五月已過，一年一度的高考大戰(zhàn)即將拉開帷幕。寒窗苦讀，只在今朝，相信很多同學(xué)早已胸有成竹，勝券在握。在離高考只有半個(gè)月的時(shí)間內(nèi)，我們也針對(duì)全國I卷理綜化學(xué)試題進(jìn)行預(yù)測(cè)和分析，希望在最后的緊要關(guān)頭對(duì)廣大考生有所收獲。
從高考化學(xué)的考試說明來看，主體知識(shí)結(jié)構(gòu)和考查范圍并沒有太大的變化。除了相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的表述有稍微改動(dòng)之外，其他重點(diǎn)難點(diǎn)仍然基本保持不變。所以我們斷定，今年高考化學(xué)的命題方式，題型，分值與去年相比變化并不會(huì)太大，考查難度可能會(huì)稍稍高于去年整體水平。但是只要各位考生按部就班的復(fù)習(xí)，夯實(shí)基礎(chǔ)，回歸教材的原則，相信在今年的高考大戰(zhàn)中一定能夠獨(dú)占鰲頭，金榜題名。
預(yù)測(cè)一：選擇題突出生活實(shí)際，化學(xué)反應(yīng)原理占主導(dǎo)
俗話說，好的開始是成功的一半。那么對(duì)于化學(xué)科目，做好選擇題，是獲得高分的必要條件。在高考真題中，7道選擇題目有3道題考查選修四的反應(yīng)原理知識(shí)，第8題雖以化學(xué)與STSE的形式考查，但四個(gè)選項(xiàng)中的A、C都與鹽類水解有關(guān);第9題催化原理，活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)速率的表示及關(guān)系。在歷年的高考題中均有考查，并且較以往的化學(xué)原理題來說，難度降低;第11題考查了難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡。這是近幾年高考化學(xué)中的重點(diǎn)知識(shí)，今年將繼續(xù)結(jié)合了難溶電解質(zhì)平衡圖象考察Ksp、重結(jié)晶、溶解度等知識(shí)。因此，選修四作為選修中唯一必修的教材來講，突出了其重要性和實(shí)用性。同時(shí)，選擇題部分也考查了同分異構(gòu)體、元素周期表、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、元素化學(xué)部分的知識(shí)，沒有考查離子濃度部分內(nèi)容，也沒有出現(xiàn)有機(jī)物性質(zhì)的考查，著重增加了基礎(chǔ)知識(shí)。根據(jù)高考命題的延續(xù)性和創(chuàng)新性原則，對(duì)選擇題命題形式做如下預(yù)測(cè)：
7、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是
A.燃煤中加入CaO后可減少溫室氣體的排放量
B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，均屬于天然高分子化合物
C.漂 *** 、明礬均可用于飲用水處理，其化學(xué)原理相同
D.在全球每年被腐蝕的金屬中，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕所占比例高
【考查生活中的化學(xué)知識(shí)，意在考查考生利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力】
8、 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()
A.Cu溶于稀HNO3：Cu + 2H++ NO3- = Cu2++ NO2↑+ H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2 + AlO2- + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
【考查離子方程式的書寫原則，意在考查考生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生條件的掌握能力】
9、 含碳原子個(gè)數(shù)為10或小于10的烷烴中，其一鹵代烷烴不存在同分異構(gòu)體的烷烴共有()
A. 2種 B. 3種C. 4種D. 5種
【考查烷烴同分異構(gòu)體及其一鹵代物的書寫技巧，意在考查考生對(duì)同分異構(gòu)體的辨別能力】
10、定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a %。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a %的是 ()
A.2 mol C和1mol BB.2 mol A、1 mol B和1 mol He
C.1 mol B和1 mol C D.2 mol A、3 mol B和3 mol C
【考查化學(xué)等效平衡的概念，意在考查考生對(duì)平衡原理應(yīng)用的能力】
11. 25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7)：
c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1mol/L CH3COONa與0.1mol/L HCl溶液等體積混合：c(Cl-)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：
2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
【考查離子濃度大小的比較，意在考查考生對(duì)鹽類水解理解及辨析的能力】
12. 固體氧化燃料電池(SOFC)的工作原理如下圖所示，已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物，O2-可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)說法合理的是( )
A.電極b為電池正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+===2H2O
B.固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過
C.若H2作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為H2+OH--2e-===H++H2O
D.若CH4作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為CH4+4O2--8e-===CO2+2H2O
【考查燃料電池的反應(yīng)原理，意在考查考生對(duì)原電池概念的理解能力】
13. 下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
【考查實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)原理，意在考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)分析能力】
預(yù)測(cè)二：制備實(shí)驗(yàn)亙古不變，工藝流程重現(xiàn)江湖
第二卷非選擇題共58分，全國卷中第26題依然延續(xù)連續(xù)三年的實(shí)驗(yàn)考查模式，以有機(jī)制備為入手點(diǎn)，考查基本儀器的識(shí)別和使用、基本物質(zhì)的制備原理和制備流程、物質(zhì)分離和提純等內(nèi)容。與往年的題目一樣，來自于課本必修二的基本制備實(shí)驗(yàn)稍作改變，難度較小;第27題題目形式新穎，以次磷酸(H3PO2)為載體，考察了弱電解質(zhì)電離方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解、電化學(xué)相關(guān)知識(shí)。沒有出現(xiàn)傳統(tǒng)的工藝流程圖問題，難度降低;第28題依然是考查化學(xué)反應(yīng)原理的大題，重點(diǎn)考查了化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)以及蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其計(jì)算，情景是學(xué)生熟悉的乙醇和乙烯為載體，要求考生利用圖表、進(jìn)行數(shù)據(jù)分析判斷，提取有效信息，檢驗(yàn)學(xué)生的化學(xué)信息運(yùn)用能力。根據(jù)高考命題的延續(xù)性和創(chuàng)新性原則，對(duì)非選擇題部分的命題形式做如下預(yù)測(cè)：
26. (13分)對(duì)叔丁基苯酚
易溶于丙酮、苯等有機(jī)溶劑，微溶于水�？捎糜谏a(chǎn)油溶性酚醛樹脂，還可用作阻聚劑和穩(wěn)定劑。實(shí)驗(yàn)室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等為原料制備對(duì)叔丁基苯酚的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：按上圖組裝儀器，在X中加入3.0 mL叔丁基氯(過量)和1.61 g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解。
步驟2：向X中加入無水AlCl3固體作催化劑，不斷攪拌，有氣體放出。
步驟3：反應(yīng)緩和后，向X中加入10 mL水和2 mL濃鹽酸，即有白色固體析出。
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，用石油醚重結(jié)晶，得對(duì)叔丁基苯酚2.0 g。
(1)儀器X的名稱為_______________。
(2)步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________，該反應(yīng)的類型是____________________。
(3)圖中倒扣漏斗的作用是 ____________，檢驗(yàn)該產(chǎn)物的方法為_________________。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行光譜鑒定結(jié)果如下。其中屬于紅外光譜的譜圖是 (填字母)。
(5)本實(shí)驗(yàn)中，對(duì)叔丁基苯酚的產(chǎn)率為 ______。
【考查有機(jī)實(shí)驗(yàn)制備，意在考查考生對(duì)有機(jī)基本反應(yīng)、官能團(tuán)性質(zhì)及表征手段的掌握能力】
27. (15分)K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制 備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下：
(1) 幾種鹽的溶解度見圖1。反應(yīng)Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后，進(jìn)行__________、__________、洗滌 、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品。
(2) 檢驗(yàn)K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是 。
(3) 反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為__________。
(4) Mn3O4與濃鹽酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(5) 圖2是煅燒MnSO4?H2O時(shí)剩余固體質(zhì)量與溫度的變化曲線。
①該曲線中B點(diǎn)所表示物質(zhì)的化學(xué)式為 。
②煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大，但當(dāng)溫度超過1000℃時(shí)，再冷卻后，測(cè)得產(chǎn)物的總
錳含量反而減小。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因________________________________。
【考查元素化合物性質(zhì)，意在考查考生對(duì)工藝流程、分離提純方法的運(yùn)用能力】
28. (15分)霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：
⑴裝置Ⅰ中的主要離子方程式為 。
⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。
①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測(cè)得溶液的pH=8時(shí)，溶液中個(gè)離子由大到小的順序是 。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因： 。
⑶寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式 。
⑷裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如下圖所示。
①生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號(hào))口流出。②寫出與陰極的反應(yīng)式 。
⑸已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g?L-1，要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))
【考查電解質(zhì)平衡及電化學(xué)知識(shí)，意在考查學(xué)生對(duì)生產(chǎn)生活實(shí)際問題的分析能力】
預(yù)測(cè)三：結(jié)構(gòu)新瓶舊酒，有機(jī)重在合成
在選做題部分中，大多數(shù)學(xué)生選擇的是37題的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和38題的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)。第37題以Al、Fe、Cu三種金屬為載體，考察了晶體、非晶體的區(qū)別，元素核外電子排布、配合物相關(guān)知識(shí)、雜化軌道知識(shí)、物質(zhì)沸點(diǎn)與性質(zhì)關(guān)系、晶胞相關(guān)計(jì)算的知識(shí)考察。以基本知識(shí)考察為主;第38題以陌生物質(zhì)入手，考查有機(jī)合成。所涉及的知識(shí)是有機(jī)化學(xué)中的基本知識(shí)，比如鹵代烴的消去反應(yīng)，苯的硝化反應(yīng)，有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定，核磁共振氫譜等相關(guān)知識(shí)的考察。這兩道題的特點(diǎn)是考查方式較少，學(xué)生很容易復(fù)習(xí)并提分。需提醒的是有機(jī)出合成路線題的可能性較大，考生需要對(duì)這類題型加以練習(xí)，注意表達(dá)規(guī)范。根據(jù)高考命題的延續(xù)性和創(chuàng)新性原則，對(duì)選做題部分的命題形式做如下預(yù)測(cè)：
37、A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素。請(qǐng)按要求回答下列問題。
(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
下列有關(guān)A、B的敘述不正確的是()
a 離子半徑A
c 單質(zhì)的熔點(diǎn)A>B d A、B的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換
e A的氧化物具有兩性 f A、B均能與氯元素構(gòu)成離子晶體
(2)C是地殼中含量最高的元素，C基態(tài)原子的電子排布式為_____________________。Cn-比D2+少1個(gè)電子層。二者構(gòu)成的晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖1所示)，晶體中一個(gè)D2+周圍和它最鄰近且等距離的D2+有__________________個(gè)。
(3)E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則甘氨酸分子中E原子的雜化方式有_____________。E的一種單質(zhì)具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如右圖2。已知位于晶胞內(nèi)部的4個(gè)原子，均位于體對(duì)角線的 或 處，E-E鍵長(zhǎng)為a pm，則E晶體的密度為_____________________g/cm3[](用含有NA 、a的式子表示)。已知冰晶胞中水分子的排列方式與E的這種晶體中原子的空間排列方式類似，原因是_____________________________。
(4) F與硒元素同周期，F(xiàn)位于p區(qū)中未成對(duì)電子最多的元素族中，F(xiàn)的價(jià)電子排布式為___________________________;FO33-離子的空間構(gòu)型為___________________;F第一電離能____________硒元素(填“>”或“
(1)乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是羰基和_________(填官能團(tuán)名稱)。
(2)下列關(guān)于有機(jī)物A的說法正確的是________(填字母序號(hào))。
a.能發(fā)生加聚反應(yīng)b.能與濃溴水反應(yīng)標(biāo)c.能發(fā)生消去反應(yīng)d.能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
(3)A→B的化學(xué)方程式為_____________________。
(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。
(5)C的分子式為_______________，符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有__________種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)請(qǐng)用甲苯、乙烯為原料合成二苯甲酸乙二酯，寫出合成路線圖，無機(jī)試劑任選。
【考查有機(jī)基本反應(yīng)、官能團(tuán)的特點(diǎn)，考查了考生對(duì)信息的提取和應(yīng)用能力】
本文來自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaozhong/985165.html
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