化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元檢測(cè)題，具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N-14 C-12 O-16 Na-23 S-32 Al-27
一、選擇題(本題包括15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
A、常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C、W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高
D、Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
2、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說(shuō)法正確的是
A.N4是N2的同素異形體
B.N4是N2的同分異構(gòu)體
C.相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1:2
D.N4的摩爾質(zhì)量是56g
3、下列說(shuō)法正確的是
A.白磷與紅磷在一定條件下互相轉(zhuǎn)化，發(fā)生的是物理變化
B.干冰氣化時(shí)，需要破壞共價(jià)鍵
C.能與酸反應(yīng)的氧化物一定是堿性氧化物
D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
4、有M、R兩種主族元素，已知R2-離子與M+離子核外電子數(shù)之和為20，則下列說(shuō)法
中不正確的是
A.R與M的質(zhì)子數(shù)之和一定等于19
B.若R處于第三周期，則M必處于第二周期
C.R與M元素組成的某種離子化合物中存在非極性共價(jià)鍵
D.R與M的質(zhì)子數(shù)之差可能等于7
5、已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且X的原子序數(shù)為a，
下列說(shuō)法不正確的是
A.Y、Z的原子序數(shù)之和可能為2aB.Y的原子序數(shù)可能是a-17
C.Z的原子序數(shù)可能是a+31 D.X、Y、Z一定都是短周期元素
6、氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列敘述不正確的是
A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B.上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到6 mol電子
C.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3
D.氮化鋁晶體屬于共價(jià)化合物
7、下列敘述不正確的是
A、同主族金屬的原子半徑越大，熔點(diǎn)越高
B、稀有氣體原子序數(shù)越大，沸點(diǎn)越高
C、分子間作用力越弱，該分子的熔點(diǎn)越低
D、同周期元素的原子半徑越小，越容易得到電子
8、已知?dú)浠?LiH)屬于離子晶體，LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣，下列敘述正確的是
A、LiH的水溶液顯酸性
B、LiH是一種強(qiáng)氧化劑
C、LiH中的氫離子可以被還原成氫氣
D、LiH中氫離子與鋰離子的核外電子排布相同
9、A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比
C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng);若B的陽(yáng)離子比C的陰離子
少一個(gè)電子層，下列敘述不正確的是
A.原子序數(shù)：ADC B.單質(zhì)熔點(diǎn)：DB，CA
C.原子半徑：DCA D.簡(jiǎn)單離子半徑：CDB
10.下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是
A. 18O與19F具有相同的中子數(shù) B. 16O與17O具有相同的電子數(shù)
C. 12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù) D. 15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)
11.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是
A? X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B? X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低
C? X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D? Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)
12、下列說(shuō)法正確的是
A. 在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定是被還原了
B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)
C.電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小
D.最外層電子數(shù)較少的金屬元素,一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)
13、 X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑 ;Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z 三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是
A.XZ B.YZ C.ZY D.ZX
14、 A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素。A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BC和D的最高價(jià)氧化物的水化物均呈酸性，且酸性CE是這五種元素中原子半徑最大的元素。它們的原子序數(shù)由大到小的順序是
A、ABCDE B、CDABE C、BADCE D、ECDBA
15、具有相同電子層數(shù)、原子序數(shù)相連的三種元素X、Y、Z，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷正確的是
A、氫態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX
C、 原子半徑：XZ D、原子最外層上的電子數(shù)關(guān)系：Y= (X+Z)/2
二、推斷填空
16、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問(wèn)題：
(1)A的元素符號(hào) ; D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是 。(寫具體的離子符號(hào))
(3)用電子式表示化合物BD的形成過(guò)程
17.根據(jù)表中左欄信息，回答右欄有關(guān)問(wèn)題：
信 息
問(wèn) 題
①短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)。其中X是形成化合物種類最多的元素。
(10)X元素的最高價(jià)氧化物的電子式
是 _______
②在一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液。
(2)Z元素在元素周期表中位于
第_____ 周期 族。
③Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成。
(3)寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式
_____ __ 。
④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中加入足量的燒堿，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸溶液，最終溶液中有白色沉淀。
⑷最終生成白色沉淀的離子方程式為
_____ __ 。
⑸X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開___________ (用元素符號(hào)表示)
18.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行)。其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體，D和A的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。
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