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【導(dǎo)語】進(jìn)入到高一階段，大家的學(xué)習(xí)壓力都是呈直線上升的，因此平時的積累也顯得尤為重要，逍遙右腦為大家整理了《高一年級化學(xué)期末試卷及答案》希望大家能謹(jǐn)記呦��！

　　第Ⅰ卷(選擇題：共65分)

　　一、選擇題(每道小題只有一個選項符合答案，1-10每小題2分，11-25每小題3分，共65分)

　　1.氯在自然界以化合物形態(tài)存在，18世紀(jì)70年代，首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學(xué)家是

　　A.湯姆生B.舍勒C.阿伏加德羅D.盧瑟福

　　2.下列關(guān)于硅酸鹽工業(yè)的敘述正確的是

　　A.普通玻璃的主要成分可以表示為Na2O•CaO•6SiO2，說明玻璃為純凈物

　　B.陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

　　C.制玻璃、水泥時都用到了石灰石和黏土

　　D.制玻璃的過程中發(fā)生了反應(yīng)：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，說明酸性：H2SiO3>H2CO3

　　3.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液，使Cl?離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗0.5molH2SO4、2.0molAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為()

　　A.0.5mol•L-1B.0.75mol•L-1C.1.5mol•L-1D.1.0mol•L-1

　　4.用NaCl固體配制0.1mol•L-1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是

　　A.將5.85gNaCl固體溶于1L水中可配成0.1mol•L-1的NaCl溶液

　　B.稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上

　　C.固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線

　　D.配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果

　　5.隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類也更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是

　　A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是強電解質(zhì)

　　B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物

　　C.磁鐵礦、鋁土礦、小蘇打都是混合物

　　D.燒堿、純堿、熟石灰都是堿

　　6.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時說法正確的是

　　A.兩種氣體的壓強相等B.O2比O3質(zhì)量小

　　C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

　　7.下列化學(xué)反應(yīng)及其書寫正確的是

　　A、實驗室制備氫氧化鋁，用鋁鹽和過量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

　　B、漂 *** 溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2=CaSO3↓+2HClO

　　C、鐵粉和水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

　　D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

　　8.某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是

　　A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-B.Na+、K+、Cl-、SO42-

　　C.Mg2+、H+、Cl-、NO3-D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

　　9.下列試劑的保存方法中，正確的是

　　A.少量的鈉常保存在煤油中B.將氯水保存在無色玻璃瓶中

　　C.燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中D.漂 *** 敞口放置在空氣中

　　10.檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是()

　　A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B.用干燥的有色布條

　　C.將氣體通入*銀溶液D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

　　11.如圖所示，A處通入Cl2，關(guān)閉B閥時，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的是()

　　A.濃H2SO4

　　B.CaCl2溶液

　　C.H2O

　　D.飽和NaCl溶液

　　12.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，下列說法正確的是()

　　A.溶液中Na+濃度增大，有H2放出B.溶液中OH-數(shù)目不變，有O2放出

　　C.溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出D.溶液中OH-濃度增大，有O2放出

　　13.在常溫常壓下，a、b、c、d四支相同的試管中，分別裝有混合后的兩種氣體。其中abc中兩種氣體以等物質(zhì)的量混合，a試管內(nèi)是NO2和NO，b試管內(nèi)是Cl2和SO2，c試管內(nèi)是NO和O2，d試管內(nèi)是NO2和O2(體積比為4：1)。將四支試管倒立于水槽中，最終水面上升高度最小的是.

　　A、aB、bC、cC、d

　　14.有一無色干燥的混合氣體，可能是由HCl、NO、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成，依次做如下實驗：①把混和氣體通過濃H2SO4時，氣體體積明顯減小。②再通入過量堿石灰時，體積又明顯減小;③剩余氣體接觸空氣時，立即變?yōu)榧t棕色，下列說法正確的是

　　A.一定有氨氣和二氧化碳?xì)怏w，不能確定是否有氫氣和氯化氫氣體

　　B.一定沒有HCl、Cl2、O2、CO2

　　C.可能有H2和O2

　　D.一定有NO、CO2、NH3

　　15.實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4溶液，產(chǎn)生棕*的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為()

　　ACl2BCl2OCClO2DCl2O3

　　16.將7.5g鎂鋁合金溶于90mL4mol/L硫酸中，合金完全溶解，再加入240mL3mol/L的NaOH溶液，得到量沉淀的質(zhì)量為19.4g，則加入硫酸時，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為

　　A.0.36molB.0.54molC.0.35molD.0.48mol

　　17、鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下的體積相等時，理論上反應(yīng)中消耗的H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量之比是

　　A.1：1B.1：2C.3：2D.3：1

　　18.在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的

　　氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

　　A.36%B.54.5%C.40%D.33.3%

　　19.3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是.()

　　A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

　　B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA

　　C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA

　　D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

　　20.相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體.假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴散，則兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為(A)

　　A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶3

　　21.下列實驗中：①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生其中能證明有SO2存在的是

　　A.都能證明B.都不能證明C.③④⑤能證明D.只有⑤能證明

　　22.下圖是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N時生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的M和N的體積關(guān)系圖(M、N各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種)，以下結(jié)論不正確的是

　　A.混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1

　　B.混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=3:1

　　C.V之前加NaOH溶液，V之后加鹽酸

　　D.這種鹽酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

　　23.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是

　　A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2B.Mg-MgCl2-Mg(OH)2-MgO

　　C.S-SO3-H2SO4-MgSO4D.Si-SiO2-H2SiO3-Na2SiO3

　　24.在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對物質(zhì)進(jìn)行區(qū)別、檢驗等。下列說法正確的是

　　A.用KOH溶液可以將NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3區(qū)別開

　　B.C、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開

　　C.某溶液中加入稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則此溶液中一定含有CO32ˉ

　　D.可以用BaCl2溶液和稀*檢驗Na2SO3是否變質(zhì)

　　25、向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重，知所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(SO42-)與c(Cl-)之比是

　　A.3?2B.1?7C.2?7D.3?14

　　第Ⅱ卷(非選擇題：共55分)

　　26.(9分)欲除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，請將選用的試劑或分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　(1)NaHCO3溶液(Na2CO3);除雜試劑或分離方法

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　(2)FeCl3(FeCl2);除雜試劑或分離方法

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　(3)NaCl固體(NH4Cl);除雜試劑或分離方法

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　27、(10分)胃酸過多是常見的胃病。甲、乙兩種中學(xué)課本中用以治療胃酸過多的常見胃藥，以下是它們的說明摘要。

　　甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解;(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性;(3)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳;(4)胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。

　　乙：(1)與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時。(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用。(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

　　(1)請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成份是(填化學(xué)式);乙中含有的主要化學(xué)成份是(填化學(xué)式)。

　　(2)試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：

　　(3)試寫出乙中含有的主要化學(xué)成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：;。

　　28.(12分)用如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實驗，將液體A逐漸加入固體B中�；卮鹣铝袉栴}：

　　(1)圖中D裝置在實驗中的作用;

　　(2)若A為濃鹽酸，B為高錳酸鉀，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，試寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：;

　　(3)若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有溶液，旋開E足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：;

　　(4)該題圖示裝置有多種用途，請舉一例(除題中之外)填空：A加入，B加入，C中盛有，其目的為。

　　29.(15分)有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3,所含雜質(zhì)不溶于水和酸。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品，進(jìn)行了以下實驗。

　　(1)檢驗礦物樣品中是否有Fe3+

　　實驗用品：錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管

　　實驗步驟：

　　①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細(xì)備用。

　�、谌芙猓簩�樣品粉末倒入燒杯，加入，用玻璃棒充分?jǐn)嚢琛?/P>

　�、�(填操作名稱)。

　�、軝z驗：取少許溶液，。

　　實驗現(xiàn)象：。

　　實驗結(jié)論：礦物樣品中含有Fe3+。

　　(2)制備氫氧化亞鐵

　　①為了得到亞鐵鹽的溶液，同學(xué)們在剩余的溶液中加入過量的某種固體試劑，該試劑是(填化學(xué)式)，反應(yīng)的離子方程式是。

　�、趯τ冖僦羞^量的的固體試劑是否需要除去，同學(xué)們產(chǎn)生了兩種觀點。

　　甲組：認(rèn)為需要過濾。乙組：認(rèn)為不需要過濾。

　　你支持的是組(填“甲”或“乙”)，理由是。

　�、弁瑢W(xué)們在新制的亞鐵鹽溶液中加入適量新制的氫氧化鈉溶液，制出的氫氧化亞鐵呈__色。為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時間更長，你可以采取什么樣的措施?。

　　30.(9分)計算題

　　將xmLNO和NO2的混合氣體通入水吸收后，得到amL無色氣體A，將此無色氣體A與等體積的O2混合，再通入水充分吸收后，收集到5mL無色氣體B。(1)請判斷無色氣體A、B是什么?(2)A氣體的體積是多少?(3)x的取值范圍是什么?

　　高一化學(xué)參考答案

　　27、(10分)(1)甲NaHCO3;乙Al(OH)3

　　(2)HCO3-+H+=H2O+CO2↑

　　(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;

　　Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

　　28.(1)防止倒吸(2分)

　　(2)(3分)

　　(3)產(chǎn)生白色沉淀(1分);(2分)

　　(4)稀鹽酸(1分);(1分);澄清石灰水(1分);驗證氣體(1分);硫酸;;品紅溶液;驗證的漂白性(答案合理即可)

　　29.(15分)(帶雙下劃線的2分，其余每空1分)