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海珠區(qū)學(xué)年第二學(xué)期期末考試試題高一化學(xué)本試卷分第一部分(選擇題)和第二部分(非選擇題)兩部分，滿分100分。考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1. 答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的考號(hào)、姓名填寫在答題卡上，并用2B鉛筆把對(duì)應(yīng)的號(hào)碼標(biāo)號(hào)涂黑。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，先用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。3. 非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，再寫上新的答案，改動(dòng)的內(nèi)容也不能超出指定的區(qū)域；不準(zhǔn)使用鉛筆、圓珠筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4. 考生必須保持答題卡的整潔�？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Ag－108第Ⅰ卷 （選擇題，共60分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．下列氣體中無色無味的是A．SO2 B．Cl2 C．NH3 D．NO2．下列裝置中能構(gòu)成原電池的是 A B C D3．下列關(guān)于放射性氣體氡的說法正確的是A．質(zhì)量數(shù)為222 B．中子數(shù)為86C．質(zhì)子數(shù)為136 D．核電荷數(shù)為2224．下列關(guān)于硅及其化合物的說法，不正確的是A．硅可用作太陽能電池 B．二氧化硅溶于水可得到硅酸C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅 D．硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑等的原料5．下列關(guān)于物質(zhì)及其變化的說法不正確的是A．各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能B．很多化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)C．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，常常伴隨有物理變化D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，鍵的斷裂和生成都要釋放能量6．下列關(guān)于和說法正確的是A．兩者互為同位素 B．兩者互為同素異形體C．兩者屬于同一種核素 D．兩者屬于不同的元素7．下列各種金屬冶煉方法中，不能制得相應(yīng)金屬的是A．加熱氧化汞 B．高溫煅燒碳酸鈣C．電解熔融氯化鈉 D．氧化鐵和鋁粉高溫共熱8．鑒別NaCl、NaBr、NaI 三種溶液可以選用的試劑是 A．氯水、CCl4 B．淀粉溶液 C．溴水 D．碘水9．某元素位于第三周期第ⅥA族，下列說法不正確的是A．該元素是非金屬元素B．該元素原子的核電荷數(shù)為16C．該元素原子核外有3個(gè)電子層D. 該元素原子容易失去最外層電子10．下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的說法正確的是A．濃硝酸只具有酸性 B．濃硝酸只具有還原性C．稀硝酸具有氧化性 D．稀硝酸能用鋁制容器盛放11．下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是A．NaI B．CaCl2 C．CO2 D．KOH12．下列有關(guān)氨的敘述中，正確的是A．氨氣極易溶于水，故只能用向上排空氣法收集B．氯化銨受熱易分解，故可用加熱氯化銨固體的方法制取氨氣C．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔釪．檢驗(yàn)氨氣可用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙接近產(chǎn)生氣體的導(dǎo)管口，觀察試紙顏色變化13. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確 ．．．的是A．H2O2溶液中加入FeCl3后，H2O2分解速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D．用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)速率要快14. 下列各組金屬化合物中，最適合用H2或CO把金屬還原出來的是A．KCl、CaCl2 B．MgO、Al2O3C．Fe2O3、CuO D．HgO、Ag2O15．下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素的單質(zhì)或化合物的說法正確的是 A．它們的單質(zhì)都具有強(qiáng)氧化性B．它們形成的含氧酸都是強(qiáng)酸C．HCl、NO、SO3都可通過它們的單質(zhì)直接化合生成D．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理Cl2 、SO2和NO2廢氣 16．對(duì)于元素周期表中第VIIA族元素，下列說法不正確的是A．可形成－l價(jià)離子 B．從上到下原子半徑逐漸增大C．從上到下單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng) D．從上到下非金屬性逐漸減弱17．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法不．正確的是A．煅燒石灰石制生石灰是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．二次電池充電的過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程C．水力發(fā)電是將水儲(chǔ)存的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程D．植物通過光合作用制造化合物是光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程18．海水資源的利用包括海水的淡化，以下方法中，不能淡化海水的是A．蒸餾法 B．過濾法C．電滲析法 D．離子交換法19．一定條件下N2和H2在密閉容器中反應(yīng)生成NH3。已知它們的起始濃度N2是；H2 是，10min后測(cè)得N2的濃度是，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是 B．C． D．20．元素周期表對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導(dǎo)作用，下列說法不正確的是A. 用于制農(nóng)藥的元素通常位于周期表的右上角B. 半導(dǎo)體材料在金屬元素和非金屬元素的分界線附近C. 在過渡元素中可以找到新型催化劑D. 在IA族元素中尋找新型耐高溫、耐腐蝕的材料21．根據(jù)元素周期律判斷，下列表述正確的是A．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＞H2SO4 B．金屬性：Na＞Al C．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg(OH)2D. 原子半徑：Cl＞Na22．能夠用于鑒別SO2和CO2兩種無色氣體的溶液是A．品紅溶液 B．BaCl2溶液 C．紫色石蕊試液 D．澄清石灰水23．有一種銀鋅微型鈕扣電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：，。總反應(yīng)為：Ag2O + Zn =2Ag + ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中，正確的是 A.在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大 B.在使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極 C.在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.外電路中每通過0.2mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小1.6g為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是二、雙項(xiàng)選擇題（本題包括4小題，每小題3分，共12分。每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。只選一個(gè)且正確的得2分，只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）25．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．硫酸的電離方程式：B．純堿的化學(xué)式：NaHCO3C．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為20的鈣原子：26. 下列有關(guān)試劑的保存方法中，不正確的是A．漂 *** 存放在敞口容器中B．液溴應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶，并加水液封C．濃硝酸通常保存在棕色玻璃試劑瓶中D．氫氧化鈉溶液用帶磨口玻璃塞的試劑瓶貯存27．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化：（正反應(yīng)放熱），下列有關(guān)說法正確的是A．升高溫度只提高逆反應(yīng)速率 B．降低溫度可提高正反應(yīng)速率C．使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率 D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是A．與的核外電子數(shù)相等B．M與T形成的化合物具有兩性C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RD．L和M金屬性強(qiáng)弱比較：L＞M第Ⅱ卷 非選擇題（共40分）填空題（本題包括4小題，共40分）29. （10分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，你認(rèn)為 時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min，下同）的反應(yīng)速率最大，收集的氫氣最多。 時(shí)間段的反應(yīng)速率最小。（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化是開始時(shí)的速率逐漸加快，其影響因素是 。一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是 。（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列液體，你認(rèn)為可行的是（填字母） 。蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液（10分）元素周期表短周期中七種元素的原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖：用化學(xué)用語回答下列問題：（1）元素②在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在這七種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 。（3）元素③和元素④形成化合物的電子式是 。（4）寫出元素②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：。（5）下列敘述正確的是 （填字母）。A．元素①、⑥處于同一周期B．元素②在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)C．七種元素中元素⑦的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．④、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)（12分）為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)：（1）通入Cl2后，集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論為_________________________________________________。（2）為了確證是HClO起漂白作用，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是 。（3）燒杯C中盛有NaOH溶液，其作用是 。（4）為保證實(shí)驗(yàn)安全，當(dāng)氯氣以平均每分鐘1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的流速通入時(shí)，若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)4分鐘，則小燒杯中至少需盛有溶液的體積是多少？(寫出計(jì)算過程)32.（8分）海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。試回答下列問題：精制是除去粗鹽中含有的、、等雜質(zhì)，精制的主要步驟有：①在粗鹽溶液中加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3三種試劑除雜。為防止帶入新的雜質(zhì)，加入三種試劑時(shí)須注意先后順序，其中一定不能在最后加入的試劑是 。②過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性，加入鹽酸的目的是 。(2)海水提取食鹽后的母液中有、、等陽離子。從離子反應(yīng)的角度思考，在母液里加入石灰乳的作用是 。(3)示意圖所述流程中，屬于氧化還原反應(yīng)的操作是 。廣東省廣州市海珠區(qū)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（(Word無答案）
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