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湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2012—2013學(xué)年度上學(xué)期高一期中考試化學(xué)試卷命題人：洪山高中 何春梅 審題人：武漢中學(xué) 曾仲雄本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第I卷 選擇題（共分）選擇題（本題共個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共分）1．1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)域做出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，使得整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是A．化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道B．化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C．化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)D．未來化學(xué)的方向是經(jīng)驗(yàn)化下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部, 且冷卻水從冷凝管的下口通入上口流出　　　 C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D 向1 mol?L－1氯化鐵溶液中加入少量NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是(　　)A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B．用托盤天平稱量8.75g食鹽C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5．下列關(guān)于電解質(zhì)的理解中錯(cuò)誤的是（ ）A．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都對化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇B．一物質(zhì)是不是電解質(zhì)與其所處的狀態(tài)無關(guān)C．在水溶液或熔融狀態(tài)下，因其自身電離而導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)D．電解質(zhì)在任何條件下都能導(dǎo)電．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；酒精和氯化氫都是非電解質(zhì)；冰和干冰既是純凈物又是化合物；和都是性氧化物；硝酸和氯都可作氧化劑；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是( )A． B． C． D．下列電離方程式書寫有誤的是（ ）A．NaHSO4===Na＋H+＋SO42－ B．NaO4===3Na＋＋O43-－ C．H===H+＋－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，能用同一離子方程式來表示的是 A．HCl + Na2CO3 ；H2SO4 + KHCO3 B．NaHCO3（過量）和Ca(OH)2Ca(HCO3)2和NaOH（過量）C．Ba(OH)2aOH+ H2SO4；D．BaCl2 + Na2SO4 ；Ba(OH)2 + (NH4)2SO412．在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是Cu2+、K+、Cl-、NO3-Ag+、Na+、Cl-、NO3-Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-Ba2+、NH4+、 Cl-、HCO3-標(biāo)況下，10g CO和CO2的混和氣體的體積為672L，則此混和氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是 A．1∶1 B．2∶1 C．4∶3 D．1∶215．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO４2-、OH-的個(gè)數(shù)比是81 ：2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比是 A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:216．3Cu + 8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)+ 2NO↑ + 4H2O，則下列說法不正確的是（ ）A．HNO3作氧化劑 B．HNO3C．D．HNO3被還原，則生成了2 mol NO17．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2=B2＋2Z－ ，由此推斷，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A．反應(yīng)Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可進(jìn)行B．反應(yīng)③是置換反應(yīng)C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO、Z2、B2、A3＋D．還原性由強(qiáng)到弱順序是Z－、B－、A2＋、X2＋ .“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中�！凹{米材料”是指研究開發(fā)的直徑為幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得分散系的敘述正確的是①一定是溶液 能全部透過半透膜 有丁達(dá)爾效應(yīng) 可以全部透過濾紙A． B． C． D．第Ⅱ卷 非選擇題（共分）下列物質(zhì)： Na ②Br2 ③Na2O ④NH3 ⑤CO2 ⑥蔗糖 NaCl晶體 ⑧KCl溶液 ⑨H2SO4 ⑩Ba(OH)2 ，其中屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。 (用序號(hào)填寫)從Ba(OH)2 HCl 、Zn 、CuSO4 、CaCO3中選出合適的物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)下列各題要求的變化，寫出化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng) 。實(shí)驗(yàn)室制取H2的反應(yīng) 。生成沉淀的反應(yīng) 。．分B轉(zhuǎn)換為CA制備B時(shí)物質(zhì)B具B、C金屬加工后的廢棄液中含2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢棄液，使 NaNO2溶液轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O ___ _ （2）右圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置，（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同�；卮鹣铝袉栴}：左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是 該裝置中使用的玻璃管較長其作用是 燒杯中還應(yīng)該加入的物質(zhì)是 。22．實(shí)驗(yàn)室要用98%（密度為1.84g.cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL。(1)需準(zhǔn)確量取98%的硫酸 mL；(2)要配制368mol/L的硫酸溶液480m，必須用到的儀器是燒杯、玻璃棒、 和 ；(3)若配制368mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是 A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切若配制時(shí)，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？ ”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空: (1)含有6.02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是_____ _；(2)12.4g Na2R 含有Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為 題號(hào)123456789答案CDDCCDDDC題號(hào)101112131415161718答案CBCDBBDDD二、非選擇題（共分）CaCO3 + 2H+=== Ca2+ + CO2↑ + H2O （2分）②Zn + 2H+===Zn2+ + H2↑ （2分）③Ba2+ + 2OH- + Cu2+ +SO4 2-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （2分）20．分Fe3++3H2O===Fe(OH)3（膠體）+3H+ （2分）（3）加熱或劇烈攪拌或加不與Fe(OH)3反應(yīng)的強(qiáng)電解質(zhì)或加入與Fe(OH)3膠體帶相反電荷的膠體 （2分，寫出一種即可）（4）③⑤ （2分，選對③或⑤得1分）21.（9分） （1）①NH4Cl （2分） 1:1 (2分)② NaNO2＋ NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O （2）①防暴沸（1分）；②導(dǎo)氣和冷凝（1分）；③冰塊或冰水（1分）22． 0.25mol （2分） (2) 62g/mol （2分）(3) 0.1mol/L （2分） (4)XY3 （2分）(5) 得到3e-失去3e-(加熱）鐵銹紅褐色沉淀C紅褐色液體B棕黃色溶液A足量HCl過量NaOH滴入沸水中湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2012-2013學(xué)年高一上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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