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2015—2015學年度揚州市第一學期檢測試題高 三 化 學 2015．01注意事項：考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求本試卷共8頁，包含選擇題第1題～第1題，共4分、非選擇題［第1題～第題，共分］兩部分。本次考試時間為100分鐘，滿分120分。考試結束后，請將答題卡交回。2答題前，請考生務必將自己的班級、姓名、考號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置。3選擇題每小題選出答案后，請用在答題指定區(qū)域如需改動，用橡皮擦干凈后，再其答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：H-1-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ba-137 選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．A．B．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放會導致酸雨的形成C．開發(fā)新能源，減少對化石燃料依賴，可以促進低碳經濟D．2．下列化學用語正確的是A．乙烯的比例模型： B．HClO的結構式為： C．H2O2的電子式： D．： 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 ?L-1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、OB．1.0 ?L-1的HNO3溶液：K+、[Ag(NH3)2]+ 、Cl－、SOC．1.0 ?L-1的KI溶液： Na＋、Fe3＋、Cl－、SOD．澄清透明的溶液：Cu2+、SO、Mg2+、Cl－4．在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）。下列有關該反應的說法正確的是A．該反應中Cl2作還原劑B．堿性條件下，NaIO3的氧化性強于Na2H3IO6C．反應中生成1 mol Na2H3IO6，轉移2 mol電子D．反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2 : 15．下列有關物質的性質與應用相對應的是A．氫氟酸具有酸性，可用雕刻玻璃B．Na2O2具有強氧化性，C．氯化鐵溶液能氧化銅，可用于制作印刷電路板D．SO2具有漂白性，可使褪色6．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A．圖1定量測定H2O2的分解速率B．圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C．圖3裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積D．圖4證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應生成了乙烯7．下列物質轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是 A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．①②③④⑤．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法一定正確的是A．.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氫原子總數為0.8 NAB．，11.2 L C2H5OH0.5 NAC．將含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA個Fe(OH)3膠粒D．0.1 mol Na2O2參加反應轉移的電子數目是0.2 NA9．下列離子方程式正確的是A．：3++3OH-=Al(OH)3↓B．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：O+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：D．向氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++ O= 3Fe3++NO↑+2H2O10．下列圖示與對應的敘述不相符的是A．圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a氨水稀釋時pH的變化曲線B．圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質的量與鹽酸體積的關系C．圖3表示壓強對可逆反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D．圖4表示10 mL 0.01 mol?L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol?L－1 H2C2O4 溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．貝諾酯是一種治療類風濕性關節(jié)炎藥物，其結構簡式如下圖所示(未表示出其空間構型)。下列關于貝諾酯的描述正確的是A．貝諾酯的分子式為C17H15NO5B．貝諾酯中含有種含氧官能團C．貝諾酯能D．1 mol貝諾酯最多可以消耗9 mol H212．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，元素X的原子半徑最小，Y 元素和X能形成YX，Z和W的原子序數相差8，W原子的電子總數是電子層數的5倍。下列敘述正確的是A．Y可用于制造高性能可充電電池B．WX3的沸點高于ZX3C．Z的最高價含氧酸的酸性強于的最高價含氧酸的酸性D．原子半徑的大小順序：rW＞rZ＞rY＞rX 13．下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠酸性：鹽酸＞硅酸B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：氧化鋁＞鋁C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解鐵不與濃硫酸反應D向某溶液中滴加溶液先，后變成紅色溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+14．常溫下，向10 mL 0.1 mol?L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．KHC2O4溶液呈弱堿性B．B點時：c+)＞cO)＞cH+)＞cOH－)C．C點時：O)+c(C2O)+c(H2C2O4)＜c(K+)＜c(HC2O)+2c(C2O)+c(H2C2O4)D．D點時：cH+)+ c(HC2O)+ c(H2C2O4)= c(OH－15．在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　△H=－92.4 kJ?mol-1） 容器甲乙反應物投入量1 mol N2、3 mol H24 mol NH3NH3的濃度（mol?L-1）c1c2反應的能量變化放出a kJ吸收b kJ氣體密度ρ1ρ2反應物轉化率α1α2下列說法正確的是A．c1c2＜2 c1 B．a C．α1α2=1 D．1非選擇題（共0分）流程如下：（1）粗硅粉碎的目的是 ▲ 。SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法為 ▲ 。900℃以上， H2與SiHCl3發(fā)生如下反應：SiHCl3 H2 (g)Si (s) + 3HCl (g) ΔH ＞0，其平衡常數表達式為K = ▲ 。SiHCl3的轉化率，可采取的措施有 ▲ 。 ▲ 。SiCl4與上述流程中的單質發(fā)生化合反應，可以制得SiHCl3，其化學方程式為 ▲ 。17．（14分）Aspernigerin對癌細胞具有較強的抑制作用，其合成路線如下：回答下列問題：（1）物質B中官能團的名稱為 ▲ 。（2）反應③的無機產物為 ▲ 。（3）④的反應類型是 ▲ 。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式 ▲ ①能使溴水褪色 ②苯環(huán)上有兩個取代基③苯環(huán)上的一氯代物有兩種 ④分子中有5種不同化學環(huán)境的氫（5）以CH3CH2OH和為原料，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖例如下： ▲ 18.（12分）硼鎂礦屬于硼酸鹽，可用來制備硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼鎂礦粉與(NH4)2SO4溶液混合后加熱，反應生成H3BO3晶體和MgSO4溶液，同時放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3與CO2，得到MgCO3沉淀和濾液，沉淀經洗滌、煅燒后得MgO，濾液則循環(huán)使用�；卮鹣铝袉栴}：（1）與硅酸鹽類似，硼酸鹽結構也比較復雜，如硬硼鈣石化學式為Ca2B6O11?5H2O，將其改寫為氧化物的形式 ▲ 。（2）上述制備過程中，檢驗沉淀洗滌是否完全的方法是 ▲ 。（3）寫出MgSO4溶液中通入NH3與CO2反應的化學方程式 ▲ 。（4）若準確稱取1.68 g硼鎂礦，完全反應后得H3BO3晶體1.24 g，MgO 0.8 g，計算該硼酸鹽的組成。（寫出計算過程） ▲ 19．（16分）以鋇礦粉（主要成份為BaCO3，含有、、）制備BaCl2?2H2O的流程如下： （1）氧化過程主要反應離子方程式為 ▲ 。（2）沉淀主要成分是Ca(OH)2和 ▲ 。為了更好的使Ca2+沉淀，還應采取的措施為 ▲ 。（）用BaSO4重量法測定的步驟為：步驟1：準確稱取0.4～0.6 g BaCl2?2H2O試樣，加入100 ml 水，3 ml 2?L-1 的HCl溶液加熱溶解。步驟2：邊攪拌邊逐滴加入0.1?L-1 H2SO4溶液。步驟3：待BaSO4沉降后， ，完全。步驟4：用0.01?L-1的稀H2SO4洗滌沉淀34次，直至洗滌液中不含Cl為止。步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于中，經烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重。稱量計算BaCl2?2H2O中Ba的含量。①步驟3所缺的操作為 ▲ 。②若稱樣過少，在步驟4洗滌時可能造成的影響為 ▲ 。③步驟 ▲ 。濾紙灰化時空氣要充足，否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS，該反應的化學方程式為 ▲ 。K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好，請說明原因 ▲ 。20．氮可以形成多種化合物如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。（1）已知：N2(g)+H2(g)=N2H4(l) △H= + 50.6kJ?mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ?mol-1 則①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H= ▲ kJ?mol-1②N2(g)+H2(g)=N2H4(l) 不能自發(fā)進行的原因是 ▲ 。③用次氯酸鈉氧化氨可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是 ▲ 。（2）采礦廢液中的CN- H2O2處理。已知：H2SO4=H++ SO HSOH++ SO用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成SO，SO水解可以得到H2O2。寫出陽極上的電極反應式 ▲ 。（3）氧化鎂處理含的廢水會發(fā)生如下反應：MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH Mg2+ +2NH3?H2O。①溫度對氮處理率的影響如圖所示。在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是 ▲ 。②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是 ▲ 。（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10 mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175 mL②先將水樣調至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性③用25 mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④將吸收液移至錐瓶中，加入2滴指示劑，用 mol?L-1的硫酸滴定至終點[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3江蘇省揚州市2015屆高三上學期期末檢測化學試題（WORD版）
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