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世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)必修一期末測(cè)試題，具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5

Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65

第Ⅰ卷選擇題(共48分)

一、選擇題(本大題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意)

1.下列敘述中錯(cuò)誤的是()

A.消除散落在地上的汞珠的方法是撒上硫粉;

B.銅絲擦亮后伸入到硫蒸氣產(chǎn)物是CuS;

C.可用鋁制器皿盛放冷的濃硫酸;

D.可以用熱的濃NaOH溶液除去附在試管內(nèi)壁上的硫;

2.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物，硫元素的質(zhì)量分為a%，則

混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

A.a% B.2a% C. 1—1.75a% D.1—0.75a%

3.下列各組物質(zhì)中，與O2和O3的關(guān)系相同的一組是( )

A.Na和Na+ B.金剛石和C60 C. H2和 H2 D.水和重水

4.如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是( )

He

X

Y

Z

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

的水化物所生成的鹽屬于離子化合物

②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y

③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鎂粉反應(yīng)

④Z的原子序數(shù)比Y大19

⑤Z所在的周期中含有18種元素

A.①②③④ B.①②③④⑤ C.只有③⑤ D.只有①④

5.下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3的體積為22.4L

B.在常溫常壓下，32gO2占有的體積約為22.4L

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量為18g

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，160gSO3的物質(zhì)的量為2mol

6.下列敘述中正確的是( )

A.碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B.碳族元素的單質(zhì)都有導(dǎo)電性

C.硅酸的酸性比碳酸的強(qiáng)

D.同一周期中氧族元素比碳族元素的非金屬性強(qiáng)

7.下列各組離子在同一溶液中能夠大量共存的是( )

A.CO32- 、H+、Na+、NO3- B.H+、Ag+、Cl-、SO42-

C.K+、H+、Cl-、OH- D.OH-、NO3-、K+、Na+

8.將下列物質(zhì)的量濃度相等的溶液等體積兩兩混合有白色沉淀生成，加入過(guò)量的稀硝酸后，沉淀消失并放出氣體，再加入硝酸銀溶液又有白色沉淀生成的是( )

A.Na2CO3和Ca(OH)2B.Na2CO3和CaCl2

C.Ca(HCO3)2和NaOHD.Na2SO4和Ba(NO3)2

9.在一定條件下， 與R2-發(fā)生如下反應(yīng)： +2 R2-+6H+=3R+3H2O

下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是( )

A.R原子的最外層上有4個(gè)電子 B. 中的R只能被還原

C.HnRO3一定是強(qiáng)酸D.R的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性

10.下列除雜方法不正確的是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))( )?

A.H2(H2S)通過(guò)CuSO4溶液洗滌?

B.SO2(SO3)通過(guò)飽和NaHSO3溶液洗滌?

C.Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加適量的BaCl2溶液?

D.Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加適量的H2SO4溶液?

11.下列離子方程式中正確的是( )

A.把鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+?Cu2++H2

B.把鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+?H2O+CO2

C.混合碳酸氫鈉溶液與鹽酸：HCO3-+H+?H2CO3

D.把硝酸銀溶液滴入鹽酸中：Ag++Cl-?AgCl

12.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.品紅試紙、沾有高錳酸鉀溶液的濾紙

均褪色證明了SO2具有漂白性

C.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說(shuō)明

SO2的氧化性弱于I2

D.NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

13.下列有關(guān)硫酸的說(shuō)法中不正確的是( )

A.常溫下濃硫酸與銅反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性

B.濃硫酸與木炭粉加熱發(fā)生反應(yīng)時(shí)，濃硫酸只作氧化劑

C.濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥二氧化硫

D.蔗糖與濃硫酸的作用中，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和氧化性

14.在100g濃度為18mol/L、密度為(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入的水的體積為 ( )

A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/ mL

15.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有SO42-時(shí)，為防止Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾，下列實(shí)驗(yàn)方案比較嚴(yán)密的是( )

A.先加稀HCl將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀;

B.先加稀HNO3將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀;

C.向溶液中滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀;

D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀;

16.下列物質(zhì)中只含有一種類型的化學(xué)鍵的是( )

A.過(guò)氧化鈉 B.氫氧化鈉 C.次氯酸 D.氬氣

第Ⅱ卷 非選擇題(共52分)

二.填空題(44分)

17.(8分)設(shè)A、B、C代表三種元素，已知①B- 和A+兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，②C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，③B和C兩種元素可形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。據(jù)此填空：

(1)B元素是 ，C元素是 。(填元素符號(hào))

(2)由A、B、C三種元素形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式

為： ，其名稱為 。

18.(14分)已知A—F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，

其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體,D是中

學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)酸，D的濃溶液與銅共熱可生成A;

F的濃溶液與X共熱通常用于中學(xué)實(shí)驗(yàn)室制備單

質(zhì)C;B和X混合是實(shí)驗(yàn)室常溫下簡(jiǎn)易制單質(zhì)E

的一種方法，X是一種黑色粉末，B的分子中有

18個(gè)電子。反應(yīng)中部分生成物已略去。試回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)圖中信息，B、C、D、X的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表

示) 。

(2)B的電子式為 。

(3)與B具有相同核外電子數(shù)、帶兩個(gè)正電荷的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)①和⑤的離子方程式：① 。

⑤ 。

(5)上述物質(zhì)中A與E反應(yīng)的產(chǎn)物G常用于工業(yè)制備D，寫(xiě)出以下兩個(gè)反應(yīng)

的化學(xué)方程式：(注明反應(yīng)條件)

GD: ; A+EG: 。

19.(8分)(1)潮濕的氯氣有漂白作用，這是由于_________________

______________________________________________________。

SO2能使品紅溶液褪色，這是由于。

(2)正常雨水的PH約為 ，當(dāng)雨水中溶有

等氣體時(shí)，雨水的PH ，成為酸性降水，稱為 。

20.(14分)

(1)濃硫酸與木炭粉加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

(2)試用上圖中所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這種裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填圖中裝置的編號(hào))： 。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是： ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。

(4)裝置②中所加的白色固體藥品是 ，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 。

(5)裝置③中所盛的溶液是 ，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 。

(6)在各裝置所盛的試劑不變的條件下，若裝置的連接順序?yàn)棰堍佗冖�，則可以檢出的產(chǎn)物是 (填化學(xué)式，下同)，不能檢出的產(chǎn)物是 。

三、計(jì)算題(8分)

21.向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時(shí)間后，至不再反應(yīng)為止，計(jì)算：

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有13.44L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2生成，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為 mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有 mol。

(2)將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物，加入足量鋅粉放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.376L氫氣，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ，反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為 。

高一化學(xué)期末考測(cè)試題參考答案

一、 選擇題(48分，每空3分)

題 號(hào)12345678

答 案BCBBDDDB

題 號(hào)910111213141516

答 案DCDCAAAC

二.填空題

17.(1)Cl O (每空2分，共4分)

(2) kClO4 高氯酸鉀 (每空2分，共4分)

18.(1)MnO2H2O2H2SO4

(2) (3)

(4) ①SO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-

⑤MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2

(5) H2O+SO3==H2SO4 2SO2+O2 2SO3

(每空2分，共14分，反應(yīng)條件不注為0分)

19.(1)Cl2+H2O== HCl+HClO , HClO氧化有色物質(zhì)而褪色，具有漂白性 SO2和品紅化合生成了無(wú)色的物質(zhì)

(每空2分，共4分)

(2) 5.6 硫的氧化物和氮的氧化物 小于5.6 酸雨

(每空1分，共4分)

20.1 C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O (3分)

(2) ④②①③ (2分，錯(cuò)1個(gè)編號(hào)為0分)

(3) 驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中有SO2 ; 將產(chǎn)物氣流中SO2全部氧化吸收 ; 確認(rèn)產(chǎn)物氣流中SO2已被B瓶溶液全部吸收

(每空1分，共3分)

(4) 無(wú)水硫酸銅(或CuSO4) 水氣(或水或H2O)

(每空1分，共2分);

(5) 澄清石灰水(或其他合理答案) CO2(或二氧化碳)

(每空1分，共2分)

(6) CO2 、SO2 H2O

(每空1分，共2分，填不全或填錯(cuò)為0分)

三.計(jì)算題

21.(1) 0.6 1.2(每空2分，共4分)

(2)18mol/L 54.6g(每空2分，共4分，少帶一個(gè)單位扣1分)

高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高一化學(xué)必修一期末測(cè)試題，希望大家喜歡。