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雅安市2015—2013學年度下期期末檢測高一化學試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題），共6頁，滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1、答題前，考生務必將自己的姓名、考號用0.5毫米的黑色簽字筆填寫在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否正確。2、選擇題使用2B鉛筆涂在答題卡對應題目標號位置上；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆書寫在答題卡的對應框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3、考試結(jié)束后，將答題卡收回。第I卷（選擇題 共50分）H－1　C－12　O－16　S－32　Na－23　Mg－24　Cu－64選擇題（每小題只有一個，10小題每小題分分）2、235 92U是重要的核工業(yè)原料，但在自然界的豐度很低，235 92U的濃縮一直為國際社會關注。下列有關235 92U說法正確的是 A．235 92U原子核中含有92個中子 B．235 92U原子核外有143個電子 C．235 92U與238 92U是同一種核素 D．235 92U與238 92U互為同位素3、下列反應屬于吸熱反應的是 A．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 B．氫氣在氧氣中燃燒C． D．氫氧化鉀和硫酸中和下列關于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和纖維素的說法中，正確的是A．它們的組成中都有C、H、O、N等元素B．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應C．它們都是高分子化合物D．油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素下列氣體能用排法收集的是ANH3B. SO2 C. NO2 D. NO6、下列反應中，屬于加成反應的是A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色C乙烯使溴水褪色D．甲烷與Cl2混合，光照后黃綠色消失A．苯主要是以石油分餾而獲得的，它是一種重要化工原料B．將苯加到溴水中，振蕩．靜置，上層幾乎無色，下層為橙紅色C．苯分子中6個碳的化學鍵完全相同D．苯在催化劑作用下可以與液溴發(fā)生加成反應8、關于鹵素（FCl、Br、I）A．隨原子序數(shù)逐漸增大，單質(zhì)跟水的反應能力逐漸減弱B．隨原子序數(shù)逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱C．將氯水加到KI－淀粉溶液中，溶液變藍D．隨原子序數(shù)逐漸增大，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強9、下列說法錯誤的是A．石油的煉制過程不都是化學變化B．煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要下列各組順序的排列A．金屬性：Na＜Mg＜Al B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3 D．熔點：金剛石＞食鹽＞干冰下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是 A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．13、在綠色化學中，最理想的“原子經(jīng)濟”是原子利用率為100％。下列反應類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是 ①取代反應 ②加成反應 ③酯化反應 ④化合反應 ⑤硝化反應 A. ②⑤ B. ②④ C. ③④ D. ①②14、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價+1+6 -2+5 -3-2+3X是短周期R同周期。下列敘述的是A．離子半徑大小Y2- > M2- > R3+B．與M組成的化合物是形成酸雨的原因C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生D．X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能反應已知銅與稀硫酸不發(fā)生反應，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能發(fā)生反應，且有氣體、有沉淀產(chǎn)生，則該鹽是A．FeCl3　　B．Ba(NO3)2 C．Na2SO4 D．KCl2H2 + 4OH－- 4e－= 4H2O　　O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－，下列說法中錯誤的是 　A．電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極 　B．標準狀況下，反應3.36L氫氣，轉(zhuǎn)移電子0.2mol 　C．氫氧燃料電池能量利用率高于氫氣直接燃燒的能量利用率 　D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池19、右圖是可逆反應X2 + 3Y2 2Z2 在反應過程中的反應速率V與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是A．t1時，只有正方向反應B．t2時，反應到達限度C．t2- t3，反應不再發(fā)生D．t2- t3，20、一定條件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對乙酸在光照下催化降解速率的影響如右圖所示。下列判斷的是 A．該實驗方案的缺陷之一是未做空白對照實驗 B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為 mmol?L－l C．Fe3+不能提高乙酸降解速率 D．相同條件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小第卷（選擇題 共50分）Ⅱ卷(6分)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(標況)，實驗記錄如下(累計值)： 時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310()哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應速率最大 min原因是 ；(2)哪一段時段的反應速率最小 min，原因是 ；()如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水、B.Na2SO4溶液、C. NaNO3溶液、D. CuSO4溶液、E. Na2CO3溶液，你認為可行的是 。（分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～在表中的位置，用用語回答下列問題：族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）畫出的原子結(jié)構示意圖 　 ；⑤和⑧形成化合物的過程__________。（2）④⑤⑧半徑由大到小的順序為_______________③⑦⑨的最高價的酸性由強到弱的順序____（填化學式）。（3）⑤⑨形成化合物的晶體類型為__________。（）⑤的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式__________。（X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液Y，X是其所屬系列中最簡單的分子，且相對分子質(zhì)量為46，則X的為 X溶液與小蘇打反應的化學方程式為_______________。23、（共12分）烯丙醇（CH2=CH—CH2OH）是一種無色有刺激性氣味液體，請回答：（1）的分子式為 ；中含有的官能團的名稱是____。（2）mol 烯丙醇與金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣 L。（3）寫出與反應的化學方程式 ，酯化反應生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應得到高分子化合物，其結(jié)構簡式為 　。請回答下列問題：（1）若A為非金屬單質(zhì)，且常溫下為淡黃色固體，B為刺激性氣味的無色氣體，能使品紅溶液褪色，D為強酸。 ①D的化學式是 。 ②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了環(huán)境。 某工廠凈化殘余的B氣體裝置如右圖，則除去B氣體的總反應方程式是 。（2）若A是能使酚酞試液變紅的氣體。D是一種強酸。寫出A→B的化學方程式 ；工業(yè)生產(chǎn)上，以34噸A為原料，最多可以生產(chǎn)63%的D酸 噸。25、（共11分）某銅礦石主要含Cu2(OH)2CO3還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3，部分步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有________(填離子符號)是______________。（2）可用生成的CO2制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣。制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO2。①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學習小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→______、______→______、______→ i。其中與i相連漏斗的作用是______________。②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是_________(填編號)（3）測定銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量百分含量的方法是：a．將1.25g銅礦石制取的CuSO4?5H2O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀；c．過濾；d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸。則銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量分數(shù)為_____________。雅安市2015—2013學年度下期期末檢測高一化學答案及評分標準選擇題（每小題只有一個，10小題每小題分分）（2）3.36 (2分) （3）CH2=CH—CH2OH+Br2 ?→CH2BrCHBrCH2OH (2分) ； 加成反應（分）O H + CH2=CH—CH2OH CH3COOCH2CH=CH2 + H218O（分）（分）4NH3 ＋5O2 4NO＋6H2O （2分）；200（2分）25、（11分）（1）Fe2+、Fe3+（2分）；（2）①a→g、h→e、d→ i （2分），防止倒吸（1分）；②A（分）（3）%（2分）CaCO3 殘余的B氣體潔凈的氣體進入煙囪空氣CaSO4 CaSO3 CaO 稀硫酸H2O2CuO過濾SiO2溶液A溶液BCO2Fe(OH)3溶液CCuSO4?5H2O水堿石灰濃硫酸A B C D EbcdeghiaA B C D四川省雅安市2015－2015學年高一下期期末檢測 化學 Word版
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