高一 化學(xué)
審題人：高一備課組
一、（每題只有一個正確選項，共44分）
1．提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個元素周期表的科學(xué)家是
A. 道爾頓 B. 范德華 C. 門捷列夫 D. 阿伏加德羅
2．下列化學(xué)用語正確的是
A．氯化氫的電子式：B．CCl4的電子式：
C．CH4分子的比例模型： D．水分子的結(jié)構(gòu)式：
3．下列各組指定原子序數(shù)的元素, 能形成AB2型離子化合物的是
A． 6和8 B．16和8 C． 12和9 D．11和6
4．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是
A．氯化氫溶于水 B．加熱使冰融化 C．加熱使氧化鎂熔化 D．氯化鈉溶于水
5．在下列分子結(jié)構(gòu)中，有原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
A．N2 B．PCl3 C．BF3 D．CO2
6．不能用 來表示其結(jié)構(gòu)的微粒是
A．Ne B．F- C．Al3+ D．S2-
7．AZX與A＋1 ZX＋的兩種微粒，下列敘述正確的是
A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的
B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
C．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同
D．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
8．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是
A．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高 B．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強
C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大 D．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
9．下列跟紅磷和白磷的關(guān)系相同的一組物質(zhì)是
A．12C和14C B．16O2和18O2 C．正丁烷和異丁烷 D．金剛石和石墨
10．下列有關(guān)SO2說法中不正確的是
A．被酸雨污染的農(nóng)田可灑生石灰粉末，減輕其危害
B．在BaC12溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清，滴入3%過氧化氫溶液有白色沉淀
C．二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，說明二氧化硫無還原性
D．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，加熱后可恢復(fù)原色
11．下列各組順序的排列不正確的是
A．熱穩(wěn)定性：H2S＞PH3＞AsH3 B．氧化性：Al3+ >Mg2+> Na+
C．離子半徑：Cl->S 2->O2- D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
12.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力。下列物質(zhì)①Ba(OH)2 ②金剛石③石墨 ④KCl ⑤干冰中，含有兩種作用力的是
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④
13．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn④KNO3，可使銅粉溶解的是
A．②④ B．①② C．②③④ D．①③④
14．已知下列元素的半徑為：
原子NSOSi
半徑r/10-10m0.751.020.741.17
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是
A．1.10 ×10-10m B．0.80×10-10m C．1.20×10-10mD．0.70×10-10m
15．如圖示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y 物質(zhì)反應(yīng)，若X為濃硫酸，Y 為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì)。Z為品紅溶液。實驗中觀察到Z褪色,則Y為
A．Na B． Mg
C．Al D． Mg 或Al
16．可用右圖所示裝置制�。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是
A．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮
B．氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣
C．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣
D．亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫
17．對于下列事實的解釋錯誤的是
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
C．氮元素是活潑的非金屬元素，因此氮氣的化學(xué)性質(zhì)也很活潑
D．氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨溶解于水顯堿性
18．用下列實驗裝置進(jìn)行的實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br>A．裝置甲：收集NO2氣體 B．裝置乙：驗證SO2氣體是否具有漂白性
C．裝置丙：驗證氨氣在水中的溶解性 D．裝置丁：用于吸收尾氣NH3
19．鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
A．0.25mol B．1 mol C．0.5mol D．2mol
20、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是
A.．同周期元素中X的金屬性最強 B．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2-
C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強
21．右圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是
A．陰影部分元素在周期表中處于第ⅣA族
B．H3AsO4的酸性大于H3PO4
C．根據(jù)NaH的存在，也可把氫元素放在第ⅦA族
D．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸可證明氯的非金屬性強于硅
22．下圖是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是
A．B元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞E的原因是C分子間存在氫鍵
C．EF2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．A的單質(zhì)均能溶于熱的B或E的最高價氧化物的水化物的濃溶液中
二、簡答題（40分）
23.寫出下列物質(zhì)的電子式：ks5u
（1）HClO: (2) CO2: (3) NaOH: (4) H2O2:
24．含硫化合物的種類很多，回答下列問題：
（1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（2）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面 ，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面 ，則未發(fā)生反應(yīng)。
（3）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法，其原理為（用化學(xué)方程式表示）： 。
（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
XY
ZW
25. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，若X、Y、Z的核外電子數(shù)之和為31，填寫下列空白：
X、Y、Z、W的元素名稱分別為:
X__________,Y__________,Z_____________,W____________.
26．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)。
⑤B和D可形成個數(shù)比為1∶1和2∶1的離子化合物X和Y。ks5u
請回答下列問題：
（1）C元素在周期表的位置 ；B2E的電子式為 。
（2）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；化合物X所含化學(xué)鍵類型有 。
（3）G氣體的檢驗方法為 。
（4）E的非金屬性比F (填“強”或“弱”)，并用化學(xué)事實加以說明(用化學(xué)方程式表示) 。
三、實驗題（10分）
27．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗方案來研究稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。
（1）補充完成下列實驗步驟：
① ；
②打開活塞A，往U型管右側(cè)漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接觸到A處橡皮塞為止；
③關(guān)閉活塞A，觀察實驗現(xiàn)象。
（2）記錄描述觀察到的實驗現(xiàn)象：
可觀察到的現(xiàn)象有：U型管左側(cè)銅絲逐漸溶解，有 色氣體產(chǎn)生，溶液呈藍(lán)色，隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，最后反應(yīng)自行停止，該過程反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）為了進(jìn)一步證明反應(yīng)確實生成的NO，還需要的操作及看到的現(xiàn)象為 。
（4）將2.56 g 銅粉與100mL稀硝酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO體積為1.12L，測得溶液中剩余NO3-的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，則原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度 (溶液體積變化忽略不計)。ks5u
四、（6分）
28．現(xiàn)有某混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，取該溶液分別進(jìn)行如下實驗：
①取100mL，加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL
②另取100mL，加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀4.30克，再用足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33克
（1）溶液中一定含有 離子，可能含有 。
（2）計算原溶液中一定存在的各陰離子的物質(zhì)的量濃度
臺州中學(xué)2013-2014學(xué)年第二學(xué)期第一次統(tǒng)練答題卷
高一 化學(xué)
一、
1234567891011
CDCBCDCCDCC
1213141516171819202122
BAABDCCABCB
二、簡答題
23. （1）HClO: (2) CO2:
(3) NaOH: (4) H2O2:
24．（1） 2H2SO3+O2= 2H2SO4 ks5u
（2） 無明顯現(xiàn)象 ， 出現(xiàn)紅色固體
（3） Na2SO3+ SO2+H2O=2 NaHSO3
（4） SO2+2CO=S+2CO2
25. X__氮_______,Y__氧________,Z______硫_______,W____氯_________
26. （1）第二周期ⅤA族
（2）離子鍵和共價鍵
（3）將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則該氣體為NH3（其他合理答案也可）
（4）弱； H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）ks5u
三、實驗題
27. （1）檢查裝置氣密性ks5u
（2）無 ， 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
（3）打開活塞A，有紅棕色氣體產(chǎn)生
（4）1.5 mol/L
四、
28. （1）NH4+、SO42-、HCO3-、Na+； Cl-
（2）c(HCO3-)=（4.30-2.33 ）g÷197g/mol÷0.1L=0.10mol/L
本文來自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaoyi/72515.html
相關(guān)閱讀：2013年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題（帶答案）