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“面壁十年圖破壁”。廣大考生馬上要經受高考的考驗，要贏得高考，首先要靠實力，但也不能忽視技巧，建立在實力基礎上的技巧是考生提高成績的重要保障。本文擬就學生在高考中常犯的“病癥”，進行對癥下“藥”，以期使學生能在高考中迅速提高能力。

(癥狀)：本末倒置，倉促上陣。

(表現)：在復習過程中，不重視基礎知識的復習，只顧做題，題做了不少，但收效甚微。

(處方)：在復習過程中，尤其是沖刺階段復習時，要做到三個回歸：一是回歸課本，以“本”為主；二是回歸考試大綱，以“綱”為導；三是回歸高考題，以“練”為輔。真正把考綱所列各項要求落到實處，切實加強對“雙基”的掌握。因為雙基是素質的核心，雙基是應用的基礎，雙基是能力的源泉，雙基是創(chuàng)新的腳踏板。

(癥狀)：位置擺錯，估計過高

(表現)：不能準確定位，眼高手低，過高估計自己的實力。

(處方)：要給自己準確定位，答題時心里要裝著三個人：一個是高素質的自我；第二個人是精明的命題者；第三個人是挑剔的閱卷者。只有這樣才能在高考中得心應手，游刃有余。同時要有二個立足：立足一次成功，立足中下題目。

(癥狀)：審題不清，誤用信息

(表現)：讀題不認真，或只看題一半即開始答題，致使時間白白浪費或造成丟分。

(處方)：1.審題抓關鍵，看清是正確、錯誤；大、��；強、弱；可能、一定能；元素名稱、元素符號；離子方程式、化學方程式；分子式、結構式、結構簡式；物質的電子式、用電子式表示物質的形成過程。

2.一審二謀三動筆。審題時做到以下幾方面：①讀：默讀題干與問題。②畫：找題眼畫記號。③聯(lián)：聯(lián)系題目主干信息、題干與問題之間，題目與所學知識之間有什么關系，分析已知條件與問題之間缺什么橋梁。④挖：挖掘隱含信息。⑤悟：有豐富知識經驗積累和沉淀，在遇到問題時才會產生靈感，才會悟出方法、悟出技巧。

(癥狀)：基本功差，書寫不規(guī)范。

(表現)：在試卷上專業(yè)術語與錯別字，元素符號書寫不規(guī)范，化學式寫錯，書寫潦草。

(處方)：1.平時加強基本功訓練，特別是專業(yè)術語中一些字的書寫。化學中常見錯別字有：①乙稀(烯)，②消(硝)化反應，③笨(苯)環(huán)，④脂(酯)化反應，⑤酚醛樹酯(脂)，⑥木碳(炭)，⑦炭(碳)元素，⑧化和(合)物，⑨巨(劇)毒，⑩溶(熔)化， 11熔(溶)解，12退(褪)色，13法(砝)碼，14鉗(坩)鍋(堝)，15鑰(藥)匙，16用酒精燈燒(加熱)，17搖(振蕩)幾下試管，18石棉瓦(網)，19長勁(頸)漏斗，20卒(萃)取。

2.規(guī)范書寫元素符號：如N和H，Cu和Ca，S和O等要嚴格區(qū)分。

3.掌握化學式書寫規(guī)律：如CH4、NH3不能寫成H4C、H3N，OH-不能寫成OH+，(NH4)2CO3不能寫成(NH3)2CO3。

(癥狀)：只求數量，得勢不得分。

(表現)：每題都做，只求快，但得分不多。

(處方)：應考時要處理好以下三種關系：①會做與得分的關系：要克服會而不對，對而不全，保證得分。②快與準的關系：只有準，才不必再花時間檢查，而快是平時訓練的結果，不是在考場上解決的問題，適當放慢一些，就會準一點。③難題與易題的關系：遇到難題不打持久戰(zhàn)，看到易題不放松，看到難題不膽怯。

(癥狀)：離子方程式，判斷失誤。

(實例)：下面離子方程式中，正確的是( )

A.向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl-

B.石灰石和鹽酸反應：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C.在實驗室用Ca(OH)2固體和NH4Cl固體反應制NH3：NH4＋＋OH-＝NH3＋H2O

D.在CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH-＝Cu(OH)2↓

E.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反應：H＋＋OH-＝H2O

(解析)：對于此類題目，首先判斷是不是離子反應，只有在溶液里進行的反應才是離子反應；然后在離子方程式中，把易溶、易電離的物質寫成離子形成，把難溶的、難電離的物質以及氣體物質寫成化學式；最后，離子方程式配平包括元素的原子個數的配平和電荷的配平兩個方面。因此，本題中A式電荷不守恒；B式把難溶的CaCO3寫成了離子的形式；C式是固相反應，不能寫離子方程式；E式漏了參加反應的Ba2＋和SO42-離子。D式正確。

(處方)：離子方程式書寫正誤判斷是高考化學試題的熱點。解此類題目，必須明確“三項原則八大注意”。

“三項原則”是指(1)強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子形式，其它寫化學式。(2)電解質固體或純液體之間，如NaCl固體和濃H2SO4的反應，NH4Cl固體和Ca(OH)2固體之間的反應，不能寫成離子方程式。(3)特殊物質特別對待：微溶物在生成物中寫分子式，在反應物中，如果是溶液，寫離子形式，如果是濁液，寫分子式。若NH4＋與OH-在濃溶液中反應或加熱，生成物寫成NH3↑＋H2O，其它情況下寫NH3?H2O。

“八大注意”是指：(1)注意是否符合反應客觀事實。(2)注意拆分是否合理。(3)注意是否漏寫部分離子反應。(4)注意是否遵守三個守恒(質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)。(5)注意反應物的用量關系。(6)注意物質的狀態(tài)、↑、↓及＝、 應用是否正確。(7)注意反應條件。(8)注意反應試劑的滴加順序。

(癥狀)(7)：無機推斷，難以突破。

(表現)：典型物質的典型性質掌握不熟練，看不出明顯的突破口。

(處方)：無機推斷題是高考必考題型之一。解題思路一般為：整體瀏覽掃描→反復推敲辨析→深挖細找抓關鍵→找準突破口→意向猜測舉例→全面分析驗證(正推法、逆推法、論證法、篩選法)→最后確認解答。

解題的關鍵是尋找突破口，中學階段可做為突破口的主要有以下三類：

(1)特殊反應形成的轉換關系：單質A+單質B轉化為化合物C；化合物C+單質B轉化為化合物D。單質A可以是S、N2、P、Na、C等�；�合物甲＋單質A→化合物乙＋單質B，單質A可以是Na、Mg、Al、F2、Cl2、H2等。化合物甲＋化合物乙→單質A＋化合物丙。符合該形式的有①歸中反應，如SO2和H2S反應。②歧化反應。如Na2O2與H2O或CO2的反應。③CO還原氧化物，如CO與CuO的反應。

(2)特殊的物理性質。常溫下是液態(tài)的金屬是汞，非金屬是溴。物質在氯氣中燃燒的現象是：磷燃氯中煙霧茫，銅絲有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。有顏色的離子是：一陰三陽，紅藍綠黃。(MnO4-、Cu2＋、Fe2＋、Fe3+)。沉淀有顏色的如AgI為黃色，Cu(OH)2為藍色等。

(3)物質的特殊化學性質。如顯堿性的氣體唯有NH3；與堿液反應產生白色沉淀，然后變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，只能是Fe2＋；遇到KSCN顯血紅色，遇苯酚顯紫色，只能是Fe3＋等。

(癥狀)(8)：有機反應，丟“小”寫“分”

(表現)：有機題主要丟分是有機方程式的書寫，主要表現在丟掉小分子物質，方程式中寫分子式。

(處方)：有機方程式書寫時應注意以下幾點：

(1)嚴格區(qū)分化學式、結構式、結構簡式，方程式中只能寫結構簡式，由于有機物普遍存在同分異構體，因此有機方程式中不能寫分子式。

(2)注意一些基因的連接方式，如?CHO不能寫?COH，?OH不能寫OH?，尤其注意官能團在物質左側的書寫規(guī)律，如三硝基甲苯中苯環(huán)左側的硝基不能寫成NO2-。

(3)碳只能形成四個共價健，不能少寫或多寫H。

(4)反應物和生成物之間用“→”連接，不用＝或 。

(5)方程式一定要配平，凡是方程式不配平的，一律不給分。

(6)消去反應、縮聚反應酯化反應等切記不要丟掉小分子物質，否則一分不得。

(病癥)(9)：化學實驗，一頭霧水。

(表現)：對實驗題無從下手，很難得滿分。

(處方)：近年的高考實驗題，基本都是來源于教材而高于教材。因此要對教材中的演示實驗和學生實驗要重溫一遍。抓好“操作要點”、“實驗細節(jié)”、“現象描述”。對于一個實驗，從“是什么？”“為什么？”“怎樣做？”“還能怎樣？”“怎樣更好？”等方面展開討論。還要抓解題規(guī)律，如順序的連接，氣密性的檢驗、實驗方案的設計等。

(癥狀)(10)：化學計算，整題空白。

(表現)：2004年北京理綜試題中化學計算題空答率為全卷之首。

(處方)：明確空白只能得0分，只要書寫，可能就不是0分，做到分層推進，每分必爭。

(1)熟練掌握以物質的量為核心的有關計算，尤其是相互轉化的關系式。

(2)掌握一些計算方法：守恒法、極值法、十字交叉法、差量法、平均值法等。

(3)掌握計算題的解題規(guī)范：

設未知→寫方程式(或關系式)→找關系量→列比例式→計算求解→答。

(4)掌握主要題型的解題關鍵：

①多步反應計算：關鍵是列關系式，體現原子守恒。

②氧化還原反應計算：關鍵是利用得失電子守恒列關系式。

③過量計算：關鍵是判斷過量，以不足量為據進行計算。

④混合物的計算：A一組分子不參加反應，只按參加反應的進行計算。B各組分平行反應，可聯(lián)立方程，可用十字交叉、極值、均值等方法求解。C各組分相互反應，屬過量計算，按不足量求解。

高考的競爭是學生知識、能力、心理素質的競爭。雙基是核心，心理是基礎，方法是保障。最后視各位同學輕裝上陣，穩(wěn)定發(fā)揮，取得佳績。