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在高考化學(xué)備考中，許多考生熱衷于搞 “ 題海戰(zhàn)術(shù) ” ， 盲目地 進(jìn)行大量訓(xùn)練，解題匆匆，就題論題， 造成做題不少，想題不多，沒有反思，沒有積淀，沒有升華。 考試中許多題目 “ 似曾相識 ” ，卻又 不能正確解答 ， 導(dǎo)致高考失敗 。究其原因，主要是這些考生只重視解題的數(shù)量和結(jié)果，不重視解題的質(zhì)量和解題能力的提高，忽視了解題后的反思。其實，解完一道題，絕非大功告成，而應(yīng)以該題所涉及知識內(nèi)容為基礎(chǔ)，弄清題中內(nèi)容的內(nèi)涵、外延以及解題策略和技巧，通過解題獲得多方面啟示，鞏固和擴(kuò)大解題成果。 那么如何在做完一道題后，總結(jié)出一點(diǎn)經(jīng)驗和一些技巧呢？ 實踐證明，解題后及時進(jìn)行反思，既提高了考生的解題能力，又減輕了課業(yè)負(fù)擔(dān)。下面例談幾個解題后必須反思問題。

　　一、反思知識網(wǎng)絡(luò)體系，夯實基礎(chǔ)

　　解題后，領(lǐng)悟解題中所涉及的化學(xué)基礎(chǔ)知識，查漏補(bǔ)缺，有利于學(xué)生夯實基礎(chǔ)，并使知識結(jié)構(gòu)化、系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，便于知識的貯存、提取和應(yīng)用，有利于提高考生分析問題、解決問題的能力。

　　【典例 1 】 （ 2011 · 安徽 卷 ）中學(xué)化學(xué)中很多 “ 規(guī)律 ” 都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān) “ 規(guī)律 ” 推出的結(jié)論合理的是

　　A. 根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出 Al 的第一電離能比 Mg 大

　　B. 根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是 +7

　　C. 根據(jù)溶液的 pH 與溶液酸堿性的關(guān)系，推出 pH=6.8 的溶液一定顯酸性

　　D. 根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO

　　【解析與反思】 解答此題不可僅滿足于該題答案為 D, 而要以此題為背景，鞏固《考試大綱》要求掌握的元素周期律、溶液的 PH 與溶液酸堿性的關(guān)系、強(qiáng)酸制弱酸的原理及其適用范圍和特例，同時還要能靈活熟練地將這些知識進(jìn)行延伸、遷移，提高分析、推理能力，做一題通一類，溫故而知新。

　　二、思一題多解，培養(yǎng)思維的發(fā)散性

　　培養(yǎng)發(fā)散思維，就是要求學(xué)生從已知信息向不同方向思考，用不同的方法快速準(zhǔn)確地找出答案，解完一道題后，應(yīng)從多個角度考慮是否有別的解題途徑，以求最簡解法，一題多解的示例俯拾皆是，在此就不再例舉。

　　三、思同類，尋規(guī)律，觸類旁通

　　解題后，回憶與該題同類的習(xí)題，進(jìn)行對比，分析其解法，找出解答這一類習(xí)題的技巧和方法，從而達(dá)到解一題通一類的目的。

　　【典例 2 】 等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣最多的是

　　A ．乙醛     B ．乙醇     C ．乙二醇     D ．甲酸甲酯

　　【解后反思】 此題若按常規(guī)解法，要計算四次，太繁，若分析其化學(xué)式并改寫：

　　A.C2H4O—C2H2(H2O)     B.C2H6O—C2H4( H2O)

　　C.C2H6O2—C2H2(2H2O)    D.C2H4O2—C2(2H2O)

　　等物質(zhì)的量的上述四種物質(zhì)含碳的物質(zhì)的量相等，則氫多者耗氧量多，故選 B 。那么有關(guān)一定量烴的含氧衍生物充分燃燒耗氧量的確定這一類題，均可用將其分子式變形為 C m H n (H2O) p 或 C m H n (CO2) p 快速求解，達(dá)到觸類旁通的目的。

　　四、思差錯，提高辨析錯誤的能力

　　化學(xué)題目的編寫中經(jīng)常利用一些易混、易錯內(nèi)容，有意在題目中設(shè)置一些 “ 陷阱 ” 或干擾，考察學(xué)生對概念、知識點(diǎn)的辨析能力。故解題后都應(yīng)再回頭領(lǐng)悟一下命題意圖，總結(jié)出跨越 “ 障礙 ” 的技巧。

　　【典例 3 】 （ 2011 · 新課標(biāo)全國卷 ）下列敘述正確的是

　　A.1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023 個 NaCl 分子

　　B. 1.00 mol NaCl 中 ， 所有 Na+ 的最外層電子總數(shù)為 8×6.02×1023

　　C. 欲配制 1.00 L 1.00 mol.L-1 的 NaCl 溶液，可將 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中

　　D. 電解 58.5 g 熔融的 NaCl ，能產(chǎn)生 22.4 L 氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、 23.0 g 金屬鈉

　　【解析與反思】 不少學(xué)生錯選為 A 。正確答案應(yīng)為 B 。分析原因不難看出，錯在審題不仔細(xì)，將 “ 分子 ” 二個字忽視了。因為 NaCl 屬于離子化合物，不存在 NaCl 分子，所以 A 不合題意。關(guān)于解題后反思錯處/總結(jié)教訓(xùn)，最好能建立 “ 錯題庫 ”, 對培養(yǎng)思維的嚴(yán)密性，養(yǎng)好良好的做題習(xí)慣很有幫助。

　　五、思一題多變，拓寬思路，提高應(yīng)變能力

　　解題后，改變原題的結(jié)構(gòu)或條件，往往可使一題多變，有利于開闊眼界，拓展思路，提高應(yīng)變能力，防止思維定勢的負(fù)效應(yīng)。

　　【典例 4 】   pH=2 的鹽酸與 pH=12 的氨水等體積混合后，所得溶液 PH    7 。

　　A ．大于     B ．小于     C ．等于     D ．無法確定

　　【解析與反思】 pH （酸） +pH( 堿 )=14 的酸、堿等體積混合，溶液呈弱者性質(zhì)，答案為 A ．如果向縱、橫、正、反多方面拓展，改變思路，可衍變出一系列不同題型。

　　變式一、 pH=2 的鹽酸和 pH=12 的氨水混合后，溶液 pH=7, 則所用兩溶液體積前者與后者關(guān)系為   <    （填“ > ” 、“ < ”、“ = ”或無法確定，下同）。

　　變式二、相同濃度的鹽酸和氨水等體積混合后，所得溶液的 PH  <    7 。

　　變式三、等體積的鹽酸和氨水混合后，所得溶液的 pH=7 ，則原兩溶液濃度關(guān)系為 鹽酸 < 氨水    。

　　變式四、鹽酸和氨水混合后，溶液的 pH=7 ，則溶液中 c (NH4 +)__=_c(Cl-) 。

　　變式五、（ 2011 · 上海 卷 ）常溫下用 pH 為 3 的某酸溶液分別與 pH 都為 11 的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到 a 、 b 兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是

　　A ． b 不可能顯堿性       B ． a 可能顯酸性或堿性

　　C ． a 不可能顯酸性       D ． b 可能顯堿性或酸性

　　……

　　通過一題多變，深刻領(lǐng)悟知識的內(nèi)涵，使所學(xué)內(nèi)容系統(tǒng)化，實現(xiàn)做一題，會一類，提高求異變通能力。

　　總之，在化學(xué)解題中，養(yǎng)成解題后及時反思的良好習(xí)慣，掌握解題后再分析、再思考的方法， 善于在反思上下工夫， 不僅有利于知識的歸納與規(guī)律的形成， 促進(jìn)知識的有效遷移、同化和深化對問題的理解，又可提高解題效率和正確率， 而且能訓(xùn)練思維、促進(jìn)知識向能力轉(zhuǎn)化，使自己 “ 樂學(xué) ” 、 “ 會學(xué) ” ，進(jìn)而提高化學(xué)成績
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