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1.化學(xué)反應(yīng)熱概念化學(xué)反應(yīng)伴能變，成鍵放出斷需要。

左能高常是放熱，置氫中和和燃燒。

炭水銨堿分解類，吸熱自然右能高。

2.燃料燃燒知識理解

能源緊張，不久用光。

接觸充分，空氣足量。

節(jié)能減排，新能跟上。

高效清潔，來日方長。

3.化學(xué)反應(yīng)速率概念理解

化學(xué)反應(yīng)有快慢，摩爾每升比時間。

平均速率標(biāo)物質(zhì)，比例與系數(shù)有關(guān)。

濃度增大我加快，溫度升高我翻番。

若能出現(xiàn)催化劑，改變大小更不難。

4.化學(xué)平衡概念理解

可逆反應(yīng)有限度，所有轉(zhuǎn)化不完全。

正逆速率若相等，化學(xué)平衡狀態(tài)現(xiàn)。

此時反應(yīng)并未停，特征就是動定變。

（或：相反相成，可逆平衡；強(qiáng)弱互爭，逃逸完成；外表內(nèi)因，宏微相應(yīng)；量變質(zhì)變，運(yùn)動永恒。）

5.化學(xué)平衡

逆等動定變平衡，一等二最六一定，正逆反應(yīng)速相等，轉(zhuǎn)產(chǎn)二率最值衡，質(zhì)量體積n分?jǐn)?shù),濃度溫度色一定，參數(shù)可變變不變（變量不變），定達(dá)平衡要記清，參數(shù)一直不變化，不可用與斷平衡。

解釋：

逆等動定變平衡,是指平衡狀態(tài)有逆、等、動、定、變五個特征。

一等是指反應(yīng)體系中同一反應(yīng)物（或生成物）的正、逆反應(yīng)速率相等即達(dá)平衡狀態(tài)。二最是指轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率達(dá)最大值即達(dá)平衡狀態(tài)。

六一定是指體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、濃度不再變化，或體系的溫度及顏色不再變化即達(dá)平衡狀態(tài)。

參數(shù)可變到不變，定達(dá)平衡要記清是指參數(shù)（濃度、溫度、質(zhì)量、壓強(qiáng)、體積、密度等）原為變量，后變?yōu)楹懔�，此時可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。

參數(shù)一直不變化，不可用與斷平衡是指若反應(yīng)過程中參數(shù)始終沒有變化，此參數(shù)不可用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)。

6.化學(xué)平衡圖像題

先拐先折，溫度高，壓強(qiáng)大！

7.等效平衡

等效平衡是指在相同條件下的同一可逆反應(yīng)里，建立的兩個或多個化學(xué)平衡中，各同種物質(zhì)的百分?jǐn)?shù)相同，這些化學(xué)平衡均屬等效平衡，其核心是各同種物質(zhì)的百分?jǐn)?shù)相同。

等效平衡常見的有恒溫恒壓和恒溫恒容兩種情形，其口訣可概括為：等壓比相等；等容量相等，但若系（氣體系數(shù)）不變，可為比相等【三種情況前提：等T】。

8.酸堿指示劑

石蕊，酚酞，甲基橙，指示溶液酸堿性。

溶液性呈酸、中、堿，石蕊色變紅、紫、藍(lán)。

溶液從堿到中、酸，酚酞由紅變無色，變化范圍10至8，①堿性滴液它直測。②從酸到堿怎知曉？甲基橙顯紅橙黃；變色范圍3至4，酸性滴液它可試。

注：①10和8指溶液的pH值。

②滴液指中和滴定達(dá)到等當(dāng)點的溶液。

9.中和滴定1

左手控制塞，右手搖動瓶。眼睛盯溶液，變色立即停。

10.中和滴定2

水液洗器切分明，查漏趕氣再調(diào)零。待測液中加試劑，左手控制右手動。

瓶下墊紙眼觀色，讀數(shù)要與切面平，酚酞示劑常相識，強(qiáng)酸弱堿甲基橙。

使用酸式滴定管，不盛堿液切記清。

解釋：

1、水液洗器切分明：水在此有兩種含義，既表示自來水，又表示蒸餾水；液在此也有兩種含義，既表示標(biāo)準(zhǔn)溶液，又表示待測液。這句的意思是說在做中和滴定實驗時，必須先對各種儀器進(jìn)行清洗，而何時用自來水，何時用蒸餾水，何時用標(biāo)準(zhǔn)液，何時用待測液一定要分清分明[聯(lián)想：滴定管依次用自來水、蒸餾水、標(biāo)準(zhǔn)溶液洗滌；移液管依次用自來水、蒸餾水、待測液洗滌；錐形瓶先用自來水，然后用蒸餾水洗滌即可，切不可用待測液洗滌！]。

2、查漏趕氣再調(diào)零：意思是說滴定前應(yīng)首先檢查滴定管是否漏液，然后檢查滴定管下端是否有氣泡，若有應(yīng)趕掉它，最后調(diào)節(jié)液面至0位[聯(lián)想：（1）查漏的方法是在洗凈的滴定管中加少量標(biāo)準(zhǔn)溶液。若漏液，對于酸式滴定管應(yīng)在活塞上涂適量的凡士林，對于堿式滴定管應(yīng)更換一下玻璃球；（2）必須趕掉氣泡，是因為如果滴定管尖嘴部分有氣泡沒有趕掉，滴定后氣泡消失，則使測定結(jié)果偏高；（3）每次滴定最好都從零位開始，這樣可以減少誤差。]。

3、待測液中加試劑：示劑指指示劑。意思是說在滴定之前要向盛待測液的錐形瓶中加2-3滴指示劑（其作用是借它的顏色的變化，來指示反應(yīng)的終點。）。

4、左手控制右手動：意思是說在滴定時，必須左手控制滴定管，右手持錐形瓶不斷搖動。

5、瓶下墊紙眼觀色：瓶下墊紙的意思是說為了清楚地觀察顏色的變化，可以在錐形瓶底下墊一張白紙；眼觀色的意思是說在滴定過程中要目不轉(zhuǎn)睛地注視著溶液顏色的變化，不要看滴定管的刻度。

6、讀數(shù)要與切面平：解釋參見化學(xué)實驗基本操作。

7、酚酞示劑常相識，強(qiáng)酸弱堿甲基橙：這句的意思是說中和滴定常用酚酞做指示劑，只有強(qiáng)酸滴定弱堿（如鹽酸滴定氨水）時，才能用甲基橙。

8、使用酸式滴定管，不盛堿液切記清：這句的意思是說不能用酸式滴定管盛放堿溶液（因為堿液和玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3而使活塞和滴定管粘在一起）。

11.酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項

酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。

尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。

左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動錐形瓶。

眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。

數(shù)據(jù)記錄要及時，重復(fù)滴定求平均。

誤差判斷看V(標(biāo))，規(guī)范操作靠多練。

12.鹽類溶解性表規(guī)律口訣

鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤；

硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。

13.原電池

兩種金屬作兩極，浸入一定電解液，

再用導(dǎo)線來聯(lián)接，產(chǎn)生電流瞬時即，

活潑金屬電子失，電子流出稱負(fù)極，

化學(xué)能量變電能，原始電池創(chuàng)奇跡。

14.電極

電池須稱正負(fù)極，電解（池）則稱陰陽極。

電解接負(fù)稱陰極，電子流從陰極出；

電解接正稱陽極，離子氧化在陽極。

氧化、還原在何極？正負(fù)陰陽均須記。

15.電解規(guī)律口訣1

惰性材料作電極，兩極接通直流電。

含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，電解實為電解水。

無氧酸電解自身解，pH變大濃度減。

活動金屬無氧鹽，電解得到相應(yīng)堿。

不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見；

不活動金屬含氧鹽，電解得到相應(yīng)酸。

非惰性材料作電極，既然電解又精煉；

鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連；

陽粗陰純?yōu)榫珶�，電解液含相�?yīng)鹽。

電解都有共同點，陽極氧化陰還原。

16.電解規(guī)律口訣2

惰性材料作電極，兩極接通直流電。

含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，

H＋和OH—都放電，溶液中水漸減。

無氧酸，自身解，pH值變大濃度減。

活動金屬無氧鹽，電解得到相應(yīng)堿。不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見；不活動金屬含氧鹽，電解得到相應(yīng)酸。非惰性材料作電極，既然電解又精煉；鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連；陽粗陰純?yōu)榫珶�，電解液含相�?yīng)鹽。

電解都有共同點，陽極氧化陰極還。

17.鹽類水解規(guī)律口訣

無弱不水解，誰弱誰水解；

越弱越水解，都弱雙水解；

誰強(qiáng)顯誰性，雙弱由K定。