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高一年級(jí)第一學(xué)期第三次月考?化學(xué)試題時(shí)間：90分鐘 滿分：120分Ⅰ（60分）：H:1 C: 12 N: 14 O: 16 e:4 Na: 23 Mg:24 Al: 27 Si: 28 Cl: 35.5 S :32 K: 39 Fe:56 Cu: 64 Zn: 65 Ba:137一、單選題（本題共15小題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共30分）1．下列物質(zhì)中屬于合金的是 (　 　)A．銅綠　　 B．銅粉和鎂粉混合(常溫下) C．水銀 D．硬鋁2．下列化學(xué)試劑的保存方法有誤的是（ ）A．燒堿溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中 B．鹽酸保存在磨口的玻璃瓶中C．少量金屬鈉保存在煤油中 D．氫氟酸保存在磨口的玻璃瓶中3．下列物質(zhì)中，在題中所給狀態(tài)下能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　 �。� A．銅絲B．熔融的氯化鎂 C．氯化鈉固體 D．蔗糖溶液4．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A．5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAB．1mo1?L-1的AlC13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3 NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數(shù)均為2 NAD．60g二氧化硅與水反應(yīng)生成硅酸的分子數(shù)為NA5．下列除雜質(zhì)試劑的選擇, 不正確的是（括號(hào)內(nèi)為除雜試劑）( 　　 )A．KHCO3溶液中混有K2CO3 ( CO2 ) B．Mg中混有Al ( NaOH溶液 )C．Fe2O3中混有Al2O3 ( NaOH溶液) D．Fe中混有Fe2O3 ( 鹽酸 )6．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是 (　 )A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸 7．氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO 有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是( )A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子C．AlN中氮的化合價(jià)為+3 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g8．1L 1.0mol?L-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2所得溶液中CO32- 和HCO3- 的物質(zhì)的量濃度之比約是（ ）A．1：3 　 B．3：1 C．2：3 D．3：29．下列離子方程式書寫不正確的是( )A．鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al+6H+==2Al3++3H2 ↑ B．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3+OH- ==AlO2- +2H2OC．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+==2Fe2+D．氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH- ==2AlO2- + H2O10．不能通過(guò)化合反應(yīng)直接得到的化合物是（ ）A．FeCl2 B．Na2S C．Fe(OH)3 D．Al(OH)311．只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別的是 (　　)①AlCl3溶液和NaOH溶液　 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液�、跱aAlO2溶液和鹽酸　　 ④Al2(SO4)3溶液和氨水　A．①③B．①②③C．②③④ D．③④12．有下列物品或設(shè)備： ①?計(jì)算機(jī)芯片 ②玻璃? ③水晶? ④石英鐘表 ?⑤瑪瑙手鐲? ⑥硅太陽(yáng)能電池? ⑦光導(dǎo)纖維，所用材料為SiO2或要用到SiO2的是（ ）A．全部 B．②③④⑤⑦ C．①⑥ D．①②⑦13．將w g鐵粉和鋁粉的混合物溶于足量的鹽酸中，再與過(guò)量的 NaOH反應(yīng)，然后過(guò)濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱灼燒，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為w g。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( ) A．30％ B．50％ C．70％ D．90％ 14．將Cu片放入0.1 mol?L－1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為 (　　 )A．3∶2 B．3∶5 C．3∶4 D．4∶315．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把CO2和O2組成的混合氣體10L通入足量的Na2O2，充分反應(yīng)后，氣體體積縮小到8L，則原混合氣體中O2的體積是（　 　）A．7 L B．6 L 　 C．5 L D．4 L二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括10個(gè)小題，共30分，每題有1～2個(gè)正確選項(xiàng)，每題全對(duì)得3分，漏選得2分，錯(cuò)選、多選均不得分）16．下列實(shí)驗(yàn)中，不僅產(chǎn)生氣體，而且最終一定能產(chǎn)生白色沉淀的是(　　 )A．將過(guò)量的Na投入到AlCl3溶液中 B．將過(guò)量的Na2O投入到AlCl3溶液中C．將過(guò)量的Na投入到MgCl2溶液中 D．將過(guò)量的Na2O2投入到FeCl2溶液中17．一定條件下，a g某物質(zhì)在足量的O2中充分燃燒后，將其產(chǎn)物全部通入足量的Na2O2固體中，反應(yīng)后固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（ ）A．CH4 B．CH3COOH C．CO D．H218．下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是(　 　)A．常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為28 gB．用量筒測(cè)得排水法收集到的氫氣體積為50.28 mLC．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D．用托盤天平稱得2.5 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.9 g19．有一塊粗鋁，含有鐵和硅兩種雜質(zhì)。取兩份等質(zhì)量的樣品分別放入足量的稀硫酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等質(zhì)量的H2，則該粗鋁中鐵和硅的關(guān)系正確的是 (　　)①物質(zhì)的量之比為1∶2 ②物質(zhì)的量之比是3∶1 ③質(zhì)量之比是2∶1 ④質(zhì)量之比是4∶1A．②④ B．②③ C．①④ D．只有④20．現(xiàn)有100mL含MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl-)＝1.0 mol?L-1，c(Mg2+)＝0.2mol? L-1。要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來(lái)，至少需要4mol?L-1的NaOH溶液的體積是 (　)A．25mL B．30mL C．5mL D．100mL21．下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是 (　 　)A．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)NaHCO3消耗的鹽酸體積比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無(wú)沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多 22．將偏鋁酸鈉溶液和鹽酸等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原偏鋁酸鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比可能是(　　) A．1∶3 B．2∶1 C．1∶4 D．2∶523．實(shí)驗(yàn)室有FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，其中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，加入適量鐵粉后，最終溶液中的Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe2+的物質(zhì)的量之比為 (　 　)A．1∶1　 B．1∶2　 C．1∶3　 D．1∶424．已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A．Cl2既是氧化劑又是還原劑B．被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍C．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是5:1 D．NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3是氧化產(chǎn)物25．有Fe和Fe2O3的混合物g，向混合物中加入200mL 5mol?L-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見(jiàn)血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL) ( )A．2.5 mol?L-1 B．1 mol?L-1 C．2 mol?L-1 D．5 mol?L-1第Ⅱ卷 非選擇題（共五題，60分）26．（1）相同下等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al、Zn分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的體積比為 。（2）由Na、Mg、Al、Zn種金屬中的兩種組成的混合物共1克，跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2?，由此可判斷混合物中必定含有 。（）2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，（）用氧化物形式表示高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4的組成 。．有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒(méi)有氣體放出；（2）向（1）溶液中加入一定量BaOH)2溶液，生成有色沉淀，過(guò)濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）�。�2）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬�，固體全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過(guò)濾往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀減少根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是 ，肯定含有的離子是，不能確定是否含有的離子可通過(guò)來(lái)進(jìn)一步確定該離子SO42-、CO32-28．B→D的化學(xué)方程式 Ｃ→Ｆ的離子方程式: 29．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。A中試劑為_(kāi)__________________。 實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________。. 檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置； ②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不?再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；上述操作的順序是 (填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)______________________ 。 ?(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a?g，測(cè)得氫氣體積為b?mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B?中剩余固體的質(zhì)量為c?g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為 。(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________。(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)30．(分)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.河北正定中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考（化學(xué)）
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