岳陽縣一中屆高一第一次階段考試化學(xué)試卷時量：90分鐘 分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65 Ba—137 Cu—64 Mg—24一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個正確答案）1.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油2. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.氯B.氨水C.鹽酸D.碘酒．下列實驗操作中，不正確的是 A．稱量固體藥品時，藥品直接放在托盤上B．實驗室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈C．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁D．稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼 下列A．B．C．D．．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)稱取的NaCl質(zhì)量是 A．111.2gB． 1112g C． 117gD． 117g10．下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是① 標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2 ②4mol的H2 ③20℃時45gH2O ④常溫下,16gO2與14gN2的混合氣體 ⑤含1.204×1024子的NH3①②③④⑤B．③②①④⑤C．②③⑤①④D．②③①④⑤ 11. 將V L HCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A．V/22400 mol/LB．1000V/22.4 mol/LC．V/22.4 mol/L D．V/11.2 mol/L12．與50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是A．50mL 0.2moL/L的NaCl溶液B．100mL 0.1moL/L的NaCl溶液C．25mL 0.2moL/L的Na2SO4溶液D．10mL 0.5moL/L的Na2CO3溶液．不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是 A. 在江河入海處易形成三角洲B. 0.1mol/L溶液中滴入同濃度溶液，看到沉淀C. 用析的方法分離淀粉和NaCl的混合液D. 同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶218. n g O2中有m個O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為A．32m/nB．16m/nC．n/32mD．n/16m19.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在臭氧發(fā)生器中裝入100 mL O2,在一定條件下使之反應(yīng)，最后又恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為95 mL，則最終混合氣體的摩爾質(zhì)量是 A.32 g?mol-1 B.33.7 g?mol-1 C.48 g?mol-1 D.40 g?mol-120．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體m g 含有b個分子，則n g 該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是 A. B. C. D.21.已知土壤膠體粒帶負(fù)電荷，又有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥，肥效較差的是 A.(NH4)2SO4 和NH4Cl B.NH4HCO3 和NH4Cl C.NH4H2PO4和 NH4HCO3 D. (NH4)2SO4 和NH4NO322.下列關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是A．兩種分散系均呈紅褐色 B．分散質(zhì)粒子均能通過半透膜C．分散質(zhì)粒子直徑均在1～100 nm之間 D．可用丁達(dá)爾效應(yīng)加以鑒別23．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量�。畬�22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O4．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）mol?L-1為A．（y-2x）/aB．（y-x）/aC．（2y-2x）/aD．（2y-4x）/a將4 g NaOH溶于g水中，可使溶液中H與Na的物質(zhì)的量之比為201，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量28. 判斷題（正確的后面請寫“ √ ”，錯誤的后面請寫“ × ”）（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才相等。 （ ）（2）Vm在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不可能為22.4L/mol 。 （ ）（3）1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4L。 （ ）(4)一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由氣體分子數(shù)決定。 （ ）三、實驗題（本大題共2小題，每空2分，共22分）29．（Ⅰ）A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+ 、Ag+ 、Ba2+、Cl—、NO3— 、CO32—中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實驗A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為 、B為 。將B和C的溶液混合反應(yīng)的方程式為： 。 g / cm3的硫酸，配制成濃度為0.46 mol / L的硫酸溶液220 mL。⑴計算：用量取 mL 的濃硫酸⑵實驗所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 ⑶操作順序用量筒量取濃硫酸；②振蕩搖勻；③稀釋濃硫酸；④用膠頭滴管加水至刻度；⑤將稀釋后的硫酸冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶 ⑥洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中。將實驗的操作順序用序號填好 ⑷寫出下列操作的要求a. 稀釋濃硫酸的操作：__________________ __________b. 定容操作中應(yīng)注意：加水至離容量瓶刻度線__________時，改用膠頭滴管，滴至 _ _。（5）某同學(xué)量取濃硫酸是俯視觀察液面，對所配溶液濃度有何影響？會_____________若定容時俯視刻度線，會_____________；（填“偏高”、“偏低”或“無影響” ）。四、計算題（本題13分）31.已知CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為14.4 g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L，求：(1)該混和氣體的平均摩爾質(zhì)量（） ；(2)CO與CO2的物質(zhì)的量之比為 ；(3)將氣體全部燃燒成CO2，還需 克O2。32．向部分被氧化的Zn粉7(31 g中逐滴加入1 mol / L鹽酸(密度1.015 g / cm3(，當(dāng)加到220 mL時，鋅粉恰好與鹽酸完全反應(yīng)。求所得氯化鋅溶液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為220 mL (，及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（書寫計算過程）答案選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個正確答案）題號12345678910111213答案CADCDBCBCCCAB題號141516171819202122232425答案BBADBBBDDBAD二、填空題（本大題共3小題，其中26題每空1分，27、28、題每空2分，共15分）26. ___②___， __②___， __③___。 27. 36g 10%。28. （1）×（2）×（3）×（4） √三、實驗題（本大題共2小題，每空2分，共18分）29． AgNO3 Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl30. (1)6.3mL （2）10mL的量筒、250 mL容量瓶 ⑶ ①③⑤⑥④② ⑷ a. 將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂幸欢空麴s水的燒杯中，并用玻璃棒小心攪拌均勻。 b. 1—2cm，溶液的凹液面與刻度線恰好相切。（5）偏低 偏高 四、計算題（本題7分）31答案 (1)36 g/mol (2)1:1 (3)3.2 g32解：設(shè)Zn和ZnO的物質(zhì)的量分別為x、y，Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ ZnO＋2HCl＝ZnCl2＋H2O x 2x y 2y 65 g / mol×x＋81 g / mol×y＝7(31 g2x＋2y＝1 mol / L×0.22 L＝0.220 molx＝0.1moly＝0.01moln(ZnCl2(＝＝＝0.5 mol / L((ZnCl2(＝ 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源湖南省岳陽縣一中高一上學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試題
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