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吉林市普通高中2015—2014學(xué)年度上學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)說(shuō)明：本試卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷兩部分。將第Ⅰ卷的選擇題答案填在答題欄中，考試時(shí)間90分鐘，滿(mǎn)分100分。只交第Ⅱ卷。相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Ba 137 I 127第Ⅰ卷（共46分）一、選擇題（每小題2分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列操作中，一定不需要加熱的是A. 萃取 B. 蒸餾 C. 蒸發(fā) D. 溶解2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A. 稀H2SO4 B. NaOH C. CO2 D. Al3.下列物質(zhì)不能做氧化劑的是A. Zn B. HNO3 C. CuO D. O24.下列物理量與所對(duì)應(yīng)的單位不正確的是A. n ：mol B. M ：g?mol—1 Vm ：L?mol—1 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. 氫氧溶液中加入酸 H+ + OH－ = H2OB向稀硫酸溶液中投入粉 +6H+ = Al3+ +3H2 ↑C. 向碳酸鈉溶液中加鹽酸 CO32－+ 2H+ = H2O +CO2 ↑D. 二氧化碳通入到足量的氫氧化鈉溶液中： CO2+ 2OH— = CO32－+ H2OBa(OH)2三種溶液，最好選用下列試劑中的A.石蕊溶液 B. 澄清石灰水 C.稀硫酸 D. CaCl2溶液11.下列變化中，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. H2O(l)→H2O(s) B. CaCO3→CO2 C.Zn→ZnSO4 D. CuSO4→Cu12. 相同條件下，兩種氣體的體積相同，則兩種氣體A. 所含的原子數(shù)一定相等 B. 密度一定相等C. 質(zhì)量一定相等 D. 物質(zhì)的量一定相等13. 將30mL 1mol/L NaCl溶液與10mL 2mol/L Na2SO4溶液混合（若混合后溶液的體積是混合前兩溶液體積之和），則混合液中Na+的物質(zhì)的量濃度為 A. 1.75 mol/L B. 1.25mol/L C. 0.75mol/L D. 0.5mol/L14. 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl加入試劑合理的操作順序是 A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④15.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏高的是A. 在用托盤(pán)天平稱(chēng)量所需NaCl的質(zhì)量時(shí)，左盤(pán)放砝碼右盤(pán)放NaClB. 定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)C. 轉(zhuǎn)移時(shí)，把燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌并把洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶D. 容量瓶中有少量水，轉(zhuǎn)移溶液前將容量瓶烘干16．X2O72—離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO32-離子完全氧化，則X2O72—離子還原后X的化合價(jià)為A. +1 B. +2 C. +3 D. +417．在0.5 L某濃度的Na2SO4溶液中含有0.5 mol Na+，對(duì)該溶液的說(shuō)法不正確的是A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L—1B．該溶液中含有35.5 g Na2SO4C．配制100 mL該溶液需用7.1 g Na2SO4D．量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1 mol18. 把濃度為0.5mol/L的鹽酸V L，濃度增至1.0mol/L，可采用的方法是 A. 加入0.125V L 5.0mol/L的鹽酸 B. 通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VLC. 把溶液加熱濃縮到0.5V L D. 加入10mol/L的鹽酸0.1V L，再稀釋到1.5V L得 分 欄題號(hào)一、二1920212223總 分得分第Ⅰ卷 答題欄一、二選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)答案題號(hào)1112131415161718答案第Ⅱ卷（共54分）19.（10分）在2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 2H2O反應(yīng)中，氧化劑是 ，還原劑是 ；被氧化的元素是 ，被還原的元素是 。反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了0.3mole—，Na+、Mg2+、Ba2+、Cl—、SO42—、CO32—離子。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： ①用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)堿性；②取少量溶液，向其中逐滴加入鹽酸，使溶液由堿性變成酸性，無(wú)氣體產(chǎn)生；③取少量②中的酸性溶液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ；可能存在的離子有 。（2）寫(xiě)出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 22.（15分）海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：（1）步驟④中需用到1.2mol/L的稀硫酸100mL，若用98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸來(lái)配制，則應(yīng)用量筒量取濃硫酸的體積是 。（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是 ；步驟⑥的目的是從含碘CCl4溶液中分離出單質(zhì)碘和回收CCl4，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是 。（3）步驟⑤中選擇用CCl4而不用酒精來(lái)提取碘的理由是 。（4）查閱資料：該小組同學(xué)知道海帶中的碘元素主要以有機(jī)碘化物的形式存在，若該小組實(shí)驗(yàn)時(shí)稱(chēng)得海帶的質(zhì)量為xg，提取碘的過(guò)程中碘損失了a%，最后得到單質(zhì)碘的質(zhì)量為yg，該小組同學(xué)測(cè)得的海帶中碘的含量為（用含x、y、a的式子表示） 。23．（分）取50.0mL K 2CO3和K 2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀減少到.33g，并有氣體放出。試計(jì)算：原混合溶液中K 2SO4的物質(zhì)的量濃度。產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積吉林市普通高中2015—2015學(xué)年度上學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、二選擇題（1—8題，每題2分；9—18題，每題3分。）1.A 2.B3.A 4.D5.A 6.B 7.C 8.B9.B 10.C 11.D12.D13.A 14.D15.B 16.C 17.B18.B19.（10分，每空2分。）H2O2，F(xiàn)eSO4；Fe，O。（多填0分）0.15mol（無(wú)單位給1分）20.（14分）（1）（6分）36.5g/mol。1.5mol/L。0.3mol/L。（每空2分，無(wú)單位或錯(cuò)誤給1分）（2）（8分）答案略。（每個(gè)正確連線(xiàn)1分，共6分；每連錯(cuò)一個(gè)連線(xiàn)倒扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分。）根據(jù)成鹽的酸的酸性強(qiáng)弱，強(qiáng)酸鹽和弱酸鹽。（每空1分，其他合理答案也可。）21.（9分）（1）Na+、SO42—（填OH—不給分也不扣分）；Mg2+、Ba2+、CO32-； Cl—。（每個(gè)離子1分，共6分。以每個(gè)空為準(zhǔn)，每填錯(cuò)一個(gè)離子倒扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分。） （2）Ba2+ + SO42- = BaSO4↓（3分）22.（12分）（1）6.5mL（3分。無(wú)單位給2分，填6.52或6.521給1分。）吉林省吉林市普通高中2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題
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