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成都七中高2014級(jí)高一下期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷考試時(shí)間：60分鐘 總分：100分可能要用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56第一卷 選擇題(共48分)一 選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共 48分）1、下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（ ）A．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子 B．鐵紅的化學(xué)式：FeOC．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClD．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，NH4Cl的電子式為2、下列敘述中正確的是（ ）A．周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4B．O與S2－的具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．所有主族元素的簡(jiǎn)單離子的帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等D．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長(zhǎng)征2號(hào)”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)不同3、以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（ ）① 氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH ② 單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫③ 與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物 ④ 它們的密度依次增大，均要保存在煤油中 ⑤ 其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng) ⑥ 它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)A． ①③⑤ B． ②④⑥ C． ②③④⑥ D． ①⑤4、短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A．X與Y可能形成共價(jià)化合物XY B X與Y一定位于同一周期 C．X與Y不可能位于同一主族 D X與Y不可能形成離子化合物XY5、下列變化過(guò)程中，原物質(zhì)內(nèi)僅有共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是（ ）A．鹽酸和NaOH溶液反應(yīng) B．氯化氫溶于水C．稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng) D．氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體 6、某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（ ）A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF7、由兩種短周期元素組成的化合物，其中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是（ ） ①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8A．①②③④ B．①③④ C．②④ D．③④8、元素周期表中第116號(hào)元素已由俄羅斯科學(xué)家找到。假設(shè)第116號(hào)元素的元素符號(hào)為R，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ）①R的非金屬性比S強(qiáng) ②R元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè) ③R是過(guò)渡金屬元素 ④R元素原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸 ⑤R元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO3A ①③④ B． ①②④ C． ③④ D． ②⑤9、X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖，X通過(guò)共用三對(duì)電子形成X2分子，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A．化合物XZ3中各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強(qiáng)酸C．常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)D．一定條件下，X2與Al反應(yīng)得到AlX10、分別處于第二、第三周期的主族元素A和B，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相差兩層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價(jià)，則A、B的原子序數(shù)分別是（ ） A． m、n B． 3、7 C． m-2、10-n D． m+2、n+10 11、已知1～18號(hào)元素的離子aX m+、bY n+、cZP－、dWk－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是 （ ） A．若P ＞ K，則還原性cZP－ ＜ dWk－ B．若m ＞ n, 則堿性 X(OH)m ＞ Y(OH)n C．若半徑aX m+＞ bY n+ ，則a ＜ bD．若半徑aX m+ ＞ bY n+ ，則X的單質(zhì)一定能從含Y n+ 的鹽溶液中置換出Y12、R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一周期的主族元素,下列說(shuō)法一定正確的是(m、n均為正整數(shù)) ( ) A．若M(OH)n+1為強(qiáng)堿,則R(OH)n也為強(qiáng)堿 B 若HnJOm為強(qiáng)酸，則G是位于第ⅤA族以后的活潑非金屬元素C 若T的最低負(fù)化合價(jià)為-3，則J的最高正化合價(jià)為+7 D 若M最高正化合價(jià)為+4，則五種元素都是非金屬元素 13、X、Y、Z、W、M 均為短周期元素，X、Y 同主族，X 的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物；Z、W、M 是第3 周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M。下列敘述準(zhǔn)確的是（ ）A X、M 兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜MB． X、Y、M 的單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞MC Z、W單質(zhì)均易與冷水反應(yīng)D． Z、W、M 的單質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)制取氫氣14、鉈鹽與氰化鉀被列為A級(jí)危險(xiǎn)品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+ +2Ag===Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+===Ag+Fe3+，則下列推斷正確的是（ ）A．Tl+最外層有3個(gè)電子B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．Tl(OH)3與Al(OH)3相似，也是兩性氫氧化物D．鉈位于第五周期IIIA族、 ）A．．．．16、二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A．S2Cl2的電子式為 B S2Cl2同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵C S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2 > S2Cl2D S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl第二卷 非選擇題(共52分)17、（10分）（1）H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是 ，1 mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是 。（2）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為 。（3）含602×1023個(gè)中子的Li的質(zhì)量是 g；4 g D2和20 g 18O2的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成 g D218O。18、（17分）元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1~36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問(wèn)題：（1）L代表的元素處于常見(jiàn)周期表的位置是 ，該單質(zhì)與A2E反應(yīng)的方程式為： 。（2）元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是 ，其對(duì)應(yīng)離子的離子半徑由大到小的順序是 （用元素或離子符號(hào)表示）。（3）用電子式表示MO2： 、用電子式表示CJ2的形成過(guò)程： 。（4）F、G、M三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）；比較元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱，C的非金屬性 于J（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論 。（5）元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為： ，反應(yīng)后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，現(xiàn)象為 。（6）A與E和A與J均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。19、（14分）A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)； F元素的原子在周期表中半徑最��；常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。（1）E的名稱(chēng)為 ；D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式： 。AB?離子的電子式為 。（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆?；B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類(lèi)型為 。（3）F2C和F2E中，沸點(diǎn)較高的是 （填化學(xué)式），其主要原因是 。（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為 。（5）一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含08 mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集025 mol 氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為 。、（11分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的五核10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀�；卮鹣铝袉�(wèn)題：（1）C的元素符號(hào)是 ，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。（2）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象的原因： 。（3）實(shí)驗(yàn)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。（4）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392 g/mol，其中陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2，則甲晶體的化學(xué)式為 。一、選擇題（共16小題，每題3分）1、C 2、B 3、C 4、A 5、D 6、A 7、A 8、A 9、B 10、D 11、C 12、A 13、B 14、B 15、D 16、A 二．填空題（共52分）17．（10分） （1） 互為同位素 1:2:3 1:1:1 1:1:1 （月考）成都七中高2014級(jí)2015-2015學(xué)年高一下學(xué)期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷
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