寧德市第一學期期末高一質量檢測化 學 試 題（A卷）（考試時間：90分鐘 試卷總分：100分）注意：1．本卷適用于一、二級達標�？忌�。2．本學科試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）（共6頁24題 ），全部答案必須按要求填在答題卡的相應答題欄內，否則不能得分。3．相對原子質量：H－l C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Cu－6440分。每小題只有一個選項符合題意。1．．．．．．你家里的食用花生油，你將采用下列何種方法分離 A．過濾 B．分液 C． D．萃�。铝凶龇ú荒荏w現低碳生活的是A．減少食物加工過程B．注意節(jié)約用電C．盡量購買本地的、當季的食物D．大量使用薪柴為燃料．．．．．5．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是A．2Na2O2＋2H2ONaOH＋O2↑B．NHHCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OC．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3 D．Br2＋2K2＋2KBr．下列說法正確的是碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含的食物二氧化硫可廣泛用于食品的增白次氯酸鈉溶液可用于環(huán)．Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，下列最合理的方法是 A．加入適量NaOH溶液 B．加 C．加入適量HCl溶液 D．加CaCl2溶液8．．．1 1 NaCl溶液的含義是A．1 L水中含有1 mol Na B．溶液中含有1 mol Na C．1 L溶液中含有 g NaCl D．將 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液．需要加入適當的氧化劑才能實現的反應是A．MnO2 → Mn2+ B．SO2 → SO3－ C．Cl→ HCl D．PCl3 → PCl5．下列敘述正確的是A．標準狀況下，l mol任何物質體積均為22.4 L B．CH4的摩爾質量為16 gC．1mol H2O的質量為18 gmol－１ D．3.01×l23個SO2分子的質量為32 g．用等體積的0.11 BaCl2溶液，使相同體積的Fe2 (SO4 )3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO4－完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為A．32∶3 B．31∶2 C．26∶3 D．11∶114．．．． D．．A處通入氯氣，關閉旋塞B時，C處紅色布條無明顯的變化，打開旋塞B時，C處紅色布條逐漸褪色。由此作出的判斷正確的是 A．D中不可能是濃硫酸 B．D中可以是水 C．通入的氯氣中含有水蒸氣D．D中可以是飽和食鹽水16．在無色強酸性溶液中能大量共存的是A．Mg２＋、Na、Cl、O4２－ B．K＋、 Na、 Cl、 Cu C．K＋ 、Na、O3－、O3２－ D．Na＋、Ba、OH、O4２－17．將Na2O2投入FeCl3溶液中對觀察到的現象描述準確是A．生成白色沉淀B．生成紅褐色沉淀 C．有氣泡產生D．生成紅褐色沉淀、有氣泡產生．．．．．如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下表中對實驗現象的描述及所做的解釋均正確的是選項實 驗 現 象解 釋A濃鹽酸附近產生白煙NH3與HCl反應生成了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化銅溶液變白色渾濁渾濁的成分是Cu(OH)2D濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿II卷 非選擇題（共60分）21．（14分）實驗室里常用的干燥劑有：①生石灰，②固體氫氧化鈉，③變色硅膠［主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷(CoCl2)作指示劑］，④五氧化二磷，⑤無水氯化鈣，⑥濃硫酸，⑦堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣)等。 (1) 上述物質中，屬于純凈物的是__________。 A．①②④ B．②④⑥ C．①②④⑤ D．全部 (2)上述②、④、⑤、⑥四種干燥劑中，其主要化學成分所屬的類別依次為______、 ________、________、______。（填序號） A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物 (3) 硅膠中無水氯化鈷(CoCl2)呈藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色的CoCl2?6H2O，該變化過程 屬于____________(填“”或“”)。 (4)下列氣體中，能用固體氫氧化鈉干燥的是（ ） A．CO2 B．HCl C．NO2 D．NH3 E．NO (5)生石灰常用作食品干燥劑，久置后易失去干燥能力，其原因為_________________ (用化學方程式表示) (6)上述干燥劑中，僅有濃硫酸為液體干燥劑，下列關于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸，能干燥氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數越少，濃硝酸的還原產物主要為NO2，稀硝酸的還原產物主要為NO?實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應制取NO2，用Cu與稀HNO3反應制取NO。 (1) 請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應制取NO2的化學方程式：_____________。 (2) 該反應中發(fā)生氧化反應的物質__________，1 mol氧化劑_________(填“得到”或“失去”)_______ mol電子。(3) 48.0 g Cu與適量的濃HNO3反應，銅全部作用后，共收集到22.4 L氣體(標準狀況下)，反應消耗HNO3的物質的量可能是 A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol (4) 實際上硝酸還原更稀硝酸可以被還原為、、等。請將種物質： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O 并寫出配平后的離子方程式：(5) 硝酸的還原產物NONO2、N2O等 Cu(NO3)2 B．Cu CuOCu(NO3)2 C．Cu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2 D．CuCuSO4 Cu(NO3)223．（15分）海洋是生命的搖籃、資源寶庫 (1)寫出①、②反應的離子方程式： ①______________________，②______________________。 (2)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水產生的氫氣和氯氣制取鹽酸，為了體現綠色化學理念， 使氯氣充分燃燒，采取將氯氣在氫氣中燃燒的辦法，可避免氯氣燃燒不完全污染空 氣，請寫出氯氣在氫氣中燃燒的實驗現象：______________________。 (3)粗鹽中含有Ca、Mg、SO4等雜質，精制后可得到飽和NaC1溶液�，F有下列除雜試劑：鹽酸氫氧化溶液碳酸鈉溶液精制時加入過量除雜試劑的順序是______________（填）______________。（填序號） (5)將電解飽和NaCl溶液生成的氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO。某化學興 趣小組探究NaClO與尿素CO(NH)2的反應產物，通過實驗發(fā)現產物除鹽外都是能參與大氣循環(huán)的物質則該反應的化學方程式為____________15分）某研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO2與Na2O2反應的產物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）Ⅰ．實驗中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是：_________________________。 裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：_________________。Ⅱ．對C中固體產物提出如下假設：（假設Na2O2已全部反應） 假設1：__________。 假設2：只有Na2SO4； 假設3：既有Na2SO3又有Na2SO4。 (1)甲同學認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2，應為假設2成立，請據此寫出C中所 發(fā)生反應的化學方程式：_____________________。 (2)若假設2成立，為確定C中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗： 得出結論：C中固體產物只有Na2SO4。該方案是否合理？答：__________。（填“是” 或“否”）理由是______________________________。 (3)乙同學為證明假設3成立，設計如下實驗。 實驗步驟和結論為： ①取少量C中固體產物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解； ②滴加過量的1mol?L－1BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則證明C中固體產物中有 _________； ③滴加適量的1mol?L－1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產生刺激性氣味氣體， 則證明C中固體產物中有___________________。寧德市－學年度第一學期高一期末檢測化學試題參考答案及評分標準（A卷）參考答案：1．D 2．B 3．D 4．C 5．A 6．D 7．B 8．A 9．C 10．C 11．D 12．D 13．C 14．B 15．C 16．A 17．D 18．B 19．C 20．A21．（14分）(1) C(2分)(2)B、D、C、A(每空1分，共4分)(3)化學變化(2分)(4) DE；(2分)(5) CaO＋H2O ＝ Ca(OH)2 (2分) (6) D (2分)22．（16分）(1) Cu＋4HNO3(濃) ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(3分)(2) Cu（2分）； 得到(3) C (2分)(4) HNO3＋FeSO4 → Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O↑＋H2O(2分) 8Fe2＋＋2NO3－＋10H＋ ＝ 8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O(3分)(5) B(2分)23．（15分）（1）①2Cl－＋2H 2OH－＋Cl2＋Mg2＋＋Ca(OH)2 ＝ Mg(OH)2↓＋ Ca2＋ （3分） （2）發(fā)出蒼白色火焰（2分） （） 3NaClO＋CO(NH)2＝3NaCl＋CO＋N＋2H或NaOH＋3NaClO＋CO(NH)2＝3NaCl＋NaHCO＋N＋2H 或NaOH＋3NaClO＋CO(NH)2＝3NaCl＋NaCO3＋N＋H2O（3分）24．（15分）Ⅰ．防止水蒸氣與Na2O2反應，防止空氣中的水和CO2進入玻璃管C。（每空2分，共4 分）Ⅱ．假設1：只有Na2SO3（1分）（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4。（3分）（2）否（1分）； NO3－在酸性條件下可將BaSO3氧化成BaSO4或硝酸根在酸性條件下具有強氧化性（2分）（3）②Na2SO3和Na2SO4至少有一種；（2分） ③既有Na2SO3又有Na2SO4。（2分）高一化學試題（A卷） 第 1 頁 共 8 頁HNO3O2HNO3O2H2OHNO3H2SO4Ba(NO3)2C中的固體配成溶液白色沉淀沉淀不溶解加BaNO3)2溶液加足量稀HCl福建省寧德市—學年度高一第一學期期末質量檢測化學試題（A卷）
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