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高一化學周練試卷（二）（4.2）
班級 學號 姓名
一、（本題包括6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個選項符合題意）
1.下列關(guān)于化學反應速率的說法中正確的是 （ ）
A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯
B．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應物量的增加或生成物量的減少來表示
C．若某化學反應的反應速率為0.5mol?（L?S）-1就是指在該時間內(nèi)反應物和生成物的濃度變化都為0.5 mol?L-1
D．化學反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
2. 已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是 （ ）
A.X的能量一定高于M B.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
C.Y的能量一定高于N D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生
3.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學物質(zhì)是 （ ）
A. 氯化鈉 B. 固體硝酸銨 C. 固體氫氧化鈉 D. 生石灰
4.100mL濃度為2 mol?L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 （ ）
A．加入適量的6 mol?L－1的鹽酸　　 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水　　 D．加入適量的氯化鈉溶液
5.下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是 ( )
6. 下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是 （ ）
二、（本題包括7小題，每小題5分，共35分，每小題有一個或兩個選項符合題意。）
7. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是 ( )
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D．回收其中石墨電極
8. 已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3，常溫下取體積比為4：1的CH4和H2的混合氣11.2L(標況)經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，放出的熱量是 （ ）
A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2
9. 在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； △H =-566 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； △H =-890 kJ/mol
由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為 （ ）
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
10.已知反應A＋3B＝2C＋D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol?L－1?min－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為 （ ）
A．0.5mol?L－1?min－1　　 B．1 mol?L－1?min－1
C．2mol?L－1?min－1　　 D．3 mol?L－1?min－1
11. 航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為： NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0
下列對此反應的敘述中錯誤的是 （ ）
A．上述反應屬于分解反應 B．上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行 C．反應從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?D．在反應中高氯酸銨只能起氧化劑作用
12. 把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是 （）
A．增大亞硫酸鈉粉末的量。
B．硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來的1/2。
C．硫酸濃度不變，用量增大一倍。
D．使反應在較高溫度下進行。
13.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是 （ ）
A．反應的化學方程式為：2M N　　
B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應速率大于逆反應速率　　
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
三、（本題包括4小題，共28分）
14. （9分）（1）如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉(zhuǎn)化為生成物時 熱量，△H 0；反之，如果反應物所具有的總能量 生成物所具有的總能量，反應物轉(zhuǎn)化為生成物時 熱量，△H 0。
（2）寫出下列化學方程式，并用字母注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。
①液態(tài)燃料甲醇（CH3OH）完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水 ；
②焦炭在高溫下與水蒸氣反應，生成水煤氣 ；
③焦炭不完全燃燒，生成CO ；
④甲烷完全燃燒，生成CO2和水蒸氣 ；
15. （6分）取amolA和bmolB置于v升容器內(nèi)，發(fā)生可逆反應：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)。1min后，測得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L,這時C的濃度為 。這段時間內(nèi)反應的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應為 。要加快該反應的速率，可采取的方法有
。
16. （8分）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量。
（1）反應的熱化學方程式為 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ?mol-1。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 KJ。（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 。
17. （5分）反應2SO2＋O2 2SO3經(jīng)一段時后，SO3的濃度增加了0.4mol?L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04 mol?L－1?s－1，則這段時間為 秒。
四、（本題包括2小題，共13分）www.
18. （6分）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量或斷開1mol化學鍵時所吸收的能量�，F(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）P—P：198 P—O：360 O=O：498 P=O：585
試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計算以下反應的Q
P4（白磷）(g) + 5O2(g) = P4O10(g)； ΔH=—Q kJ/mol
（提示：白磷是正四面體型的分子，當與氧形成P4O10時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外每個磷原子又以雙鍵結(jié)合一個氧原子）
19.（7分）化肥廠有一個制取水煤氣的生產(chǎn)工藝：
C(s)+H2O(l)= CO (g)+H2 (g)；ΔH=+131kJ?mol-1
C(s)+ O2(g)= CO2(g)；ΔH=—393kJ?mol-1
假定要得到2000Kg水煤氣，理論上要多少千克空氣才能使爐溫回到原來的溫度？
參考答案
1.D 2.B 3.B 4.B 5.A 6.D 7.B 8.A 9.B 10.C 11.D 12.BD 13.D
14.（1）放出 小于 小于 吸收 大于 （2）略
15. c(a-xv)/(av) mol/L, a/v －x mol/(L.min) ，升高溫度 增大壓強 增加反應物的濃度。
16.(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63KJ?mol-1 (2)408.815 產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染等.
17.5秒
18.-Q = 198×6+498×5-12×360-4×585, 則Q=2982
19.3.2×103kg


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