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高三期末考前模考化學(xué)試題日期：2013-1-20 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 N— 14 Na— 23 Fe— 56 Mn —55 Cu— 64 Mg—24 Pb—207 Ag—108第I卷（選擇題，共分）2．． （ ）A．B．C．D．4．關(guān)于平衡常數(shù)K下列說法不正確的是A．K隨溫度的改變而改變B．K C．正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值相同，符號(hào)相反D．K．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A．用潔凈的玻璃棒蘸取試液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上測(cè)定試液pHB．若根據(jù)反應(yīng)“H2＋Cl2＝2HCl”設(shè)計(jì)成燃料電池，既可發(fā)電同時(shí)還可用于制鹽C．D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈烘干才能使用11.元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法正確的是 A．Li、Mg、Al、Sn原子的最外層電子數(shù)依次增加，故失去電子的能力越來越強(qiáng) B．钚(Pu)屬于過渡元素，能跟氟形成PuF6，據(jù)此可推測(cè)Pu原子最外層有6個(gè)電子 C．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱 D．14C與14N質(zhì)量數(shù)相同，可以互稱為同位素 ．下列說法正確的是（ ） A．25時(shí)，任何稀溶液中由水電離出的c(H+)和c(OH－)的乘積都為1×10－14mol2?L－2 B．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，加入少量水，水的電離平衡向逆向移動(dòng) C．電解法精煉銅，當(dāng)陰極質(zhì)量增加32 g時(shí)，有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移 D．含02 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為6.02×102213．實(shí)驗(yàn)法和比較法是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，的是A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱B．測(cè)相同溫度下鹽酸和醋酸的pH，鹽酸醋酸弱酸C．判斷與的氧化性強(qiáng)弱D．測(cè)相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱14．已知：3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++ NO↑+2H2O，對(duì)于該反應(yīng)的下列敘述中，不正確的是A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3B．離子間的反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mol e-D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+1在25℃下，將a mol?L-1的HAc）與0.01 mol?L-1的等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液。A．B．C．用含a的代數(shù)式表示HAc）的電離常數(shù)Ka= mol?L-1D．0.0116．2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）十H2O（g）CO2（g）十H2?（g），△H＜0．CO和H2O濃度變化如下圖，下列敘述錯(cuò)誤的是A. 0一4min的平均反應(yīng)速率CO2）為03mol／L?min)。B. 850時(shí)，平衡常數(shù)K=1。C. 850時(shí)，若向該容器中充入10 mol CO、10 molH2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變。D.容器中氣體密度不變不能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。17．A．海水中含有豐富的常量元素Mg和Br，以及微量元素IB．流程②為：將MgCl2?6H2O在空氣中受熱分解制無水MgCl2C．在流程③④⑤中溴元素均被氧化D．流程①中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，操作步驟為：依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，然后過濾，最后加入鹽酸18．對(duì)于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說法錯(cuò)誤的是A．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3B．若分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小C．若分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大D．兩溶液中的離子濃度均存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)19．某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)，探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A．將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuSB．將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時(shí)間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuOD．設(shè)計(jì)Cu—Al—濃硝酸原電池，以證明金屬活動(dòng)性：Cu
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