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高一階段性檢測3化 學 試 題相對原子質(zhì)量： N∶14 O∶16 Na∶23 ∶32 Cu∶64 K∶3 Fe∶56 Al∶27第Ⅰ卷（選擇題 共分）一、選擇題（每題3分，每小題只有一個選項符合題意）1．下列說法不正確的是(　　) A．雷雨時，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量B．許多領域中用液氮制得低溫環(huán)境C．造成光化學煙霧的罪魁禍首是SO2D．正常雨水因溶有CO2，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6．含有下列離子的水溶液，長期露置在空氣中會變質(zhì)，但不是被氧化的是(　　)A．OH－ B．Fe2＋C．SO D．S2－ .火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮為氧化劑。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是CO2、H2O、NO、N2，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場卻看到火箭尾部噴出大量紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是A．高溫下N2遇空氣生成NO2 B．NO遇空氣生成NO2 C．CO2和NO反應生成NO2和CO ? D．H2O和NO反應生成H2和NO2.下列敘述不正確的是A．NH3易液化，液氨常用做制冷劑B．與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀硝酸氧化性強于濃硝酸C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D．活潑金屬不能從稀硝酸中置換出氫氣.下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫發(fā)生反應，且硫作還原劑的是A.O2 B.Fe C.H2 D.Zn．某溶液中一定能大量共存的離子組是　 A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－　　　　　　　　　 B．K+、Na+、NO3－、HCO3－　 C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－　　　　　　　　　 D．Na+、K+、CO32－、SO42－.NO因污染空氣而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成為“明星分子”。如可用于制HNO3.肥料.炸藥.促進血管擴張.促進免疫功能.增強記憶等。下列各組物質(zhì)中，不能生成NO的是A. Cu + HNO3(稀) 　　　B. N2 + O2 C. NH4Cl + O2 　　　 D. NO2 + H2O8.下列反應起了氮的固定作用是A. N2和H2在一定條件下反應生成NH3B. NH3經(jīng)催化氧化生成NOC. NO與O2反應生成NO2D. 由NH3制碳銨或硫銨9．用加熱的方法可以分離的一組混合物為 (　　)A．氯化銨和消石灰 B．碳酸氫銨與過氧化鈉C．碳酸氫銨和氯化銨 D．氯化銨和硫酸鈉．下列反應中硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是(　　)A．使石蕊試液變紅B．與銅反應放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C．與Na2CO3反應放出CO2氣體，生成NaNO3D．與S單質(zhì)混合共熱時生成H2SO4和NO2．下列離子方程式正確的是(　　)A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH＋OH－H2O＋NH3↑C．氫氧化鎂與稀硫酸反應：H＋＋OH－===H2OD．單質(zhì)銅與稀硝酸反應：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O12.下列試劑中，用來檢驗亞硫酸鈉是否被氧化，較為合理的是A．氯化鋇溶液和鹽酸 B．硝酸鋇溶液和硝酸 C．氫氧化鋇溶液和硝酸 D．硝酸鋇溶液和鹽酸13.相同狀況下,在體積相同的三個燒瓶中分別充滿NH3、HCl、NO2三種氣體，將其倒置于水槽中，充分反應，用塞子塞好燒瓶的瓶口（設燒瓶內(nèi)液體未擴散），則所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 A1 ：1 ：1 B. 3 ：3 ：2 C. 2 ：2 ：3 D. 5 ：5 ：41．下列關于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是(　　)A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SOB．將氫氣在某氣體中點燃，若產(chǎn)生蒼白色火焰，則該氣體為氯氣C．待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶中一定含有NHD．待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再中入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有CO.有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，經(jīng)測定此混合物中硫的質(zhì)量分數(shù)為32%。則此混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為A.36.8% B.37.6% C.22.0% D.無法計算1.由硝酸尾氣的處理原理：3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH ====2 HNO2+ H2O，下列氣體中，不可能被過量NaOH溶液完全吸收的是A.V（NO2）: V（O2）= 4 : 1B.V（NO2）: V（NO）= 1 : 0C.V（NO2）: V（NO）= 1 : 2D.V（NO2）: V（NO）: V（O2）= 1 : 1 : 1第Ⅱ卷（非選擇題 共5分）.（6分）已知：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2H2O+2Cl2(，若反應后產(chǎn)生氯氣2.24L（標準狀況），則消耗Ca（ClO）2的物質(zhì)的量為 ，被氧化的Cl-為 mol，反應時電子轉移的總數(shù)為 　　　 個。.（10分）硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結果是（1）橙色蒸氣密度折算到標準狀況后是11.34g/L,則它的化學式是__________.（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時同體積空氣的6.62倍,則它的化學式是__________.（3）無色蒸氣氫氣的64倍,則它的化學式是____ ______.此事實說明硫有______________________..（10分）大氣壓強對許多物理實驗和化學實驗有著重要影響。制取氨氣并完成噴泉實驗。（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式:_____________________________________（2）收集氨氣應使用__________法，要得到干燥的氨氣可選用_______ 做干燥劑。（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是______________________；該實驗的原理是________________________________。（1）上述裝置，在反應前必須進行的實驗操作為 。（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式： （3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出各裝置應加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是 ，作用是 。B中加入的試劑是 ，作用是 。C中加入的試劑是 ，作用是 。D中加入的試劑是 ，作用是 。（4）實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是 。21．(1)（4分）將Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g，強熱至無氣體出現(xiàn)為止，恢復至原來狀態(tài)，稱量剩余物的質(zhì)量減輕了0.31g，則原混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為 。（2）（6分）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體11.2L（標準狀況下）。則反應中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是 ，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是 。 高一化學試題參考答案12345678CABBACCA910111213141516DBBAAACC17. 0.05ｍｏｌ；0.1；6.02×1022.(1)S8 (2)S6 (3)S4 多種同素異形體()CS2 或 熱的氫氧化鈉溶液19.⑴2NH4Cl + Ca(OH)2 == 2NH3 ↑ +CaCl2 + H2O ⑵向下排氣;堿石灰 ⑶打開止水夾擠出膠頭滴管中的水; NH3 極易溶于水? ,致使燒瓶中的壓強迅速減小. (16分，方程式、試劑每空2分，其余每空1分)（1）氣密性 （2）2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O （3）無水硫酸銅 檢驗 H2O 品紅溶液 檢驗 SO2 足量酸性KMnO4溶液 除盡 SO2 澄清石灰水 檢驗 CO2（4） 導管有氣泡冒出；溶液紫色逐漸變淺。21．(1)44.2%(2) 0.5mol，0.9mol。山東、北京、天津、云南、貴州、江西 六地區(qū)試卷投稿QQ 2355394694第5頁山東、北京、天津、云南、貴州、江西 六地區(qū)試卷投稿QQ 2355394694山東省德州市某中學高一1月月考 化學 word版含答案
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