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普寧二中2015~2015學(xué)年度第一學(xué)期期中考高一化學(xué)試題命題：陳曉蘋 李緒永可能要用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64第Ⅰ卷 選擇題（共50分）一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共30分）1.下列基本實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�　A．稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中　B．過濾時(shí)，漏斗里液體的液面要高于濾紙的邊緣　C．膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體，以免外濺　D．分液時(shí)，上層液體由上口倒出，下層液體由下口放出2. 下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的制備方法，正確的是（　　）3.下列處理不正確的是（　�。� A．小蘇打沾在手上立即用水洗 B．用試管或燒杯給液體加熱時(shí)，均沒有墊石棉網(wǎng) C．為防止新鮮肉類變質(zhì)，用食鹽溶液浸泡保鮮 D．做實(shí)驗(yàn)時(shí)，皮膚上沾了濃硫酸立即用干布拭去并用大量水沖洗。4.在下列狀態(tài)下，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　�。� A. 氨水 B. 液態(tài)氯化氫 C. 液態(tài)水銀 D. 熔融氯化鈉5.不能用Ca2+＋CO2—＝ CaCO3↓ 表示離子反應(yīng)的是 （　�。� A. CO2通入澄清的石灰水中 B. 氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液C. 澄清的石灰水與純堿溶液混合 ?D. 碳酸銨溶液中加入硝酸鈣溶液6. 對(duì)于反應(yīng)8NH3 + 3Cl2== 6NH4Cl + N2, 下列分析正確的是（ ）A. Cl2為還原劑 B. NH4Cl為氧化產(chǎn)物 C. 常溫常壓下有2.24LN2生成時(shí)轉(zhuǎn)移0.6mol電子 D. 有2molNH3被氧化就有8molNH3 參加反應(yīng)7.某工廠排出的廢液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是（ 　）A．②③①　　 B．③②① C．①②③　　 D．③①②8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)與22gCO2的分子數(shù)相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（ ）A. 32 B. 32 g/ mol C. 64g/ mol D. 649. 下列操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是（　�。〢.分離酒精和水B.檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性C.用Zn粒和稀硫酸制備干燥的H2D.用濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸10.下列變化需要加入氧化劑的是（　　） A.S2—→HS— B.HCO3—→CO2 C.2Cl—→Cl2 D. Cu2+→Cu11.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A. 64gSO2含有的氧原子數(shù)為1 NAB. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl數(shù)為1 NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1 NAD. 常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5 NA12.下列離子可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的一組是( ) A. Ag+、Na+、OH、Cl B. Al3+、Fe2+、NO3、Cl C. Mg2+、Na+、OH、SO42 D. K +、Ba2+、NO3、OH13. 膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（ ） A．膠體粒子直徑在1－100nm之間?B．膠體粒子帶電荷C．膠體粒子不能穿過半透膜 D．膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 14.下列敘述正確的是（ ）A.含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性 B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C.失電子多的還原劑，還原性強(qiáng) D.得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)，氧化性強(qiáng)15. 下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ）　A．空氣、硫酸銅、硫酸B．水、空氣、純堿　C．氧化鐵、膽礬、熟石灰D．硝酸、食鹽水、燒堿二、雙項(xiàng)選擇題（每小題有兩個(gè)正確答案，錯(cuò)選、多選、未選不得分，只選一個(gè)且正確的得2分，每小題4分，共20分）16. 在檢驗(yàn)?zāi)撤N藍(lán)色溶液的組成時(shí)，不同的實(shí)驗(yàn)者得到下列4種不同的結(jié)論，其中可能正確的是( ) A. Cu(NO3)2、BaCl2、NaCl B. Na2SO4、CuCl2、AgNO3 C. Na2SO4、CuCl2、HNO3 D. Cu(NO3)2、BaCl2、NaOH17.對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�　A．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)　B．BaSO4、AgCl是難溶物，但它們是電解質(zhì)　C．鹽酸、氨水、CO2都是電解質(zhì)　D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物18.下列離子方程式書寫不正確的是（ ）A.CO2通入澄清石灰石中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OB.碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑C.金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑D.向小蘇打溶液中加入鹽酸溶液：HCO3＋H＋＝CO2↑＋H2O19. 下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是( )A. H2+Cl22HCl B. Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ C. 2H2O2H2↑+O2↑ D. CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O 20. 下列溶液中，跟100 mL 0.15 mol/LNa2SO4溶液所含的SO42—物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）A．200 mL 0.15 mol/L MgSO4 溶液 B．50 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液C．150 mL 1 mol/L Na2SO4 溶液 D．300 mL 0.5 mol/L CuSO4 溶液第Ⅱ卷 非選擇題（共50分）21.（每小題2分，共6分） 過氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為－1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口�；卮鹣铝袉栴}：（1）從H2O2的元素化合價(jià)上分析，其 A．只具有氧化性 B．只具有還原性 C．既有氧化性也有還原性 D．既無氧化性也無還原性（2）已知：，那么每生成n個(gè)氧氣，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 A．n個(gè) B．2n個(gè) C．3n個(gè) D．4n個(gè)（3）用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。22. （每空2分，共8分）如圖所示，在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工廠，各廠排放的廢水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清。 四座工廠排出的廢水里含有的污染物分別為：甲 ；乙 ；丙 ；丁 。23．（每空2分，共4分）通常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為 ，不能用NaOH溶液的原因 （用離子方程式表示）。24.（每空2分，共10分）實(shí)驗(yàn)室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，請(qǐng)回答下列問題：（1）計(jì)算，需要用托盤天平稱量CuSO4固體 g。（2）寫出實(shí)驗(yàn)所需的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、 、 、膠頭滴管。（3）寫出定容時(shí)的操作：當(dāng)加水到 時(shí)，改用 加水至溶液的凹液面與刻度線相切。25.（每空2分，共22分） 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下： 某興趣小組對(duì)上述流程②③的設(shè)計(jì)如下圖所示：已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2 回答下列問題：（1）反應(yīng)Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2 的氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 ，當(dāng)生成的I2為2 mol時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。該反應(yīng)的離子方程式是： 。（2）寫出提取過程中，實(shí)驗(yàn)①③的名稱。① ；③ 。（3）F中下層液體的顏色為 色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為 。 （4）從F中得到的固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是 、蒸餾。（5）流程①中使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有 ，流程③中使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有 。A．試管　B．普通漏斗　C．分液漏斗　D．燒杯　E．玻璃棒 廣東省普寧二中2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（無答案）
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