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雙語中學(xué)上學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題 滿分：100 時間：90min可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 65 Ag 108第I卷（選擇題，共分） ? B.氣體摩爾體積就是1mol氣體所占的體積C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63 gD．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等，都是98 g/mol4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是（ ）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含原子數(shù)是2NA B．5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NAC．含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2NAD．1mol金屬鈉與水反應(yīng)失去的電子數(shù)為NA5．下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，排列順序正確是（ ）a觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，b實驗和觀察，c解釋及結(jié)論，d預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)A.bacd B.abcd C.adbc D.dabc6．下列物質(zhì)中屬于氧化物的是A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO47．下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是(　　)A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．河流入海處易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氨水出現(xiàn)紅褐色沉淀8．下列金屬單質(zhì)中，不能從溶液中置換出銅的是（ ）A. Zn B. Al C. Na D. Fe9.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是(　　)A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO B．K＋、Na＋、NO、OH－C．OH－、NH、Fe3＋、SO D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．用氫氧化鈉溶液吸收硫化氫氣體：H＋＋OH－===H2O11．化學(xué)上，通常把有化合價變化的反應(yīng)稱作氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A．CO2+H2O == H2CO3 B．2H2O2=====2H2O+O2↑C．CaCO3 ====CO2↑+ CaO D．CuSO4+2NaOH ＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 12．以下說法正確的是(　　)A．往溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中不一定存在COB．滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液一定含Cl－C．往溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含SOD．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液變紅，則溶液中一定含F(xiàn)e3＋13．在2H2S＋SO2===2H2O＋3S中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為(　　)A．2∶1 B．3∶2C．1∶2 D．2∶314．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但水溶液能導(dǎo)電的是(　　)A．Cl2 B．SO3C．HCl D．Na2SO415．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl216．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數(shù)比為A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2題號12345678答案題號910111213141516答案第Ⅱ卷（非選擇題，共分）二．填空題 （本題包括小題，共分）．寫出下列物質(zhì)的電離方程式： HSO4 ， K2O3 Ba(OH)2 。．.等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比 ，C原子數(shù)之比 ，二者的質(zhì)量之比 。下列物質(zhì)中：⑴ ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷蔗糖 ⑸NaCl溶液 ⑹ SO3 ⑺Ba(OH)2屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 ，能導(dǎo)電的是 。(用序號填寫)19．下圖為配制0.2mol?L-1Na2CO3溶液250mL示意圖�；卮鹣铝袉栴}：（1）①中稱得Na2CO3_____________g。（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是_____________、_____________。（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響?（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時俯視_____________；B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤_____________；C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。．小明很喜歡化學(xué)實驗課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，現(xiàn)邀你一起走進(jìn)他的化學(xué)課堂。(1)課前老師布置了下列預(yù)習(xí)作業(yè)，請你一起完成：①鐵不同價態(tài)的物質(zhì)各寫一種(并標(biāo)出鐵元素的化合價)：_____、_______、 ________。②寫出一個它們之間相互轉(zhuǎn)化(含三種價態(tài))的化學(xué)方程式：___________________ 。(2)實驗室提供的下列試劑：鋅粒、鐵粉、0.1 mol?L－1 FeCl3溶液、0.1 mol?L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)原理，小明說Fe2＋既有還原性又有氧化性，為證實自己的假設(shè)，請你和小明一起設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格。探究內(nèi)容實驗方案實驗現(xiàn)象探究Fe2＋具有還原性取少量0.1 mol?L－1 FeCl2溶液，加入足量__________后，再往溶液中加入少量__________溶液變紅色探究Fe2＋具有氧化性取少量0.1 mol?L－1 FeCl2溶液，加入_________充分應(yīng)溶液由淺綠色變無色________________三．計算本題包括小題，共分）．實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)反應(yīng)物中，氧化劑是________；化合價升高的元素是________。(2)取一定體積的濃鹽酸與MnO2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L(忽略Cl2的溶解)。則參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是________；反應(yīng)中被氧化的HCl的質(zhì)量是________。高一期末化學(xué)參考答案1-5 ABDCC 6-10 BDCBA11-15 BACBA 16 A 17 略18．（1） 1:2 ， 1:1 ， 7:11 。（）⑶ (7)； (4) (6) ；（1）（）（1）5.3 （2）攪拌；引流（3）A 偏高 B 偏低 C 偏低(1)①　　(其他合理的答案也可)②Fe＋2FeCl3===3FeCl2(2)實驗方案實驗現(xiàn)象取少量0.1 mol?L－1 FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液加入氯水后，溶液由淺綠色變黃色，再加入少量KSCN溶液后溶液變紅色取少量0.1 mol?L－1 FeCl2溶液，加入鋅粒充分反應(yīng)加入鋅粒后，溶液由淺綠色變無色21. (1)MnO2　Cl(2)0.2 mol　3.65 g　催化劑高溫安徽省宿州市泗縣雙語中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 Word版含答案
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