1．在N2＋3H2 2NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol/L，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是 （ ）
A．0.3mol/(L?s) B．0.4 mol/(L?s) C．0.6 mol/(L?s) D．0.8 mol/(L?s)
2．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 （ ）
A．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng) D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
3．下列關(guān)于放熱反應(yīng)的說法正確的是 （ ）
A．反應(yīng)熱ΔH＞0的反應(yīng)
B．反應(yīng)物總能量比生成物總能量高的化學(xué)反應(yīng)
C．反應(yīng)物化學(xué)健斷裂吸收的能量大于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量的反應(yīng)
D．反應(yīng)物健能總和大于生成物鍵能總和的反應(yīng)
4．下列敘述中不正確的是 （ ）
A．電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．電鍍時(shí)，鍍層金屬材料作陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極
D．用原電池作電源進(jìn)行電解時(shí)，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極
5．右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b
附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是
A．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的
B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色
D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色
6．把一小塊鎂鋁合金投到6mol/L的NaOH溶液中，可以形成微型電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 （ ）A．Mg?2e?＝Mg2+ B．4OH??4e?＝ 2H2O＋O2↑
C．2H+?2e?＝H2↑ D．Al + 4OH??3e?＝ ＋2H2O
7．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)：①電子總數(shù)，②原子總數(shù)，③分子總數(shù)，④物質(zhì)的種類，⑤物質(zhì)的總質(zhì)量，⑥物質(zhì)的總能量。反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是 （ ）
A．①②③⑤ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①④⑤⑥
8．下列說法正確的是 （ ）
A．往容器內(nèi)加入2molSO2與1molO2時(shí)，無論怎樣控制反應(yīng)條件，都不會(huì)生成2molSO3
B．只要條件適當(dāng)，任何化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物都能全部轉(zhuǎn)化成生成物
C．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，無論外界條件如何變化，反應(yīng)體系內(nèi)各物質(zhì)含量始終不變
D．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，提高原料利用率
9．下列不屬于生物質(zhì)能的利用的是 （ ）
A．燃燒樹枝取熱 B．將植物秸桿制沼氣 C．用淀粉制乙醇 D．用太陽(yáng)能發(fā)電
10．下列關(guān)于氫能的開發(fā)與利用的說法，不正確的是 （ ）
A．液態(tài)氫可以用作火箭的燃料
B．氫能的開發(fā)和利用，首要解決的問題是由水制H2的能耗，氫氣的貯存和運(yùn)輸
C．研究利用在光分解催化劑存在下，利用太陽(yáng)能分解水制氫氣
D．用電解水的方法制取H2和O2，再通過制作氫、氧燃料電池可提高能量的利用率
11．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積 v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別可能是 （ ）
A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3
12．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是 （ ）
A．煤燃燒是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽(yáng)能
C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程
D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
13．下列實(shí)驗(yàn)操作不能使所發(fā)生的反應(yīng)速率加快的是 （ ）
A．實(shí)驗(yàn)室用鋅制H2時(shí)，加入少量CuSO4溶液
B．加熱H2O2水溶液制氧氣時(shí)，加入少量MnO2固體
C．實(shí)驗(yàn)室用鐵制H2時(shí)，將稀硫酸換成98.3%的濃硫酸
D．利用CaCO3固體制CO2時(shí)，增加鹽酸的濃度
14．有A、B、C、D四種金屬，A的氧化物在空氣中加熱到熔融時(shí)不分解，A和B用導(dǎo)線相連，在稀硫酸溶液中組成原電池時(shí)，B上有氣體產(chǎn)生，C放入B的硫酸鹽溶液中得到B的穩(wěn)定氫氧化物沉淀，用D作電極電解B的氯化物溶液時(shí)，陰極上放出氫氣，陽(yáng)極上放出氯氣，則五種金屬活動(dòng)順序的敘述正確的是 （ ）
A．只能判斷出A>B，C>D B．可判斷出B>D>A
C．可判斷出D>B D．可判斷出C>A>B>D
15．一定溫度下恒容的密閉容器中，反應(yīng)A2(g)＋B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol AB
B．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2
D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
16．氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（ ）
A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液pH不斷增大 B．電池放電時(shí)，鎳元素被氧化
C．電池充電時(shí)，氫元素被還原 D．電池放電時(shí)，H2是正極
17．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)P4(s)＋5O2(g)＝P4O10(s)。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P－P：a kJ/mol、P―O：b kJ/mol、 P＝O：c kJ/mol、O＝O：d kJ/mol。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是 （ ）
A．（6a+5d-4c-12b）kJ/mol B．（4c+12b-6a-5d）kJ/mol
C．（4c+12b-4a-5d）kJ/mol D．（4a+5d-4c-12b）kJ/mol
二、題（共39分）
18．(8分)某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為 ；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是 。
19．(10分) 氫氣是未來的最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O 2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列：
（1）分解海水時(shí)，二氧化鈦?zhàn)?。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn) 能轉(zhuǎn)變?yōu)?能。分解海水的反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填：放熱或吸熱）
（2）某種氫燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：
A極：H2 + O2- －2e-＝H2O ； B極：O2＋4e- ＝2O2-
則A極是電池的 極；電子從該極 （填：流入或流出）
（3）已知某甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)為 ，隨著電池不斷放電，負(fù)極附近溶液的pH值 。（填“增大”、“減小”或“不變”）
20．(13分)在右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，E為一張用淀粉、 碘化
鉀和酚酞混合溶液潤(rùn)濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑
夾；x、y分別為直流電源的兩極。在A、B中充滿KOH溶
液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入一多孔的
惰性電極。
（1）切斷電源開關(guān)S1，合閉開關(guān)S2，通直流電一段時(shí)間后出現(xiàn)
如圖所示變化，請(qǐng)回答：
①標(biāo)出電源的正、負(fù)極；x為 極，y為 極；
②在濾紙的C端附近，觀察到的現(xiàn)象是 ，在濾紙的D端附近，觀察到的現(xiàn)象是 ；
③寫出電極反應(yīng)式：
A中 ；B中 。
C中 ；D中 。
（2）若通直流電一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷開關(guān)S2，閉合開關(guān)S1，則電流計(jì)的指針 （填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”）。若電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式(若指針“不偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答)：
A中 ；B中 。
21．（8分）已知1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.0kJ的熱量，1mol丙烷[C3H8(g)]在空氣中完全燃燒生成CO2氣體的液態(tài)水時(shí)放出2220.0kJ的熱量；
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是 。
（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H＝+44.0kJ/mol
寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。 。
三、（10分）
22．有一種硝酸鹽晶體M(NO3)x?nH2O，經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量為242g/mol，取1.21g此晶體溶于水，配制成100mL溶液，將其置于電解池中用惰性材料作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.01mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中全部金屬離子恰好在電極上析出，經(jīng)測(cè)定，陰極增重0.32g。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaoyi/71289.html
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