(45分鐘 100分)
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一、(本題包括12小題，每 小題4分，共48分)
1．下列說法中，不正確的是( )
A．研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，常用到觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法
B．制陶、冶金、釀酒等生產(chǎn)過程中，肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
C．1869年俄國化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)
D．我國化學(xué)家在1965年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白質(zhì)，為世界生命科學(xué)的研究和發(fā)展作出了貢獻(xiàn)
解析： 本題考查我們對化學(xué)發(fā)展史的了解和研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法的掌握。近代化學(xué)中，1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，而1869年俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案： C
2．下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是( )
解析： A項(xiàng)應(yīng)平視液面，有一處錯(cuò)誤；B項(xiàng)有兩處錯(cuò)誤：不能在量筒中稀釋濃H2SO4；稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入水中；C項(xiàng)應(yīng)用小燒杯稱量NaOH，有一處錯(cuò)誤；D項(xiàng)應(yīng)該用玻璃棒攪拌，有一處錯(cuò)誤。
答案： B
3．(2010?11滁州高一檢測)在物質(zhì)混合、反應(yīng)等過程中，會(huì)存在“1＋1≠2”的現(xiàn)象。通常情況下，下列各種混合或反應(yīng)過程中，“1＋1”不等于“2”的是( )
A．1 g酒精和1 g水混合后的總質(zhì)量
B．100 mL酒精與100 mL水混合均勻后所得溶液的總體積
C．溫度一定時(shí)1 g H2O溶解1 g硝酸鉀后，所得溶液的質(zhì)量
D．1 g氫氧化鈉溶液和1 g醋酸溶液混合后溶液的質(zhì)量
答案： B
4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是( )
A．98 g H2SO4 B．56 g Fe
C．44.8 L HCl D．6 g H2
解析： 在同溫同壓下等物質(zhì)的量的固體、液體和氣體中，氣體的體積最大，根據(jù)阿伏加德羅定律：相同條件下氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，由于HCl為2 mol，而H2為3 mol，故答案為D。
答案： D
5．下列各組物質(zhì)反應(yīng)后生成堿和可燃性氣體的是( )
A．鈉和水 B．鐵和鹽酸
C．過氧化鈉和水 D．氧化鈉和水
解析： 鐵和鹽酸反應(yīng)生成可燃性氣體H2，但不生成堿；Na2O2和水生成堿和氧氣，氧氣不是可燃性氣體；D中無氣體生成；A中鈉和水反應(yīng)生成NaOH和H2。
答案： A
6．(2010?11三明市期中)潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉溶液、漂白粉溶液均能使有色布條退色，這是由于它們含有或能生成( )
A．氯氣 B．次氯酸
C．次氯酸根 D．氯化氫
解析： 潮濕的氯氣和新制的氯水中都含有次氯酸，而次氯酸鈉和漂白粉溶液都含有次氯酸根，但它們使有色布條退色是因?yàn)榕c空氣中的CO2反應(yīng)，生成了次氯酸的緣故，所以選B。
答案： B
7．下列各組中，分子數(shù)目相同的是( )
A．22.4 L氬氣和1 mol氫氣
B．2 g氫氣和16 g氧氣
C．同溫同壓下，2 L氫氣和2 L水
D．常溫常壓下1 mol氧氣和標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 g氫氣
解析： 沒指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4 L氣體不一定是1 mol，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；2 g氫氣的物質(zhì)的量為1 mol,16 g氧氣的物質(zhì)的量為0.5 m ol，故兩者所含的分子數(shù)不相同，所以B錯(cuò)誤；2 L水一般指液態(tài)水，與氫氣的體積相同，但分子數(shù)差別甚遠(yuǎn)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；2 g氫氣 的物質(zhì)的量為1 mol，與氧氣的物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)相同，故D項(xiàng)正確。
答案： D
8．下列說法中正確的是( )
①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉�、阝c投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生�、圻^氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑�、荑F絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3 �、葩c、氫氣在氯氣中燃燒都能產(chǎn)生白煙
A．①② B．②③
C．③④ D．④⑤
解析： 鈉在空氣或氧氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉而不是白色的氧化鈉；鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，再與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬；Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2，故可在缺氧環(huán)境中做供氧劑；氯氣非�；顫�，它與具有可變化合價(jià)的金屬如鐵反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物FeCl3；鈉在氯氣中燃燒生成固態(tài)NaCl，氫氣在氯氣中燃燒生成氣態(tài)HCl，一個(gè)是白煙，一個(gè)是白霧，二者 現(xiàn)象不同。
答案： D
9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A．含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
B．25 ℃，1.01×105 P a,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋數(shù)為0.1NA
D．標(biāo) 準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
解析： A項(xiàng)中含有NA個(gè)氫原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，其在標(biāo)況下的體積為11.2 L；B項(xiàng)64 g SO2的物質(zhì)的量為1 mol，含有原子的總物質(zhì)的量為3 mol，故原子總數(shù)為3NA；C項(xiàng)中所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L，則100 mL溶液中Na＋的數(shù)目無法計(jì)算；D項(xiàng)中水在標(biāo)況下不是氣體，一定體積的水不能按氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。
答案： B
10．(2010?11杭州高一檢測)小華家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液(內(nèi)含NaClO)，小華利用上述用品不能完成的任務(wù)是( )
A．檢驗(yàn)買來的奶粉中是否加有淀粉
B．檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl－
C．除去保溫瓶中的水垢
D．洗去白色衣服上的番茄汁
解析： 可用碘酒檢驗(yàn)?zāi)谭壑惺欠窈矸�；檢驗(yàn)Cl－需用AgNO3溶液，所以B項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)；除水垢(主要成分CaCO3)可用食醋；洗白衣服上的番茄汁可利用84消毒液中NaClO的漂白性。
答案： B
11．有兩種體積相同的某植物的營養(yǎng)液，其配方如下表所示：
KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
10.3 mol0.2 mol0.1 mol－
20.1 mol0.3 mol－0.1 mol
對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中，正確的是( )
A．只有n(K＋)相同B．只有n(Cl－)相同
C．各離子的物質(zhì)的量均不同D．各離子的物質(zhì)的量完全相同
解析： (1)中：n(K＋)＝0.3 mol＋0.2 mol×2＝0.7 mol，n(Cl－)＝0.3 mol，n(SO2－4)＝0.2 mol＋0.1 mol＝0.3 mol；
(2)中：n(K＋)＝0.1 mol＋0.3 mol×2＝0.7 mol，n(Cl－)＝0.1 mol＋0.1 mol×2＝0.3 mol，n(SO2－4)＝0.3 mol。
答案： D
12．將50 mL 0.1 mol?L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol?L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c(Cl－)為( )
A．1 mol?L－1 B．0.55 mol?L－1w w w .x k b 1.c o m
C．0.67 mol?L－1 D．2 mol?L－1
解析： c(Cl－)＝nV＝
50×10－3 L×0.1 mol?L－1＋50×10－3 L×0.5 mol?L－1×2?50＋50?×10－3 L
＝0.55 mol?L－1
答案： B
二、非(本題包括5小題，共52分)
13．(12分)(1)相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為________，氧原子數(shù)之比為________，相同條件下(同溫同壓)的體積之比為________，密度之比為________。
(2)SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是________，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的________倍。
解析： (1)設(shè)SO2與SO3均為1 g，則
n(SO2)＝1 g64 g?mol－1＝164 mol，n(SO3)＝1 g80 g?mol－1＝180 mol，
則SO2中n(O)＝2n(SO2)＝132 mol，SO3中n(O)＝380 mol，故分子數(shù)之比為164∶180＝5∶4，氧原子數(shù)之比為132∶380＝5∶6。
據(jù)阿伏加德羅定律：體積之比等于物質(zhì)的量之比，即V(SO2)∶V(SO3)＝5∶4，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即ρ(SO2)∶ρ(SO3)＝64∶80＝4∶5。
(2)設(shè)有100 g混合物，則氧元素的質(zhì)量為70 g，硫元素的質(zhì)量為30 g，二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則二氧化硫的質(zhì)量為30 g50%＝60 g，氧氣的質(zhì)量為100 g－60 g＝40 g，氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g?mol－1，二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64 g?mol－1，SO2與O2的物質(zhì)的量之比為60 g64 g?mol－1∶40 g32 g?mol－1＝3∶4，同溫同壓下氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量比，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為3×64＋4×323＋4 g?mol－1＝3207 g?mol－1，混合氣體與氧氣的摩爾質(zhì)量比為3207∶32＝107，所以混合氣體的密度是氧氣密度的107倍。
答案： (1)5∶4 5∶6 5∶4 4∶5 (2)3∶4 107
14．(8分)目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)=====通電2Na＋Cl2↑。
已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
(1 )試根據(jù)上述變化寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A________，B_______ _，
(2)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C＋D→NaCl______________________________________________________
E＋F→NaCl_________ ________________________________________________
答案： (1)Na Cl2
(2)3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
15．(13分)(2014?廣州高一質(zhì)檢)氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
Ⅰ.把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
請你解釋其中的原因________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液。
(1)其反應(yīng)原理為：(用化學(xué)方程式表示)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室配制好4.0 mol?L－1的NaOH溶液，這種溶液________L才能與2.24 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)恰好完全反應(yīng)。
(3)配制250 mL 4.0 mol?L－1 NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量。
b．稱量氫氧化鈉固體。
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶。
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1 cm～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是
________________________________________________________________________。
②上述步驟的正確操作順序是
________________________________________________________________________。
③上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有
________________________________________________________________________。
解析： Ⅱ.(2)n(Cl 2)＝2.24 L22.4 L?mol－1＝0.1 mol
由Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
知n(NaOH)＝2n(Cl2)＝2×0.1 mol＝0.2 mol
V(NaOH溶液)＝0.2 mol4.0 mol?L－1＝0.05 L
(3)n(NaOH)＝0.25 L×4.0 mol?L－1＝1.0 mol
m(NaOH)＝1.0 mol×40 g?mol－1＝40 g
答案：�、�.溶液先變?yōu)榧t色，然后退色
Cl2溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸變?yōu)榧t色，生成的HClO具有漂白性，可使石蕊退色
Ⅱ.(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(2)0.05
(3)①40 g�、赼、b、d、c、f、e�、弁斜P天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250 mL容量瓶、藥匙
16．(10分)(2010?11衡水高一檢測)實(shí)驗(yàn)室中要測定部分變質(zhì)的過氧化鈉的純度，可用下圖裝置實(shí)現(xiàn)。
(1)錐形瓶中應(yīng)放藥品________，分液漏斗中放_(tái)_______，錐形瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
(2)如圖用托盤天平稱取樣品，應(yīng)選用如圖中的________(填“①”或“②”)。不選用另一裝置的原因是______________________________________________________________。
(3)若取用樣品的質(zhì)量為2.5 g，收集到氣體的體積為280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中Na2O2的純度為________。
解析： (1)該裝置類型為固體與液體反應(yīng)，所以錐形瓶中應(yīng)盛Na2O2，分液漏斗中裝水。
(2)由于Na2O2易吸收空氣中的CO2和H2O，所以不能暴露在空氣中稱量，故應(yīng)選①而不選用②。
(3)產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為280×10－3 L22.4 L?mol－1＝0.012 5mol，
2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑
2×78 g 1 mol
m(Na2O2) 0.012 5 mol
m(Na2O2)＝1.95 g
樣品中Na2O2的純度為1.95 g2.5 g×100%＝78%。
答案： (1)Na2O2 H 2O 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)① 過氧化鈉容易吸收空氣中的H2O和CO2，不宜暴露在 空氣中稱量 (3)78%
17．(9分)(2014?安陽高一質(zhì)檢)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl氣體溶于水，制成250 mL鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度為________；將該鹽酸稀釋成1 L溶液A，則其氯化氫的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)從溶液A中取出250 mL鹽酸與足量Zn反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成多少體積氣體？(根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算)
解析： (1)c＝nV＝22.4 L22.4 L?mol－10.25 L＝4 mol?L－1，
將鹽酸稀釋成1 L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c＝nV＝22.4 L22.4 L?mol－11 L＝1 mol?L－1。
(2)設(shè)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣體積為V
Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑
2 mol 22.4 L
1 mol?L－1×0.25 L V
2 mol1 mol?L－1×0.25 L＝22.4 LV
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