2015—2014學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高一級(jí)化學(xué)科試題考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分 考試說(shuō)明請(qǐng)將答案直接填在答題卡指定位置，考試結(jié)束后上交答題卡可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 C—12 H—1 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27[Zn—65] gkstk第Ⅰ卷（共5分）選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)共小題，每小題分，共分）．下列敘述正確的是（ ）A．1 mol O2的質(zhì)量為g/mol B．摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量 C．3.01×1023個(gè)O2分子的質(zhì)量為2g D．H的摩爾質(zhì)量為1g 2.下圖是分離混合物的常用儀器，從左至右可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（ ）[來(lái)．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾 ．過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾C．萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā) D．蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā):通過(guò)對(duì)金屬鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象的觀察，不能分析得出的結(jié)論是（ ）A、金屬鈉熔點(diǎn)低 B、金屬鈉導(dǎo)電性強(qiáng) C、金屬鈉密度小 D、金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑[來(lái)源．金屬鈉長(zhǎng)期露置在空氣中，最后變?yōu)椋?）A、Na2CO3 B、 Na2O2 C、 NaOH D、Na2O5.奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是( ) ①②③④ANa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4BNaClK2SO4KClNH4ClCNa2SO4K2SO4KClNH4ClDNaClK2SO4KCl(NH4)2SO4關(guān)于敘述中正確的是（ ）A、Na2O和Na2O2都是白色固體 B、Na2CO3能與石灰水反應(yīng)而NaHCO3不反應(yīng)C、Na2CO3受熱后穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng) D、Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成O2A. 6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等?? B.?13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素?C.?1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等D.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等8.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）A、氯水 B、鹽酸 C、漂 *** D、液氯 根據(jù)下列各反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ �。� ① H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O ＝ 2HI + H2SO4 ② 2FeCl3+2HI＝2FeCl2 + 2HCl + I2 ③ 3FeCl2 + 4HNO3＝2FeCl3 + NO↑ + 2H2O +Fe(NO3)3 A FeCl2> HI >H2SO3>NO B.H2SO3> HI > FeCl2>NO C. I2> FeCl2>H2SO3>NO D.NO> FeCl2>H2SO3> HI10. 下列化合物，不能通過(guò)單質(zhì)之間反應(yīng)直接制得的是（ ）?A. FeCl3B. FeCl2C.Na2O2 D.CuCl2?11.下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（ ）A．CO＋H2OCO2＋H2B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O4HF＋O212.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（ ）A．蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱B．將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中，萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解[來(lái)C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液態(tài)混合物中D．分液時(shí)，打開(kāi)旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出（每小題有個(gè)選項(xiàng)共小題，每小題分，共分）14.相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系正確的是（ ） A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1 B．氧原子的物質(zhì)的量之比為:6C．氧元素的質(zhì)量比為:3 D．硫元素的質(zhì)量比為5:4 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A．1 mol 數(shù)為NA個(gè)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NAC．2 g氫氣所含質(zhì)子數(shù)是NAD．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或?qū)嶒?yàn)裝置（圖1、圖2）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目除去KCl中少量的MnO2用10mol/L的鹽酸配制00mL0.1mol/L的鹽酸用氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體除去CO2氣體中的HCl實(shí)驗(yàn)儀器或裝置燒杯、玻璃棒、漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯圖1圖2第II卷（共分）．(分)①食鹽水②NaOH ③Cu ④HCl氣體⑤空氣 ⑥酒精 ⑦CO2 ⑧KNO3屬于電解質(zhì)的是 （填序號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的是 。18．(1分)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：鹽酸式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19 g?cm－3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol?L－1。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol?L－1的稀鹽酸。①需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制②在配制過(guò)程中，操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。 b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。③乙同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液，其中的錯(cuò)誤是____________________________________________。．(1分)某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，完成下列問(wèn)題。(1) MnO2和濃鹽酸混合共熱得氯氣的是________。(2)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總是小于1.12 L的原因是_____________________________________________。(3)①裝置B的作用是____________________________________________________，現(xiàn)象是____________________________。②裝置和出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是_____________________________。③裝置的作用是________________________。④裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 20.（分） 2015—2015學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高一級(jí)化學(xué)科參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)]第Ⅰ卷（共5分）（題每小題分，共分）第II卷（共分）．(分)② ④ ⑧ ⑥ ⑦（每個(gè)序號(hào)1分，選對(duì)一個(gè)得1分，選錯(cuò)的扣1分，扣完為止）18．(12分)（1）（2）（3）① ②a．b．③ 轉(zhuǎn)移液體時(shí)沒(méi)有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL，應(yīng)該用250mL（每點(diǎn)1分）19．(15分) (1)MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O （3分）gkstk(2) 濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行降低到一定數(shù)值以后，將不再反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失(3)①檢驗(yàn)有水蒸氣產(chǎn)生②干燥的氯氣無(wú)漂白性，潮濕的氯氣(或次氯酸)有漂白性③吸收氯氣④HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO320.（分）Zn + 2HCl=ZnCl2+H2↑ 2分 2 1 x 3分 X=×2=0.4mol 4分 c=== 4mol/L 5分 稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度：=0.4mol/L 6分(按步驟給分，其他答案合理也可)gkstk100 mL20 ℃廣東省湛江市某重點(diǎn)中學(xué)2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)
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