化學(xué)1.第一卷請用2B鉛筆涂在答題卡上，做在試卷上的無效。2.第二卷做在答題紙上，做在試卷上的無效�？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第一卷一、選擇題（每小題1分，共50小題，50分，每小題只有1個選項正確。）1.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是( )A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法從沙里淘金2．下列對物質(zhì)的量理解正確的是 （ ）A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B．物質(zhì)的量是一種基本物理量C．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 D．物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含粒子的數(shù)量3.下列說法正確的是A.1mol西瓜B.摩爾是7個基本物理量之一C.常溫常壓下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1molD.Na的摩爾質(zhì)量為23g?mol14.下列說法正確的是A.22.4L氧氣中一定含有6.02×1023個氧分子B.18g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mL NH3與60mL O2所含的分子數(shù)之比為1：3D.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是（）個A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5 D.16.下列說法正確的是A. 1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4 LB. 1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的個數(shù)比為32C. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量D. 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都不是22.4 LA.32gO2占有的體積約為22.4L[]B.a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為×6.02×1023C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD.22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L HCl含有相同的分子數(shù)8．為配制0.1mol/L的NaOH溶液,下列說法中正確的是( )A.取4g NaOH固體溶于1L水中 B.取0.4g NaOH固體溶于水配成1L溶液C.取4g NaOH固體溶于水配成1L溶液 D.取0.4g NaOH固體溶于1L水中9.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列會使配得的溶液濃度偏低的是（ ）A. 容量瓶中原有少量蒸餾水B. 溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯和玻璃棒C．定容時觀察液面俯視D．定容時平視液面10.下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是 ( ) A.2L 0.5mol/L NaCl溶液 B.3L 0.3mol/L Na2SO4溶液 C.1L 0.4mol/L Na2CO3溶液 D.4L 0.15mol/L Na3PO4溶液11.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（ ）A酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油 A. 萃取法 B.蒸餾法 C. 結(jié)晶法 D. 分液法13.從碘水溶液中提取碘，可選用的的分離方法為（ ） A. 萃取分液法 B.過濾法 C. 結(jié)晶法 D.蒸餾法14.氫氣還原氧化銅：CuO+H2Cu+H2O，在該反應(yīng)中（ �。〢．Cu做還原劑B．H2做氧化劑C．銅元素的化合價降低D．銅元素化合價升高A．Fe3+Fe2＋ B．HClCl2 C．FeFe2＋ D．CCO216.用物理方法把固體加工到納米級（1～100nm,1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后得米材料，下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小和這種納米粒子大小具有相同數(shù)量級的是（ ）A. 溶液 B.懸濁液 C. 膠體 D. 乳濁液17. 下列分散系最穩(wěn)定的是（ ）A. 懸濁液 B. 乳濁液 C. 膠體 D. 溶液18．下列電離方程式錯誤的是 （ ）A. NaHCO3=H＋+Na＋+CO32－ B. NaHSO4=H＋+Na＋+SO42－ C. MgCl2=Mg2+ +2Cl- D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-19.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能夠?qū)щ姷氖?（ ） A．Cu絲 B．熔融的NaOH C．NaCl溶液 D．液態(tài)氯化氫20．下面關(guān)于電解質(zhì)錯誤A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D．BaSO4不溶于水，但BaSO4是電解質(zhì)21.下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是 ( )A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D.酒精22．下列敘述正確的是 （ ）[]A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl- B．溶于水后能電離出H+ 的化合物都是酸C．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì) D．導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多23.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物分類排列，正確的是（ ）A.硫酸、純堿、生石灰、氧氣 B.醋酸、燒堿、硝酸鉀、干冰C.NaHSO4、乙醇、CaCO3 、水 D.硝酸、熟石灰、苛性鈉、甲烷24．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) 2OH(＋2H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH) 2+2H+=Ca2++2H2O C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(25．A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2O D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O26．大多數(shù)重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是 （ ）A．K+和SO42- B． Cu2+和Cl( C．Cu2+和SO42- D． Ag+和NO3(27.只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 （ ）A．H++OH—=H2O B．2H++CO32—=H2O+CO2↑C．Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O D．2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Mg(OH)2↓28.下列各組反應(yīng)中，不能用同一個離子方程式表示的是( )A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng) B.鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)C.硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)D.硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)29.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）A．Mg2＋、H＋、C1－、NOC、Na＋、H＋、Cl－、CO D．K＋、Cu2＋、NO、SO30. 在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42-31. 下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 A．+、Ba2+、Cl－、SO42－ B． Na+、Ba2+、－、NO3－C．、K+、Cl－、NO3－ D． Na＋、K＋、NO3－、32.下列離子方程式，錯誤的是A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋?Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．投入硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2＋?Cu＋Fe＋D．KHCO3溶液中滴加HSO4溶液：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A．3Cl2+6KOH=5KCl＋KClO3+3H2O B．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC．＋H2O=D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A．2FeOH)3Fe2O3+3H2O B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．FeOH)3+3HCl=FeCl3+3H2O D．2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑35．( )A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．CO3CaO+CO2 D．CuO2Cu2O+O2↑36.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（ �。〢．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+COCu+CO2 D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑A．Ca(OH)2 [CaCO3] B．Fe(OH)3 [Fe2O3] C．KI [I2] D．NaOH [Na2CO3]38．，( )A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2O+H2O=2NaOH．下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（ ）A． HCl→H2 B．HCl→FeCl2 C．H2SO4→SO2 D．Fe→Fe2O3A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B．2KClO32KCl+3O2↑C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．2H2O2H2↑+O2↑41.有甲、乙、丙三種試液，在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣泡，最后向所得溶液中加入丙又產(chǎn)生白色沉淀，則甲、乙、丙依次是A.K2CO3、HCl、CaCl2 B.Na2CO3、HNO3、MgSO4C.Na2CO3、HCl、NO3)2 D.H2SO4、Na2CO3、AgNO3吸進人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)活性氧，Na2SeO3的作用是A．還原劑B．氧化劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋CuCu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，判斷三種金屬的還原性強弱順序是A. Zn＞Cu＞Ag? B.Zn＞Ag＞Cu C. Cu＞Ag＞Zn? D. Ag＞Cu＞ZnA. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2OC. K2CO3+H2SO4＝K2SO4 +CO2↑+H2O D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O45.下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是選項分類目標(biāo)分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果A化學(xué)反應(yīng)有無離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)[]B有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C化學(xué)物質(zhì)分散質(zhì)粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液D化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì) 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是A．化合反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降 C．失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原 D．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定做還原劑ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列說法正山東省淄博市臨淄中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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