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銅元素：

在元素周期表中的位置：銅的原子序數(shù)29，位于周期表中第四周期，第IB族。
(1)物理性質(zhì)：有金屬光澤，紫紅色固體，密度較大，導(dǎo)電導(dǎo)熱性能很好，具有很好的延展性，銅屬于重金屬、有色金屬、常見金屬，不能被磁鐵吸引。
(2)化學(xué)性質(zhì)： 銅常見的化合價(jià)為+1價(jià)和+2價(jià)
①在加熱條件下，銅可與多種非金屬單質(zhì)反應(yīng)。一般來(lái)說，遇到氧化性較弱的非金屬，銅顯較低化合價(jià)；遇到氧化性較強(qiáng)的非金屬，銅顯較高化合價(jià)。例如：與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)（如Cl₂ Br₂等)生成+2價(jià)銅的化合物。如：
Cu+Cl₂CuCl₂2Cu+O22CuO
②銅與酸反應(yīng)：銅只能被氧化性酸中的中心元素氧化。例如：

③銅與鹽溶液反應(yīng)：
Cu+2AgClCuCl₂+2Ag

銅與鐵的對(duì)比：

從金屬活性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au可知，金屬鐵的金屬活性比銅強(qiáng)，所以單質(zhì)Fe可以從Cu的溶液中還原出單質(zhì)來(lái)，例如：Fe+CuCl₂FeCl₂+Cu
即Fe的還原性強(qiáng)于Cu

銅與濃硫酸和稀硫酸的反應(yīng)：

Cu+2H₂SO₄(濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
2Cu+O₂+2H₂SO₄(�。�2CuSO₄+2H₂O
注意：從金屬活性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 可知，銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但是在有氧氣和加熱的條件下可以反應(yīng)

銅與銅的化合物之間的轉(zhuǎn)換圖：

銅的制備和精煉:

(1)工業(yè)煉銅法：CuO+COCu+CO₂
(2)濕法煉銅：Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu
(3)高溫?zé)掋~：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅（粗銅）：
2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO(爐渣）
2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂
2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑
備注：粗銅中銅的的含量為99.5%-99.7%，主要含有Ag、Zn、Au等雜質(zhì)，粗銅通過電解精煉可得到純度達(dá)99.95%-99.98%的銅，原理為用粗銅作陽(yáng)極，失去電子變?yōu)镃u2+，用純銅棒作陰極即可得精銅。

氧化亞銅：

氧化亞銅為紅色或磚紅色八面立方晶系結(jié)晶性粉末。相對(duì)密度6.0，熔點(diǎn)1235℃。在1800℃失去氧。不溶于水和醇，溶于鹽酸、氯化銨、氨水，微溶于硝酸。

氧化亞銅的化學(xué)性質(zhì)：

（1）溶于鹽酸生成白色氯化亞銅結(jié)晶粉末。遇稀硫酸和稀硝酸生成銅鹽。在空氣中會(huì)迅速變藍(lán)。能溶于濃堿、三氯化鐵等溶液中。在濕空氣中逐漸氧化成黑色氧化銅。
（2）不溶于水及有機(jī)溶劑，但可溶于濃氨溶液形成無(wú)色配合物[Cu(NH₃)₂]⁺，其在空氣中被氧化為藍(lán)色的[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺。氫鹵酸反應(yīng)，因生成絡(luò)合物，不岐化成二價(jià)銅和銅，氧化亞銅氧化亞銅可溶于鹽酸生成H[CuCl₂]（氯化亞銅的配合物），也可溶于硫酸及硝酸分別形成硫酸銅及硝酸銅。

知識(shí)點(diǎn)撥：

在酸性溶液中岐化為二價(jià)銅，說明在溶液中，二價(jià)銅離子的穩(wěn)定性大于一價(jià)銅離子，例如氧化亞銅和硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和銅。

氧化銅：

（1）物理性質(zhì)：氧化銅是不溶于水的黑色固體（粉末），能溶于烯酸中,主要用于制造人造絲、陶瓷、釉、電池、殺蟲劑，也用于制氫，做催化劑使用。
（2）化學(xué)性質(zhì)：①氧化銅有金屬氧化物的性質(zhì)，常溫下能與烯酸反應(yīng)：CuO+2H⁺Cu²⁺+H₂O
②氧化銅具有氧化性，加熱條件下可以與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H₂+CuOCu+H₂O
③氧化銅在高溫下可發(fā)生分解反應(yīng)：4CuO2Cu₂O+O₂↑
（3）冶煉：一般通過加熱分解Cu(OH)₂的方式得到CuO,化學(xué)方程式為：Cu(OH)₂CuO+H₂O
注意: 溶液中的Cu²⁺常為藍(lán)色（濃CuCl₂溶液呈綠色，稀CuCl₂溶液呈藍(lán)色），其顏色可作為Cu²⁺的判斷依據(jù)。Cu²⁺與堿發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)₂，其溶于氨水形成藍(lán)色溶液。

氧化銅的特性：

氧化銅和氫氧化銅的性質(zhì)比較:

名稱	氧化銅	氫氧化銅
化學(xué)式	CuO	Cu(OH)2
物理性質(zhì)	不溶水的黑色固體（粉末）	不溶于水的藍(lán)色固體
化學(xué)性質(zhì)	CuO+2H+Cu2++H2O CuO+H2Cu+H2O CuO+COCu+CO2	Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O Cu(OH)2CuO+H2O Cu(OH)2+4NH3·H2OCu(NH3)4(OH)2+4H2O
制法	Cu(OH)2CuO+H2O	Cu2++2OH-Cu(OH)2↓

例題：銅在自然界存在于多種礦石中，如：黃銅礦（CuFeS₂)、斑銅礦(Cu5FeS4)、輝銅礦(Cu2S)、孔雀石(CuCO₃·Cu(OH)₂
請(qǐng)回答下列問題：
（1）、上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是__Cu₂S
）、工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。改工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反應(yīng)的氧化劑是Cu₂S和Cu₂O
(3)、二氧化硫尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨，會(huì)對(duì)植物和建筑物等造成嚴(yán)重危害；該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中1中酸和1中鹽的名稱硫酸、硫酸鈉。
（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需要進(jìn)一步采用電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的大批量：以硫酸銅-硫酸溶液為電解質(zhì)。電解時(shí)，粗銅（陽(yáng)極）中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進(jìn)入溶液，不如銅活潑的金屬沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”；溶液中的Cu²⁺得到電子沉積在純銅（陰極）上。

氧化銅與銅化合物之間的轉(zhuǎn)換圖：

需要記住這些單質(zhì)、化合物的顏色和狀態(tài)，可以做為實(shí)驗(yàn)題的切入點(diǎn)。

知識(shí)擴(kuò)展：

溶液中的Cu²⁺常為藍(lán)色（濃CuCl₂溶液呈綠色，稀CuCl₂溶液呈藍(lán)色），其顏色可作為Cu²⁺的判斷依據(jù)。Cu²⁺與堿發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)₂，其溶于氨水形成藍(lán)色溶液。
反應(yīng)方程為：CuCl₂+2NaOHCu(OH)₂↓+2NaCl；Cu(OH)₂+4NH₃·H₂OCu(NH₃)₄(OH)₂+4H₂O

氫氧化銅：

化學(xué)式Cu（OH）₂，淡藍(lán)色粉末狀晶體，密度3.368g/cm³。難溶于水。受熱易分解為氧化銅和水。微顯兩性，既溶于酸又溶于氨水和濃堿溶液。

氫氧化銅的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)：

1.物理性質(zhì)：不溶于水的藍(lán)色固體
2.化學(xué)性質(zhì)：Cu(OH)₂+2H⁺==Cu²⁺+2H₂O；Cu(OH)₂CuO+H₂O；Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O==Cu(NH₃)₄(OH)₂+4H₂O

知識(shí)點(diǎn)撥：

溶液中的Cu²⁺常為藍(lán)色(濃CuCl₂溶液呈綠色，稀CuCl₂溶液呈藍(lán)色)，其顏色可作為Cu²⁺的判定依據(jù)。Cu²⁺與堿反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)₂， Cu(OH)₂溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。