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武勝中學(xué)校高2015級(jí)11月考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg：24 Al27 S:32 第I卷（54分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)，每題3分）1、下列各項(xiàng)中，符合安全操作要求的是A．聞氣體的氣味時(shí)，用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔B．為了操作方便，可以直接用手從試劑瓶中取出金屬鈉；C．為了節(jié)約藥品，鋅與稀硫酸一開始反應(yīng)，就做氫氣點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)D．稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)�杯�?nèi)壁將水緩緩加入濃硫酸中，并不斷攪拌2、下列物質(zhì)既是鉀鹽又是無(wú)氧酸鹽的是（ ）A. K2SO4 B.KCl C.Na2CO3 D.KOH3、納米材料是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米(nm)到幾十納米的材料，如將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是(1nm=10-9m)A.不能透過(guò)濾紙B.渾濁不透明C. 有丁達(dá)爾現(xiàn)象D.所得分散系不穩(wěn)定4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法中正確的是 A．OH?的摩爾質(zhì)量為17 g B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)目為NA C. 24 g Mg變成Mg2+時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA0.5 NA個(gè)的物質(zhì)的量是0.5 mol下列化學(xué)方程式中，不能用OH- + H+ === H2O 表示的是 A.2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O B.Ba(OH)2 + 2HCl === BaCl2 + 2H2O C. KOH + HCl === KCl + H2O D. Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + 2H2O6、下列各組離子中，能在溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是(　　)A．MnO、K＋、＋、SOB．Na＋、＋、CO、Cl－C．Mg2＋、NH、Cl－、NOD．Ba2＋、K＋、CO、SO下列離子方程式中，正確的是(　　)A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB．大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OC．向稀硫酸溶液中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．跟氫氧化：H＋＋OH－===H2O下列各組離子在溶液中大量共存的是(　　)A．2＋、－、＋、NOB．H＋、a＋、HCO、NOC．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法NaNO3溶液Na2SO4加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾2HCl通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶2O加入生石灰CaO, 蒸餾10、下列說(shuō)法正確的是A. 銅、均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B. NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C 蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)D 液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是 ( ) A．Cu（OH）2＋HCl；CuO＋HCl B．K2CO3＋HO3；Na2CO3＋HCl C．Ba2＋CuSO4；BaOH)2＋2SO4 D．BaCl2＋H2SO4；Ba（OH）2＋H2SO4下列敘述正確的是(　　)A．含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C．在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被還原，得到電子的物質(zhì)被氧化D．氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是(　　)下列變化需要加入某種還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　　)A．Cl－?→Cl2 B．Fe3＋?→Fe2＋C．CaCl2?→CaCO3D． H2?→HCl下列微粒中，只有氧化性的是(　　)①S2－　②Fe2＋�、跢e3＋�、躍�、軭＋　⑥Na＋�、進(jìn)gA．①⑦ B．②④C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是(　　) A17、常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O　②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－�、�2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)A．X2＋是XO的還原產(chǎn)物B．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3＋C．Z2在①③反應(yīng)中為還原劑D．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－用2×10－3 mol的XO4 恰好將30 mL 0.1 mol/L的Na2SO3溶液Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是(　　)A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋4(14分)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O 。NO + □ (II)根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是將Cl2通入FeBr2的溶液中，Cl2應(yīng)該先和 發(fā)生反應(yīng)（選填Fe2＋Br－①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。②上述沉淀有一部分溶于稀HNO3。③向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。（1）寫出第②步的化學(xué)方程式 （2）寫出第③步的離子方程式 （3）試判斷，該溶液中肯定有 離子，肯定沒(méi)有 離子。21、（分）現(xiàn)有下列種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③稀硝酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 （1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處： 分類標(biāo)準(zhǔn)氧化物電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)②⑥（2）上述種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）⑤在水中的電離方程式為 （4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 。②與③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，該反應(yīng)的是 （填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是 ，該反應(yīng)的離子方程式為 。當(dāng)有5.4g AlHNO3恰好完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 NO3-的物質(zhì)的量濃度為 （假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為200 ml）四川省武勝中學(xué)2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考（化學(xué)）無(wú)答案
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