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福州八中2015-2016學年高一上學期期中考試化學試題考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分 命題：教務處 2015.11.6可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-137 Cl-35.5第Ⅰ卷 （選擇題，共50分）一、選擇題（每題僅有一個選項符合題意，每題2分，共50分）．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是A．金屬氧化物 氧化鐵 FeOB．非金屬氧化物 二氧化氮 NO2 C．酸 硫酸 H2SO3 D．堿 純堿 Na2CO3用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中不正確的是 XYZA化合物純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物．下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是A．SO2 B．a(chǎn)SO4 C．D．CH3COOH．某磁流體的分散質(zhì)粒子直徑在5.5~ 36 nm之間。下列說法正確的是 A．此磁流體是溶液 B．此磁流體是懸濁液．當一束強光通過此磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路 ．此磁流體很不穩(wěn)定 ．下列敘述正確的是A．1 mol H2O的質(zhì)量為18 g?mol—B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g D．標況下，1 molCCl4的體積約為22.4L ．“單質(zhì)→ 氧化物→ 酸或堿→鹽”，以下單質(zhì)不能完成這種一步轉(zhuǎn)化的是A. 硫 B. 碳C. 銅D．鈣 ．下圖是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是 A．蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾 B．蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)C．分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾．向含下列離子的溶液中分別加燒堿固體（體積變化忽略），不能引起離子濃度減小的是A．NH4+ B．H+ C．Cl－ D．Cu2+．下列電離方程式正確的是A．NaHCO3 ===Na＋+H＋+CO32? B．NaHSO4 Na＋ +H＋ +SO42? C．CH3COOHCH3COO— +H+ D．Ba(OH)2 ===Ba2＋ +OH? 10．科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量．標準狀況下下列物質(zhì)的體積最大的是A．0.3mol的NH3 B．18水C．2mol的Al (密度2.7g/cm3 ) D．1.204×1023個HCl分子12．可用H+＋OH—H2O表示的化學反應是：①H2SO4＋Ba(OH)2 ②HNO3＋Fe(OH)3 ③KHCO3＋KOH ④HCl＋NaOH ⑤CH3COOH+KOH ⑥NaHSO4+KOHA．全部 B．①③④⑥ C．②④⑤ D．④⑥．1gNH3含N個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為A．B．C．3ND．17N．下列關于物質(zhì)的量濃度表述中正確的是A．0.3 mol?L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO總物質(zhì)的量為0.9 molB．用1 L水吸收22.4 L氨氣所得氨水的濃度是1 mol?L－1C．50mL 1 mol?L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol?L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度相等D．10 ℃時0.35 mol?L－1的KCl飽和溶液100 mL，蒸發(fā)5 g水，再冷卻到10 ℃時，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol?L－115．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結論中，正確的是A．某物質(zhì)焰色反應呈黃色，結論：該物質(zhì)是鈉鹽B．無色試液加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍，結論：試液中含NH3C．無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，結論：原溶液含有SO42D．無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結論：原溶液可能含有CO32將下列各組物質(zhì)區(qū)別開來的實驗方案（見括號內(nèi)的方法）不妥的是 A．絲綢與棉布（采用灼燒聞其氣味的方法）B．Na2SO4與NH4Cl（采用加堿加熱聞其氣味的方法）C．NaCl與KCl（采用灼燒時觀察焰色的方法）D．K2CO3與K2SO4（采用加BaCl2觀察有無沉淀產(chǎn)生的方法）．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是A．碳酸溶于醋酸： CO32— +2H3COOH = CO2↑+H2O+2CH3COO—B．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液 Ba2++SO42— ==BaSO4↓C．碳酸氫鈉溶液跟溶液反應：O32—+2H+ ＝H2OD．氯化鎂溶液中滴加澄清石灰水：Mg2++2OH— ===Mg(OH)2↓．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是 A．Na+、K+、Cu2+、SO42－ B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－ D．Mg2+、Na+、Cl－、OH－ 19．下列實驗操作中正確的是 A．過濾時，B．蒸餾操作時，將溫度計插入蒸餾燒瓶的溶液中．蒸發(fā)操作時，混合物中的水分蒸干后停止加熱．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A．常溫常壓下，48gO3含有氧原子數(shù)為NA B．標準狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA D．.8g鐵與足量鹽酸反應失去的電子數(shù)為0.NA21．氫原子數(shù)相同的H2S和NH3兩種氣體相比較，下列結論錯誤的是A．它們的分子數(shù)之比為2:3B．它們的原子個數(shù)之比為9:8 C．它們的質(zhì)量之比為1:3 D．同溫同壓下，兩氣體體積比為3:122．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去BaSO4中少量BaCO3加入足量鹽酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥B．除去KCl溶液中的少量MgCl2加入適量NaOH溶液，過濾C．除去CO2氣體中混有的氣體：D．除去中的碘加入乙醇萃取后分液3．欲使CaCl2與鹽酸的混合溶液中和至中性且得到CaCl2溶液，在不用指示劑的情況下，最好選用的物質(zhì)是A．氨水 B．碳酸鈉C．CaCO3 D．氧化鈣．用10 mL 0.1 mol?L-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、K2SO4和ZnSO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是 A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶125．圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于A．2 B．3C．4 D．5 第Ⅱ卷 （共5分） 二、填空題（共分）．實驗室用膽礬CuSO4?5H2O)配制00mL 0.1mol?L－1 CuSO4溶液，實際操作步驟有：(1) 需稱量膽礬的質(zhì)量為_____________g(2）配制溶液時下列儀器中：A．試管 B．托盤天平 C．燒杯 D．.膠頭滴管 E．蒸發(fā)皿F．玻璃棒不需要用到的是_______（填序號），尚缺的儀器有____________（寫名稱）。（3）溶液配制的所需的基本步驟如下：將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列___________________ (4) 配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是______________ (填序號)容量瓶使用時未干燥定容時俯視刻度線觀察液面 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線 移液時未洗滌燒杯和玻璃棒 膽礬晶體部分失水18分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生②第二份加足量NaOH溶液加熱后，標準狀況下收集到氣體.896L③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。試回答下列問題（1）由實驗②可知溶液中含有的離子為 ，該離子的物質(zhì)的量濃度為 ，該實驗中生成氣體的離子方程式為 。?（2）由實驗③可以判斷中溶液中含有的離子為 ，其中6.27g沉淀用足量鹽酸洗滌時發(fā)生的反應離子方程式為 （3）由上述實驗信息判斷下列說法中正確的是 A．K+ 一定存在 B．100mL溶液中含0.02mol?CO32-．Ba2+Mg2+可能存在．Cl—可能存在Mg2+一定不存在（4）請你設計實驗，確認可能存在的離子是否存在，要求寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論 。．14分）過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗【實驗目的】測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應）的純度�！緦嶒炘�理】2Na2CO4 + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O【實驗裝置】【交流與討論】Ⅰ．甲同學認為測定產(chǎn)物中O2的體積即可測定樣品的純度。（1）裝置②的作用是： ；（2）裝置③的作用是： ，其中裝置③（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氧氣的體積為3.36 L（標準狀況下），則稱取的樣品質(zhì)量應大于 g；Ⅱ．乙同學認為測定產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量（即反應前后裝置②的質(zhì)量差）就可測定樣品的純度但利用上述實驗裝置測得CO2的質(zhì)量并計算樣品的純度，結果會偏高，你認為原因可能是 （填序號）A．濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收C．裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收測得的樣品純度偏你認為原因可能是Ⅲ．丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結晶、烘干，稱得固體11.7 g。則該樣品的純度為 。．（分）取混有NaCl的Na2CO3固體2 g溶于水配成100mL溶液，逐滴滴入鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸mL，并收集到 mL CO2(標準狀況)。試計算：（）所用鹽酸的物質(zhì)的濃度（）Na2CO3的質(zhì)量分數(shù) 一、選擇題（每題2分，共50分）題號123456789101112答案 AAD13141516171819202122232425ADDDD BDBBACCC二、填空題（共分）．（共1分）⑴5.0g（分）； ⑵AE（2分）；藥匙、00mL容量瓶（2分）；⑶CBDFAE（分） ⑷②⑤（2分）14分）Ⅰ．（1）除去二氧化碳和氯化氫氣體（2）驗證二氧化碳是否被除盡； （3）3.66Ⅱ．ABCⅢ．97.6%三、計算題（8分）29．解：依題意： n(CO2)= （1分福建省福州八中2015-2016學年高一上學期期中考試（化學）
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