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化學(xué)注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。2．答卷前考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、考號(hào)和考試科目用鋼筆分別填在答題卷密封線內(nèi)。3．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案務(wù)必答在答題卷中，否則不得分；答題卷用0.5毫米的黑色墨水簽字筆答在上面每題對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，在試題卷上作答無(wú)效。4．考試結(jié)束后，只把答題卷交回（試題卷自己保留好，以備評(píng)講）。以下數(shù)據(jù)解題時(shí)可供參考：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12　O：16 N：14 S：32 Na：23 Cl：35.5第Ⅰ卷 （選擇題，共60分）一、選擇題（每小題4分，共60分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求．）1．A．．．．．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．過(guò)濾操作時(shí)如果有必要可以用蒸餾水洗滌濾紙上的沉淀2-3次B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液態(tài)混合物中C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質(zhì)和溶劑反應(yīng)A．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 B．過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、分液 D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾4．下列有關(guān)NA(阿伏加德羅常數(shù))說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．0.012 kg 12C含有的12C是NA個(gè) B．NA個(gè)水分子的質(zhì)量是18 g/molC．1 mol O2中含有的氧分子數(shù)為NA個(gè)D．含有NA個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25 mol ．下列敘述正確的是(　　)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 LB．1 mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4 LC．在20℃時(shí)，1 mol的任何氣體的體積總比22.4 L大 D．1 mol H2和O2的混合氣體所含原子總數(shù)為2NA6．Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是(　　)A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽．Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是(　　)A．Fe(OH)3膠體粒子的大小在1～100 nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．Fe(OH)3膠體是均一、穩(wěn)定的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙.下列電離方程式不正確的是A. H2SO4＝2H+＋SO42－　B.　NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－C.　Na2CO3 ＝Na2＋�。獵O32－　　 D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－(　　)A．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋Cl－===AgClB．碳酸鈣與鹽酸： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．氧化銅與稀硫酸：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag (　　)A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag↓ Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 11．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(　　)A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC．Na＋、H＋、Cl－、CO D．K＋、Cu2＋、NO、SO12．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OB．Na2O＋H2O===2NaOHC．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑ 13．A．氧元素的得與失 B．化合價(jià)的升降C．電子的得失或偏移 D．分子中原子重新組合14．能正確表示四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是（ ）15．下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是(　　)第Ⅰ卷 （選擇題，共60分）一、選擇題（每小題4分，共60分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求．）題號(hào)123456789101112131415答案第Ⅱ卷 （非選擇題，共40分）二、非選擇題（非選擇題，共40分）16．(分)下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3_______________；(2)從碘水中提取碘_______________________________；(3)用自來(lái)水制取蒸餾水___________________________；(4)分離植物油和水_______________________________；(5)除去粗鹽中的泥沙_____________________________；(6)與海水曬鹽原理相符的是_______________________。1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有極其重要的用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)FeCl3溶液呈黃色，F(xiàn)eCl3溶液的分散質(zhì)是________________，分散劑是___________________。(2)Fe(OH)3是難溶于水的固體，那么分離Fe(OH)3與水的懸濁液常用的方法是_______________。(3)Fe(OH)3膠體呈紅褐色，具有良好的凈水效果。以飽和FeCl3溶液為原料制備Fe(OH)3膠體的方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3懸濁液三種分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最大的是______________________________，最小的是______________________________。(5)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，除了可通過(guò)觀察顏色以外，還有的方法是________________。1．(分)實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.5 mol?L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序?yàn)開_________________________________(填序號(hào))。(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒膠頭滴管、(3)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？ __________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(4)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④_________________；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度___________________。 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面_________________。．．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式。澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液變渾濁 Ca(OH)2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O離子方程式 ②向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色的沉淀MgCl2＋2NaOH＝＝Mg(OH)2↓＋2NaCl離子方程式 ③向鹽酸溶液中加鐵 Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑離子方程式 Ⅱ．已知：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2④用雙線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________。指出該反應(yīng)中，氧化劑是____________，還原劑是____________。在該反應(yīng)中，若有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成CO2的體積為__________。二、非選擇題（非選擇題，共40分）氧化還原反應(yīng)B．分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)A．氧化還原反應(yīng)D．分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)河南省長(zhǎng)葛市某重點(diǎn)中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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