高中化學必修一期末考試題一、選擇題（每小題3分，共分。每小題只有一個選項符合題意）. 酸雨的形成主要是由于（ ） BA．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境B．含硫化石燃料的大量燃燒和汽車尾氣的大量排放C．大氣中二氧化碳的含量增加D．塑料制品的大量使用.下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（ ） BA、丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液 B、膠體粒子能過半透膜C、膠體不穩(wěn)定，在一定條件下會發(fā)生聚沉D、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)直徑的大�。铝形镔|(zhì)中，不含有硅酸鹽的是 （ ） BA．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥.下列物質(zhì)的溶液能導電，但不屬于電解質(zhì)的是（ ） CA、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl .下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是（ ） BA、CuOCuCl2 B、CO2 CO C、Cl2 Cl- D、H2OH26. 下列在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ） AA、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是( ) DA、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B、濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D、濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化．從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是 （ ）C A．Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3（�。� Cu(NO3)2C．Cu CuO Cu(NO3)2 D．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 .下列離子方程式書寫正確的是 CA. 向CuSO4溶液中加入鈉：Na + Cu2+ ＝ Cu + Na+B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2C. 澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H+ + OH- ＝ H2OD. 往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe ＋3Cu2＋、下列的說法中正確的是（ ） CA、鈉的還原性很強，在空氣中易變質(zhì)，久置后變?yōu)檫^氧化鈉B、氫氧化鈉溶液可長時間保存在帶塞的試劑瓶中C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并現(xiàn)用現(xiàn)配D、漂粉精的有效成分為鈣、是（ ） CA、質(zhì)量比為21的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇（C2H5OH）C、標況下44.8L的和100 ml 5mol/L的硫酸溶液D、物質(zhì)的量相同的Na2SO4和FeSO4．下列 BA． 氯水B．SO2C．. 如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是( ) A選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)生成了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色,濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿．50ml18.4mol/L硫酸與足量的銅片加熱反應(yīng),被還原的硫酸的物質(zhì)的量是( ) DA．0.92mol B．大于0.46mol 小于0.92mol C．0.46mol D．小于0.46mol二、填空題（本題包括個小題，共分）露置于空氣中一段時間后的水玻璃會渾濁。向此渾濁溶液中加入稀鹽酸，會生成白色膠狀沉淀，同時伴隨有氣泡產(chǎn)生。用化學方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：(1)溶液變渾濁：___________________________。（填“強”或“弱”）(2)生成白色膠狀沉淀：__________________；(3)產(chǎn)生氣泡：____________________。(1)Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3(膠體)＋Na2CO3(2)Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3(膠體)＋2NaCl(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O．某研究人員應(yīng)用下圖所表示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。請完成下列問題：(1)濃硫酸的作用是_________________________________________________________。(2)通入Cl2后，從集氣瓶B中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是________________；從集氣瓶C中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_______________________________。(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，請在圖D處繪出應(yīng)添加的裝置圖。(4)為了確證是HClO起漂白作用，你認為還應(yīng)增加的實驗是________________________。(1)除去Cl2中的水蒸氣(2)干燥的Cl2不能使有色布條褪色(或干燥的Cl2無漂白性) 濕潤的Cl2能使有色布條褪色(或濕潤的Cl2有漂白性)(其他答案合理也可)(3)(4)稀鹽酸是否能使有色布條褪色.（1分）有一包白色固體，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。① 將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有氣體生成。② 在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為 ，一定不含有的物質(zhì)為 ， 可能含有的物質(zhì)為 。 （2）試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 、 、 。（1）K2CO3、BaCl2； Na2SO4 ； NaCl （2） Ba2++CO32-＝BaCO3 ↓ BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O Ag++Cl-＝AgCl↓ . （8分）（1）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能。例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+。這說明維生素C具有______ _ （填氧化性或還原性）（2）2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 反應(yīng)中，_____ _被氧化， _ 是氧化劑，氧化產(chǎn)物是_______ ，此反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了2 mol的電子，則氧氣_____ mol（3）在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反應(yīng)中，被Na2O2 （1分） Na2O2 （1分） O2 （1分） 1 （1分）（3）N（1分） 1.806×10-22 （2分）19.（分）X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體。已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請回答下列問題： （1）X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1:1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，化學方程式為 ；（2）科學家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是（填化學式） ；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是（填化學式） 。 （3）在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 （4）檢驗W氣體的方法是 （分）（1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分） （2）N2（分） NO2（分） （3）1:2（2分） （4）將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，證明該氣體為NH3（2分）. （10分）小明同學設(shè)計了如圖所示裝置來探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)。先關(guān)閉活塞a,加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時,反應(yīng)停止,此時燒瓶中銅片仍有剩余。再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶,銅片慢慢。(1)請寫出上述過程A裝置中所涉及的化學反應(yīng)方程式。______________________________________________;______________________________________。(2)張老師認為裝置設(shè)計有誤,你認為_________（填“A”、 “B”或“C”）部分有誤。(3)B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性,請寫出一個體現(xiàn)其還原性的化學方程式:___ _____________________________________________。(4)裝置C________。(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O(或2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4====CuSO4+H2O)(2)B(3)2SO2+O22SO3(或其他合理答案)(4)吸收尾氣中的SO2，防止污染空氣 卷二一、選擇題1. 正長石被認為是SiO2晶體中有25％的硅原子被Al原子取代，不足的價數(shù)由K原子補充。則正長石的化學式是( ) DA．KAlSiO4B．KAlSiO8C．KAlSi2O6D．KAlSi3O82. 印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的，刻制印刷電路時，要用FeCl3作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。若完全反應(yīng)后，所得溶液中Cu2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為( ) CA．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶13. 為檢驗Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4應(yīng)選用的試劑是 （ ） BA．BaCl2溶液 B．BaCl2溶液、稀鹽酸C．BaCl2溶液、稀硝酸 D．BaCl2溶液、稀硫酸4. 常溫下，往H2O2溶液滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2↑+ 2H+下列說法正確的是 CA. H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱B. 在H2O2分解過程中，溶液的H+濃度逐漸下降C. 在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D. H2O2生產(chǎn)過程中往往需要加入少量Fe2+以提高產(chǎn)率湖南省師大附中2015-2016學年上學期期末考試（化學）必修1
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