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～學年第一學期高一化學期末測試卷可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）每小題只有一個選項符合題意，請將正確的選項填入第二大題前的答題表相應空格內。1A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質是電解質 B．電離出氫離子的化合物是酸C．納米材料也是一種膠體 D．丁達爾效應是膠體粒子對光散射形成的2．下列有關說法中正確的有 氧化還原反應有可能沒有化合價變化 有單質參加的化學反應一定是氧化還原反應 無單質參加的化合反應一定是非氧化還原反應 復分解反應也可能有化合價變化 氧化還原反應的實質是電子轉移A．全部正確 B．正確 C．只有正確　 D．只有正確3．能正確表示下列反應的離子方程式是A．Ba(OH)2與MgSO4反應：Mg2+ 十2OH— ＝ Mg(OH)2↓B．銅片插入到硝酸銀溶液中：Cu ＋ Ag＋＝Cu2+ ＋ AgC．硫酸鋁溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2＋ 十SO42— ＝BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀醋酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑4．下列四種金屬中有一種與冷水反應后形成的溶液能溶解另一種金屬，則另一金屬為 A． Na B． Mg C． Fe D．Al5．下列各組中的兩種物質作用時，反應條件（溫度、反應物用量）改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是A．Al + O2 B．Na + O2 C．NaOH + CO2 D．C + O2．下列關于NaHCO3和Na2CO3的說法中，正確的是 A．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的熱穩(wěn)定強。B．NaHCO3既能與鹽酸發(fā)生反應，又能與NaOH溶液發(fā)生反應。C．NaHCO3比Na2CO3容易溶于水。D．可以用加熱的方法除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3。7．下圖是分離混合物時常用的儀器，從左至右可進行的混合物分離操作分別是A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)．下列說法正確的是A．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子B．在標準狀況下，22.4L水的質量約為18gC．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)D．在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同．下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂B．工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁C．足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應，產(chǎn)生相同量的氫氣D．在硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化(+2H2O,現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2＋轉變成Fe3＋的是A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部11．下列對Na2O2的敘述中，正確的是A．Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物B．Na2O2能與水反應，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑C．Na2O2與水反應時，Na2O2是氧化劑，水是還原劑D．Na2O2與二氧化碳反應時，Na2O2既是氧化劑又是還原劑12．右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba(OH)2的物質的量的變化關系，該溶液的成分可能是A．MgSO4 　　　　　　　　 B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3 　　　　　　　　 D．NaAlO213．配制100 mL 0.1 mol?L1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取1.06 g 無水碳酸鈉，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取1.06 g 無水碳酸鈉，加入蒸餾水，攪拌、溶解，配制溶液C．轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉，搖勻1．把少量廢鐵粉溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質，在濾液中加入適量硝酸再加入過量的氨水有紅褐色沉淀生成過濾加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別是A．Fe(OH)3 ；Fe2O3 B．Fe(OH)2 ；FeO C．Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4 D．Fe2O3 ；Fe(OH)3．在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質量分數(shù)是A．54.5%B．40%C．36%D．33.3%A．30 B．28 C．32 D．64二、填空題（本大題包括4小題，共33分）17．（10分）現(xiàn)有Na、Mg、Al、Fe、Cu等五種金屬單質（1）其中能在冷水中劇烈反應的是（用化學式表示）： ，該反應的離子方程式為： ，若將該金屬單質加入硫酸銅溶液中，會有 色的沉淀產(chǎn)生，反應的化學方程式為（用一個化學方程式表示）： ，反應中的氧化劑為： （用化學式表示）；（2）能與高溫水蒸氣反應產(chǎn)生的化合物中含有兩種價態(tài)的金屬是（用化學式表示）： ，該反應的化學方程式是： ，用該金屬單質置換出單質銅的離子方程式為： 。（3）既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應生成鹽和氫氣的金屬單質是（用化學式表示）： ，該金屬與NaOH溶液反應的離子方程式是： 。18．（8分）四個脫落標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液，Na2CO3溶液、AgNO3溶液，為鑒別各個瓶中的試劑把它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合，其實驗現(xiàn)象為：A+B產(chǎn)生無色氣體 B+C產(chǎn)生白色沉淀 A+D產(chǎn)生白色沉淀 A+C無明顯變化（1）由此推斷各試劑瓶中的試劑為A B C D （填化學式）（2）A+B反應的離子方程式為 。A+D反應的離子方程式為 。19．（8分）在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的物質的量和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示，則：（1）圖中C點表示當加入 mol NaOH時， Al3＋已經(jīng)全部轉化為 ，(填化學式) Mg2＋已經(jīng)全部轉化為 (填化學式)（2）圖中線段OA?AB＝ 20．（7分）已知 6HCl+KClO3 = KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應中的氧化劑為（用化學式表示）： ，還原劑為（用化學式表示）： ，參加反應的HCl與被氧化的HCl的質量比： ，現(xiàn)取500毫升12mol/L的鹽酸與一定量的KClO3固體充分反應后，測得放出的氣體體積為6.72升(標),此過程轉移的電子的物質的量為：____________mol,被氧化的HCl的物質的量為：______ mol,若忽略體積變化,反應后溶液中的鹽酸的物質的量濃度為:____mol/L.，取100毫升該溶液能與 克NaOH固體恰好反應完全。三、實驗題（共1分）21．（1分）實驗室中制取少量干燥純凈的氣體A，可用如圖裝置說明：中的漏斗為分液漏斗，轉動活塞可以控制液體滴加的速率若A可以滅火，則A物質是 ，D物質是 ，II的作用是 ，E物質是 ，中反應的離子方程式為 。若C物質是淡黃色粉末，則不需要裝置，A物質是 ，B物質是 。中反應的離子方程式為 。選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液法 B．加熱分解 C．蒸發(fā)結晶法 D．分液法 E．滲析法 F．蒸餾法 G．過濾法 ___________從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體； ___________分離溴水中的溴和水； ___________分離水和酒精；22．（8分）將6 g的鐵粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應，得到200 mL 0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物．試計算(1)反應后生成銅的質量(2)原Fe2(SO4)3溶液的物質的量濃度高一化學參考答案一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）每小題只有一個選項符合題意，請將正確的選項填入第二大題前的答題表相應空格內。題號12345678答案DCCDADC題號910111213141516答案BDCDAAB二、填空題（本大題包括4小題，共33分）17．（10分）（1）Na， 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑，藍， 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑， H2O；（2）Fe，3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2，F(xiàn)e + Cu2+ = Fe2+ + Cu。（3）Al，2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ↑18．（8分）（1）HCl，Na2CO3，BaCl2，AgNO3（各1分）（2）2H＋＋CO32-＝CO2↑+H2O，Ag＋+Cl－＝AgCl↓（各2分）19．（8分）（1）0.6 mol，NaAlO2或AlO2－，Mg(OH)2（2）5:120．（7分） KClO3， HCl， 6：5， 0.5，0.5， 10.8， 43.2。三、實驗題（共1分）22．（8分）溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol設反應消耗鐵的物質的量為x，生成銅的物質的量為y Fe ＋ Fe2(SO4)3＝3FeSO4 Fe ＋ CuSO4＝FeSO4 ＋ Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得：3x＋y＝0. 1mol6g－56x＋8y＝5.2g解得x＝0.02mol y＝0.04 mol故得：生成銅質量為0.04 mol×64g/ mol＝2.56g 原溶液中Fe2(SO4)3物質的量濃度為＝0.1mol/L江西省南昌市進賢縣高一上學期期末聯(lián)考化學試題 Word版含答案
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