一、選擇題（每小題只有1個正確選項，1--11每小題2分，12—20每小題3分，共49分）
1．日本福島第一核電站事故釋放出的人工放射性核素碘－131( I)，被人體超量吸入，可引發(fā)甲狀腺疾病。下列說法正確的是 ( )
A． I是一種新元素 B. I的摩爾質(zhì)量為131g
C. I核內(nèi)有78個中子 D.碘元素位于周期表第四周期ⅦA族
2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是（ ）
A．HClO的結(jié)構(gòu)式 H—O—Cl B．HF的電子式：
C．CH4分子的球棍模型： D．Cl—離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
3．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 （ ）
A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增
C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D．元素的最高正化合價呈周期性變化
4．下列各組指定原子序數(shù)的元素，能形成AB2型離子化合物的是 （ ）
A．6和8 B．11和16 C．12和9 D．16和8
5．下列電子式中正確的是 （ ）
6．下列判斷錯誤的是 （ ）
A．酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞H3PO4 B．熱穩(wěn)定性：NH3 ＞PH3＞AsH3
C．堿性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 D．熔點：SiO2 ＞ CCl4 ＞ NaCl
7．下列過程中，共價鍵被破壞的是 （ ）
A．碘升華 B．HI氣體受熱分解 C．食鹽熔化 D．蔗糖溶于水
8．下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵的類型相同,晶體類型也相同的是 （ ）
A．Na2O2和Na2O B．CCl4和CF4 C．NaCl和HCl D．CO2和SiO2
9．下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是 （ ）
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2cd
3abef
A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑
D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
10．下列敘述中，正確的是（ ）ks5u
A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同
B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族
C．離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵
D．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
11．氮化硅（Si3N4）是一種高溫陶瓷，它難溶于水、硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。則由此推測氮化硅是 （ ）
A．離子晶體 B．原子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體
12．0.02 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應,放出0.672 LH2（標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是 （ ）
A．第三周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅢA族
C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族
13．下列說法正確的是 （ ）
A．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物
B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵�，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C．有機化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互為同分異構(gòu)體
D．金剛石、石墨、富勒烯互為同位素
14.甲、乙、丙為短周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說法中不正確的是（ ）
A．乙與丙形成的化合物可制作光導纖維 B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性強
C．乙是地殼中含量最多的元素 D．甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價鍵
15．短周期元素X、Y可形成X2Y3化合物，則X、Y的原子序數(shù)的差不可能為 （ ）
A . 1 B. 2 C. 3 D.11
16．下列說法正確的是（ ）
A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
B．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
C．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越強
D．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
17． 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X、Z元素可組成X2Z型離子化合物，且X、Z的簡單離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是 （ ）
A．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－
B．同周期元素中X的金屬性最強
C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強
18.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（ ）
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、—2—2
A．R與T形成的化合物RT3中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的劇烈程度為L
19．A、B、C分別為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價陰離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 ( )
A．原子序數(shù)：A> C > B B．原子半徑：A > B > C
C．離子半徑：A2->C-> B2+ D．原子核外最外層電子數(shù)：A > C > B
20．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體。下列說法中，正確的是 （ ）
A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低
C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
二、填空題 (共51分)
21．（9分）根據(jù)元素周期律和周期表回答下列問題：
⑴短周期中，金屬性最強的元素是 ，非金屬性最強的元素是 �。环墙饘僭毓病 》N（稀有氣體除外）（用化學用語回答，下同）。
⑵第3周期中，原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）是 ，簡單的離子半徑最小的是 ，非金屬性最強的元素是 �。�
（3）周期表中位于第8縱列的鐵元素屬于第 周期第 族。周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行。
22．（4分）下列各組物質(zhì)：
①O2和O3 ②H2和D2 ③12C和14 C ④石墨和足球烯（C60）
⑤CH3CH2CH2CH2CH2CH3 和 ⑥ 和
⑦ CH3CH2OH（乙醇）和 CH3－O－CH3（二甲醚）
（1）互為同素異形體的是_____________； （2）互為同位素的是_______________。
（3）互為同分異構(gòu)體的是_____________； （4）同一種物質(zhì)的是_______________。
23．（8分）現(xiàn)有①CaF2 ②金剛石 ③ 冰 ④干冰 ⑤Na2SO4 ⑥碘片 ⑦ 二氧化硅
七種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號）：
（1）晶體中既含離子鍵又含共價鍵的是_ ； （2）晶體熔化時需要破壞共價鍵的是__ __ _； （3）熔點最低的是__ _ __；（4）晶體中只存在一種微粒間作用力是____________；
24．（14分）下表為一元素周期表（空白，未填元素）根據(jù)要求填空。
①
②③④
⑴ 在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域為 （填字母代號）
A．甲B．乙 C．丙 D．丁
⑵用實線畫出金屬與非金屬的分界線（在答題卷圖上完成）。
⑶已知R元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為31，且原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，請在答題卷中的周期表中標出“R” 元素的位置（在答題卷圖上完成）。
⑷在我們常用的周期表中，①元素的位置比較尷尬，它是第1列的唯一非金屬元素。有人認為也可把①元素放在VIIA族，支持這個觀點的物質(zhì)是___ _______。
A．HF B．H+ C．NaH D．H2O2
⑸由①②③④四種元素形成的原子個數(shù)比為5:1:1:3一種離子化合物的化學式為__ ____；該化合物與過量⑤的氧化物的水化物微熱時反應的離子方程式是 ；
若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應該是 。
25．（16分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其中僅含一種金屬元素。A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B元素的氫化物與其最高價氧化物水化物化合生成一種鹽，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲<乙）。 請回答下列問題：
（1）B、F的元素名稱B F ，E元素的周期表位置 ，甲的電子式為 , 乙的結(jié)構(gòu)式 。
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式 。
（3）A與C、A與E均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有淡黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式 。
（4）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種化合物，在溶液中反應產(chǎn)生氣體的離子方程式 。
(5)E、F的非金屬性 強（填元素符號）；原因是 ；
并用一條化學方程式驗證
12345678910
CACCDDBBDC
11121314151617181920
BACBBDACCD
瑞安中學2014學年第二學期高一3月份適應性考試
化學參考答案及評分標準
一、選擇題（1—11每題2分，12—20每題3分共49分）
二、填空題（共51分）
21．（每空1分，共9分）
（1）Na Cl 10 (2) Cl Al3+ Cl (3) 4 Ⅷ 17
22.（每空1分，共4分）
（1）①④ （2）③ （3）⑤⑦ （4）⑥ks5u
23.（每空2分，共8分）
（1）⑤ （2）②⑦ （3）④ （4）①②⑦ks5u
24.（每空2分，共14分）
（1）乙 （2）（3）略 （4）C
(5) NH4HCO3 NH4+ + HCO3- +2OH- ==NH3↑+CO32- +H2O (條件：加熱) B
25．（共16分）
（1）氮、氯 第三周期ⅥA族 水的電子式HOH H－O－O－H （每空1分）
（2）2Al + 2OH- +2H2O == 2AlO2- +3H2↑（2分） (3) H2O2 + H2S == 2H2O + S↓（2分）
(4) H+ +HSO3- ==H2O + SO2↑（2分） (5) Cl（1分） 氯、硫原子核外電子層數(shù)相同，氯原子核電荷數(shù)（最外層電子數(shù)）多，原子半徑小，元素得電子能力強，即非金屬性強。（2分） Cl2 + H2S == 2HCl + S （2分）ks5u
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