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試卷說(shuō)明：

臺(tái)州中學(xué)2013學(xué)年第一學(xué)期期中試題高一 化學(xué)注意事項(xiàng)：1．本卷共4頁(yè)，二大題，25小題，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘；2．用藍(lán)、黑色水筆或圓珠筆書(shū)寫(xiě)答案，考試結(jié)束只需將答案紙交回�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：Na-23 C-12 O-16 N-14 H-1第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題(此題包括20個(gè)小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的32He，每百?lài)?2He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是( ) A．42He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B．32He和42He互為同位素C．32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 D．42He的最外層電子數(shù)為2，所以42He具有較強(qiáng)的金屬性2．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K（零下108℃）時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是( )A．水由液態(tài)變?yōu)椴Ａ�態(tài)，體積縮小 B．玻璃態(tài)水變成冰發(fā)生化學(xué)變化C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D．玻璃態(tài)水與冰的化學(xué)性質(zhì)不同3．實(shí)驗(yàn)室里有4個(gè)藥品櫥，已經(jīng)存放以下物品：藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸，硫酸氫氧化鈉，氫氧化鈣紅磷，硫，銅，鋅氯化鈉、磷酸鉀實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些碳酸鈉，應(yīng)該將這些放在 （ ） A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥4．有關(guān)容量瓶上的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A．標(biāo)有溫度 B．標(biāo)有刻度線 C．標(biāo)有“0”刻度 D．標(biāo)有容量5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A．元素分析儀可以確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、Cl 、Br等元素B．用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)C．用原子吸收光譜可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素D．12C的放射性可用于考古斷代6．下列有關(guān)科學(xué)家的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A．瑞典化學(xué)家舍勒命名了氯元素 B．英國(guó)物理學(xué)家提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型C．湯姆生發(fā)現(xiàn)電子打破了原子是不可分割的說(shuō)法D．德國(guó)化學(xué)家維勒揭開(kāi)了人工合成有機(jī)物的序幕7．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A．所有反應(yīng)都可以用四種基本反應(yīng)類(lèi)型進(jìn)行概括 B．氧化還原反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng) C．氧化還原反應(yīng)可能是化合反應(yīng)，也可能是分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)可能不是氧化還原反應(yīng)8．下列有關(guān)藥品的保存說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A．過(guò)氧化鈉、漂白粉要密封保存 B．鈉保存在四氯化碳中 C．液氯可以保存鋼瓶中 D．溴化銀和碘化銀保存在棕色瓶中9．在等溫等壓下，將一定量的CO和CO2分別置于兩個(gè)容積密閉容器中，則兩容器中( )A．總原子數(shù)相同 B．分子數(shù)相同 C．氧原子數(shù)相同 D．氣體質(zhì)量相同10．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是( )A．海水中含有鈉元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鈉B．海水蒸發(fā)制得粗鹽，經(jīng)提純后再電解可以得到C．從海水中提純到的食鹽，電解飽和食鹽水產(chǎn)生的產(chǎn)物可以制84消毒液(NaClO)D．可以直接從海水中提取溴單質(zhì)11．下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論，正確的是( ) A.用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體 B.焰色反應(yīng)試驗(yàn)中，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，可觀察到Na+離子火焰呈黃色 C.檢驗(yàn)Na2CO3固體中是否混有NaHCO3，可向固體滴加稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣體 D.向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO12．設(shè)NA( )A．，22.4 LNA B．常溫下將23gNa投入到0.5 L 1.0mol?L-1 鹽酸中反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC． 0.5 mol?L-1KCl0.5NA個(gè)K+D．0.7mol的Na2O 和 Na2O2 固體中13．下圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程示意圖。下列說(shuō)法中的是( )A．所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/LB．操作2是將溶解的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作4如果仰視，結(jié)果配得溶液濃度偏低D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊14．某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中,c(K+)=0.40mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.60mol/L,則c(SO42-)為( )A. 0.30mol/L B. 0.20mol/L C. 0.15mol/L D. 0.10mol/L15．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子之間的反應(yīng)：Ge4++Fe2+=Fe3++Ge3+ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，由此可以確定Fe2+、Ge3+、Sn2+三種離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序是( )A．Sn2+、Fe2+、Ge3+ B．Sn2+、Ge3+、Fe2+ C．Ge3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ge3+、16．某研究小組為研究鈉與鹽溶液的反應(yīng)，將鈉粒投入氯化銅稀溶液中。下列有關(guān)該說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A．鈉在液面到處游動(dòng) B．鈉熔成小球 C．溶液中可能產(chǎn)生藍(lán)色和黑色沉淀 D．溶液中產(chǎn)生紅色固體17．將過(guò)氧化鈉固體粉末包在棉花團(tuán)中，用導(dǎo)管往其中吹氣，一會(huì)兒，棉花突然燃燒起來(lái)。下面有關(guān)該過(guò)程的說(shuō)法的是( )A．該過(guò)程為放熱過(guò)程 B．該過(guò)程主要是口中吹過(guò)去的氧氣把棉花氧化了C．該過(guò)程中CO2與過(guò)氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)D．如果在包有過(guò)氧化鈉粉末的棉花團(tuán)中滴加少量水也可能燃燒起來(lái)18．用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol?kg-1，5mol?kg-1的硫酸的密度是1.29g?cm-3，則其物質(zhì)的量濃度是( )A．3.56mol?L-1 B．4.33mol?L-1 C．5.00mol?L-1 D．5.25mol?L-119．取一定量的飽和氯水與CaCO3粉末混合，觀察到氯水的黃綠色褪去，靜置后取上層澄清溶液四份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：① 一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；② 一份滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀③ 一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀；④ 將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色根據(jù)以上判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A．B．由①、②可知澄清溶液中的含有Ca(HCO3)2C．②、③中的白色沉淀為 CaCO3D．由④可知澄清溶液中含有HClO20．在碳酸鈉和碳酸氫的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸并及時(shí)振蕩，產(chǎn)生氣體體積與鹽酸體積的關(guān)系圖為( )第Ⅱ卷（共60分）二、非選擇題（共4大題）21．(6分)已知有以下物質(zhì)：①蔗糖 ②熔融的氯化鈉 ③二氧化碳 ④鹽酸 ⑤鈉 ⑥純堿 ⑦氯氣 ⑧漂白粉 ⑨氧化鈉 （填寫(xiě)編號(hào)）⑴其中能導(dǎo)電的有 ⑵屬于非電解質(zhì)的有 ⑶屬于電解質(zhì)的有 。22．(1分)(1)某元素形成的微粒的質(zhì)量數(shù)為37，中子數(shù)為20，電子數(shù)為18，試寫(xiě)出該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖 。(2)寫(xiě)出氫氧化鈣鋁的電離方程式 、 。(3)6.8g某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L，則該氣體的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，若該分子的總電子數(shù)為10，則該分子的分子式為 。23．(12分)下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用裝置 ，用化學(xué)方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理是 。（2）若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置，應(yīng)該在試管口放置一團(tuán)棉花，該棉花團(tuán)應(yīng)用 溶液浸濕，用化學(xué)方程式表示其作用 。（3）若選用Ⅴ為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從 口通入。（4）若選用VI為氯氣的收集裝置，則水槽中的溶液為 。24．(15分)下表是某地市場(chǎng)上銷(xiāo)售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明。配料氯化鈉、碘酸鉀含碘量20~30mg/1Kg保質(zhì)期18個(gè)月食用方法勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒貯藏指南避熱、避光、密封、防潮試回答下列問(wèn)題：(1）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)，碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是 。(2）制造含碘食鹽不直接用碘單質(zhì)而用碘酸鉀，主要原因可能是 （填序號(hào)）A．碘酸鉀價(jià)格低，有利于減輕居民食用加碘鹽的經(jīng)濟(jì)負(fù)擔(dān)B．碘酸鉀易溶解于水中，有利于加碘鹽的生產(chǎn)操作和食用吸收C．碘酸鉀熱穩(wěn)定性?xún)?yōu)于碘，有利于加碘鹽生產(chǎn)、貯藏和使用過(guò)程中減少碘的損失(3）實(shí)驗(yàn)室可用酸化的KI溶液和淀粉檢驗(yàn)碘酸鉀的存在，反應(yīng)的方程式為： KI+ KIO3+ H2SO4= I2+ K2SO4+ H2O，其實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是 。反應(yīng)中當(dāng)有1mol還原劑被氧化時(shí)，則有 mol氧化劑被還原，有約 個(gè)電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。(4)海帶中含有豐富的碘，可以利用以下流程進(jìn)行提�。焊珊�帶 → 灼燒 → 溶解 → ① → 氧化 → 萃取 → 分液操作①的名稱(chēng) 。寫(xiě)出灼燒和分液時(shí)用到的主要儀器 、 。(5）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可以制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，從以上反應(yīng)能否得出I2的氧化性比Cl2強(qiáng)的結(jié)論？ （填“能”或“不能”）試說(shuō)明原因 。25．(13分)某廠以工業(yè)粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，其工藝流程如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)“除雜”步驟中需加入兩種試劑，按加入順序?qū)懗銎涿�稱(chēng) ；(2) 反應(yīng)“b”的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；(3)“過(guò)濾II”所得“溶液”中除NH4+和Cl-外，陰離子有 ；對(duì)該溶液的系列操作包括 、過(guò)濾。(4)工業(yè)純堿的等級(jí)標(biāo)準(zhǔn)如下表所示：取10.00g某純堿樣品配成200mL溶液，取50.00mL溶液加入過(guò)量的CaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌沉淀、干燥，稱(chēng)得沉淀質(zhì)量為2.34g，請(qǐng)經(jīng)過(guò)計(jì)算判斷該純堿樣品的等級(jí)。臺(tái)州中學(xué)2013學(xué)年第一學(xué)期期浙江省臺(tái)州中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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