰極區(qū)H+放電，H+濃度減小，使水的電離平衡向右移動(dòng)促進(jìn)水的電離， OH-濃度增大。在陰極和陽(yáng)極之間有陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子K+和H+通過(guò)，這樣就在陰極區(qū)聚集大量的K+和OH-，從而產(chǎn)生純的氫氧化鉀溶液。
答案： 12Al2O3 4Al+3O2
22Al+2OH-+2H2O=== +3H2
3①4OH--4e-===2H2O+O2 ②H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大 ③B
14. 解析： 2鐵極附近H+放電，破壞了附近水的電離平衡，使cOH-增大。顯一定堿性，遇酚酞呈紅色，C極附近Cl-放電，顯中性，遇酚酞呈無(wú)色。
3甲槽陰極析出銀： ，乙槽中陽(yáng)極上放出的氣體是氯氣：nCl2=0.2 mol，VCl2=0.2 mol22 400 mLmol-1=4 480 mL。
4由2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2可知：
nNaOH=0.2 mol2=0.4 mol，
答案： 1鐵 陰極 Ag++e-===Ag 銀 陽(yáng)極
Ag-e-===Ag+ AgNO3
2紅 無(wú) 34 480 41 14
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