化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。小編準(zhǔn)備了第一學(xué)期高一化學(xué)寒假作業(yè)，具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。
一、選擇題(共12小題，每小題2分，共24分)
1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()
①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂 *** ⑤膽礬 ⑥氯水 ⑦液氯
A.①③⑤ B.②④⑥
C.⑤⑦ D.⑥⑦
解析：陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸鹽產(chǎn)品，均屬混合物。漂 *** 的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，氯水是Cl2的水溶液，均為混合物;膽礬是CuSO45H2O，液氯是液態(tài)的Cl2，均為純凈物。
答案：C
2.下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是()
A.二氧化硫 B.氟氯代烴
C.二氧化碳 D.甲烷
答案：A
3.下列關(guān)于SiO2和CO2的說(shuō)法中正確的是()
A.CO2、SiO2分別是碳酸和硅酸的酸酐
B.CO2和SiO2與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸
C.CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物
D.CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子組成的
解析：雖然SiO2是H2SiO3的酸酐，但CO2可溶于水生成H2CO3，SiO2卻不能溶于水生成H2SiO3，B錯(cuò)誤;SiO2與CO2都是酸酐，都是酸性氧化物，A正確，C錯(cuò)誤;CO2是由CO2分子構(gòu)成的，而SiO2則是由硅原子和氧原子構(gòu)成的，SiO2中不存在分子，D錯(cuò)誤。
答案：A
4.下列說(shuō)法正確的是()
①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0;
②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染;
③使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生損害;
④使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒過(guò)程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害;
⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的廢水可長(zhǎng)期排向水庫(kù)養(yǎng)魚(yú)。
A.①②③ B.①④⑤
C.②③④ D.③④⑤
解析：正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6，含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的水會(huì)加速藻類植物的生長(zhǎng)，形成水華或赤潮，污染環(huán)境。
答案：C
5.在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是()
A.蘋(píng)果塊會(huì)干癟 B.膽礬晶體表面有白斑
C.小試管內(nèi)有晶體析出 D.試紙變紅
解析：濃H2SO4有脫水性，試紙因炭化而變黑。
答案：D
6.下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是()
①品紅溶液 ②KMnO4 酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液
A.①④ B.①②③
C.②③⑤ D.②③④
解析：解答本題首先要理解SO2與有色試劑作用的化學(xué)反應(yīng)原理，然后根據(jù)SO2具有酸性、漂白性、強(qiáng)還原性的性質(zhì)逐項(xiàng)分析。SO2使品紅溶液褪色，是由于H2SO3與有色物質(zhì)化合生成了無(wú)色物質(zhì);SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，是由于SO2具有還原性，能分別將KMnO4、Br2、I2還原;SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于SO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。
答案：C
7.遠(yuǎn)古時(shí)期人類就已經(jīng)開(kāi)始加工和使用陶瓷，如圖所示是清代民窯陶瓷產(chǎn)品。
下列關(guān)于陶瓷的說(shuō)法中正確的是()
A.陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品
B.陶瓷是金屬產(chǎn)品
C.陶瓷中不含金屬元素
D.陶瓷屬于合金材料
答案：A
8.下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法不正確的是()
A.盡管氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存
B.氯氣制漂 *** 時(shí)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)
C.可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣
D.氫氣在氯氣中燃燒生成白色煙霧
解析：通常狀況下，干燥的液氯不與鐵發(fā)生反應(yīng)，故可以用鋼瓶貯存液氯，A項(xiàng)正確;制漂 *** 時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià)，化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確;除去氯氣中混有的水蒸氣應(yīng)選用不能和氯氣反應(yīng)的干燥劑，因?yàn)槁葰鈿怏w呈酸性，不宜選用堿性干燥劑，常選用酸性或中性干燥劑，如濃硫酸、無(wú)水氯化鈣等，C項(xiàng)正確;氫氣在氯氣中燃燒生成的HCl與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，在空氣中擴(kuò)散形成白霧，而煙是由固體小顆粒擴(kuò)散形成的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：D
9.下圖中三位同學(xué)正在討論某一物質(zhì)，他們描述的物質(zhì)是()
A.HCl B.SO2
C.CO2 D.Cl2
答案：B
10.下列說(shuō)法不正確的是()
A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同
B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物
C.同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積相同
D.將CO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成
解析：選項(xiàng)B，如NO、CO不是酸性氧化物，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物。選項(xiàng)C，根據(jù)反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2，F(xiàn)e+4HNO3===Fe(NO3)3+NO+2H2O，同溫同壓下，等物質(zhì)的量的Fe參與反應(yīng)時(shí)生成的H2、NO的體積相等。
答案：D
11.針對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，下列說(shuō)法不正確的是()
A.發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同
B.可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣
C.氨氣的驗(yàn)滿可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或沾有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近
D.所用的銨鹽不是NH4NO3，是因?yàn)镹H4NO3受熱易爆炸
解析：實(shí)驗(yàn)室制取NH3屬于固體與固體混合加熱制氣體，與KClO3分解制O2裝置一樣;由于NH3的溶解度太大，NH4Cl無(wú)法抑制氨氣的溶解;氨氣遇濕潤(rùn)的石蕊試紙變藍(lán)或遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙;NH4NO3受熱易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的銨鹽。
答案：B
12.將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是()
①硫酸 ②氯水 ③硝酸鋅 ④氯化銅
A.② B.③
C.②③ D.①④
解析：硫酸不能將Fe2+氧化成Fe3+;氯水能將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+;金屬鐵溶于過(guò)量鹽酸得到氯化亞鐵的強(qiáng)酸性溶液，再加入硝酸鋅后，溶液就顯示出硝酸的性質(zhì)，可以將Fe2+氧化成為Fe3+;氯化銅溶液中的Cu2+有一定的氧化能力，可以將金屬鐵氧化成Fe2+，但卻不能將Fe2+氧化成為Fe3+。
答案：C
二、非選擇題(共3小題，共26分)
13.(8分)非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
A——O2B——O2C——H2OD
(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。
①D的化學(xué)式是________;
②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了________而污染環(huán)境。
(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。
①A、C的化學(xué)式分別是：A________;C________。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。該反應(yīng)________(填屬于或不屬于)氧化還原反應(yīng)。
解析：(1)若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則B是SO2，C是SO3，D是H2SO4;若大量排放SO2，則會(huì)形成酸雨。(2)若C是紅棕色氣體，則C為NO2，B為NO，A為N2，D為HNO3，濃硝酸可與Cu反應(yīng)：4HNO3(濃)+Cu===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。此反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)。
答案：(1)①H2SO4 ②酸雨
(2)①N2 NO2 ②Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 屬于
14.(12分)A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。
A——MnO2①B——Fe點(diǎn)燃E——CF和G的混合溶液
C——MnO2②△D——Fe，△G
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_(kāi)_______、________;
(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________;
若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_(kāi)_______;
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________;
(4)新配制的F溶液應(yīng)加入________以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________。
解析：據(jù)題框圖知，反應(yīng)①制得的是O2(B)，而反應(yīng)②生成Cl2(D)，則E為Fe3O4，C為濃鹽酸，G為FeCl3。
答案：(1)濃鹽酸 四氧化三鐵
(2)2H2O2=====MnO22H2O+O2 KClO3
(3)4HCl(濃)+MnO2=====△MnCl2+2H2O+Cl2
(4)鐵粉 KSCN(或NH4SCN)溶液 溶液變紅
15.(6分)在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固體混合物，加熱充分反應(yīng)。加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖。
(1)計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。
(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140 mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6 g時(shí)，充分反應(yīng)后生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)_______L。
解析：(1)由圖像知生成NH3最多為11.2 L，即0.5 mol。所以c(NaOH)=nNaOHVNaOH=nNH3VNaOH=0.5 mol0.1 L=5 molL-1。(2)若NaOH溶液完全反應(yīng)：100 mL NaOH溶液和34.4 g混合物完全反應(yīng)生成11.2 L氣體，設(shè)140 mL生成V L NH3，則有100 mL140 mL=11.2 LV，所以V=15.68 L。若固體完全反應(yīng)，生成的NH3應(yīng)為11.2 L34.4 g51.6 g=16.8 L。所以此時(shí)是固體混合物過(guò)量。
答案：(1)5 molL-1 (2)15.68
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