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摘要：高考復(fù)習(xí)就像是一場(chǎng)持久戰(zhàn)，我們不僅要制定好大的戰(zhàn)略，針對(duì)每一場(chǎng)戰(zhàn)役更要制定好相應(yīng)的戰(zhàn)術(shù)。高考歷史如何復(fù)習(xí)?下面是高考一輪復(fù)習(xí)：熟記化學(xué)中的不一定歡迎大家點(diǎn)擊參考!

1. 原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。如氫的同位素(11H)中只有一個(gè)質(zhì)子。

2. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。

3. 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物。

4.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。

5.電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽(yáng)離子都是氫離子，屬酚類，不屬于酸。

6.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質(zhì)是混合物;由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)。

7.晶體中含有陽(yáng)離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子和自由電子，而無陰離子。

8.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如金剛石石墨，同素異形體間的轉(zhuǎn)化因反應(yīng)前后均為單質(zhì)，元素的化合價(jià)沒有變化，是非氧化還原反應(yīng)。

9. 離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬于離子化合物，其中不含金屬離子。

10.與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反應(yīng)生成酸-硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5,Na2O2能與水反應(yīng)生成堿-NaOH,但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物。

11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時(shí)水的離子積是110-14 ,此時(shí)pH=7的溶液才是中性。

12.用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，試紙用蒸餾水濕潤(rùn)，測(cè)得溶液的pH不一定有誤差。

13.分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵。如稀有氣體在固態(tài)時(shí)均為分子晶體，不含共價(jià)鍵。

14.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2,如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。

15.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。如Fe3+可被還原為Fe2+.

16.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原。如2H2O=2H2+O2，氫元素被還原而氧元素被氧化。

17.強(qiáng)氧化物與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如濃硫酸是常見的強(qiáng)氧化劑，氫氣是常見的還原劑，但可用濃硫酸干燥氫氣，因二者不發(fā)生反應(yīng)。

18.放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生。如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須點(diǎn)燃;Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但在常溫下很容易發(fā)生。

總結(jié)：以上就是高考一輪復(fù)習(xí)：熟記化學(xué)中的不一定的全部?jī)?nèi)容，請(qǐng)大家認(rèn)真閱讀，鞏固學(xué)過的知識(shí)，小編祝愿同學(xué)們?cè)谂Φ膹?fù)習(xí)后取得優(yōu)秀的成績(jī)!

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備戰(zhàn)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)技巧

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高考一輪復(fù)習(xí)：熟記化學(xué)中的“不一定”

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