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命題學校：中山一中 仲元中學　桂城中學（可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23）一、單項選擇題：本題包括16 小題，每小題4 分，共64 分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4 分，選錯或不答的得0 分。7．分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結論都正確的是：A．H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸C．HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能導電，都是電解質D．HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸8．水溶液中能大量共存的一組離子是：A．K+、Al3+、NO3-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、NO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、OH-【答案】【解析】試題分析：解離子共存問題注意：（1）離子之間能反應不能大量共存，反應有四類：①復分解反應：生成氣體、沉淀、難電離的物質，②氧化還原反應③相互促進的水解反應④絡合反應；（2）注意題目中的考點：9．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是：選項陳述Ⅰ陳述ⅡACl2有氧化性Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色BSO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色C Al有還原性利用鋁熱反應冶煉金屬MnDFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是： A．1mol鐵與1molCl2充分反應，轉移電子數(shù)為3NA B．常溫常壓下，22.4L NH3所含的分子數(shù)為NA C．常溫下，44g CO2中含有2NA個C=O鍵 D．1mol/L的A1C13溶液中，Al3+離子的數(shù)目略小于NA考點：11．下列有關銅鋅原電池(右圖)的敘述正確的是 A．正極反應為Zn－2e－===Zn2+B．電池反應為Zn＋Cu2+===Zn2+＋CuC．在外電路中，電子從正極流向負極D．取下鹽橋，原電池仍可工作12．下列實驗方案不能達到實驗目的的是：實驗目的實驗方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反應產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D探究溫度對化學平衡的影響將NO2球浸泡在冷、熱水中，觀察顏色的變化二、雙項選擇題：本大題共9小題，每小題6分，共54 分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0 分。22．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是：A．原子半徑：D>B>C>A B．元素A、B的氧化物具有相同類型的化學鍵C．元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：B>CD．B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應考點：考查位置結構性質的關系及應用、元素推斷及相關物質的性質。23．對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是 A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應產(chǎn)生的H2更多B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)? C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高D．溶液中粒子濃度大小關系為： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)三、非選擇題：本大題共11小題，共182分。按題目要求作答。解答題應寫出必要的文字說明、方程式和重要演步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。30．（16分）化合物Ⅴ是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用�；�合物Ⅴ也可通過下圖所示方法合成：回答下列問題：（1）化合物Ⅲ的分子式為　 　　 　，1 mol該物質完全燃燒需消耗　　 mol O2。（2）化合物Ⅱ的合成方法為： A ＋(CH3CO)2O → －CH＝CHCOOH＋CH3COOH －CH＝CHCOOH 　　 化合物Ⅱ合成肉桂酸的反應式中，反應物的物質的量之比為1?1。反應物A的結構簡式是　　　　 　　。（3）反應①的反應類型為　　　　 　　�；�合物Ⅰ和Ⅱ反應還可以得到一種酯，生成該酯的反應方程式為 。（不用注明反應條件）（4）下列關于化合物Ⅳ、Ⅴ的說法正確的是 （填序號）。a．都屬于芳香化合物 b．都能與H2發(fā)生加成反應，Ⅳ消耗的H2更多c．都能使酸性KMnO4溶液褪色 d．都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應（5）化合物ⅠⅥ的結構簡式為 ①遇FeCl3溶液顯示特征顏色②l mol Ⅵ，1 mol Br2③Ⅵ的核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1?1?2?2?631．(16分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇： 反應Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 反應Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2①下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。 溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。 ②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為 ，此時的溫度為 （從上表中選擇）。（2）已知在常溫常壓下：① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： （3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置：①該電池的能量轉化形式為 。②該電池正極的電極反應為 。③工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的化學方程式為 �！窘馕觥吭囶}分析：（1）①由題給數(shù)據(jù)分析，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)減小，平衡向逆向移動，升溫平衡向吸熱方向移動，該反應正向為放熱反應，ΔH1＜0；②利用三行式進行計算。按反應II充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，設轉化的CO的物質的量為x,CO（g）+2H2?（g）CH3OH （g）考點：考查原電池原理、蓋斯定律等知識32． (16分)工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：（1）反應Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為 。（2）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。（3）反應Ⅱ的離子方程式為 ___。在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作____ ____。若參與反應的O2有11.2 L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為________。（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)聚合離子。該水解反應的離子方程式為____________________________。（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應使用的試劑為________(填字母)。A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO4溶液【解析】離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子，根據(jù)電荷守恒和質量守恒可寫出反應的離子方程式為考點：33．（16分）某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設僅含NaHCO3雜質）中Na2CO3的質量分數(shù)，設計了下列四種實驗方案：方案一：純堿樣品測定剩余固體質量（1）稱取mg樣品放入坩堝中充分加熱。坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為： （2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量。實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是： 。 方案二：稱取mg樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1mol/LHCl溶液滴定至終點，消耗0.1mol/LHCl溶液V1mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點，消耗0.1mol/LHCl溶液V2mL。則該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為： 。方案三：純堿樣品溶液測定沉淀質量（1）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解后滴加足量氯化鈣溶液。將反應混和物過濾后的下一步操作是： ，沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g。（2）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，_______測定樣品中的Na2CO3的質量分數(shù)。（填“能”或“不能”）方案四：純堿樣品測定生成二氧化碳的質量（1）本實驗采用如圖裝置，C中盛放的物質是 。（2）反應前后都要通入N2，反應后通入N2的目的是： NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，均產(chǎn)生CaCO3沉淀，根據(jù)樣品的總質量和生成CaCO3沉淀的量，可以計算碳酸鈉質量，得的質量分數(shù)；考點： 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 1 1 每天發(fā)布最有價值的肉桂酸Cl－S－ClO過量NaHCO3 H2SO4　 NaNO2稀硫酸反應Ⅰ攪拌過濾 反應Ⅱ減壓蒸發(fā)過濾堿式硫酸鐵NO↓ ↓ ↓ 廣東省中山市一中等七校屆高三第二次聯(lián)考理綜試題（化學）
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